1 . 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、

B．pH＝3的溶液中：、、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、、

D．含有大量的溶液中：、、、

2 . 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中先加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量稀硫酸，所得溶液中离子数目基本不变的是

A．

B．

C．

D．

3 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的

B．少量通入到溶液中：

C．向溶液中加入等物质的量的溶液：

D．溶液中通入：

5 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡与稀硫酸溶液混合：H++OH-=H2O

B．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．稀盐酸和碳酸钙反应制取CO2：+2H+=CO2↑+H2O

6 . 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H＋、NO、Fe2＋、Na＋	B．Ag＋、NO、Cl-、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH-、SO	D．Cu2＋、NH、Br-、OH-

7 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。

(1)步骤①中Cu与酸反应的离子方程式为_______；得到滤渣1的主要成分为_______。
(2)步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？_______(填“能”或“否”)。
(3)步骤②加入H₂O₂的作用是_______。
(4)从滤液2获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩、_______。该过程可能会用到以下实验仪器中的：_______。(写名称)

(5)已知滤渣2的主要成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃，由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______。

8 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．与过量的反应：

B．食醋去除水垢中的：

C．过量通入饱和碳酸钠溶液：

D．溶液与溶液反应至溶液呈中性：

9 . 下列实验方案不可行的是

A．用碱石灰干燥氨气	B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液
C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2	D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

10 . 下列离子方程式正确的是

A．溶于水：

B．溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

C．气体通入氨水：

D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：