1 . 碘是一种紫黑色固体，微溶于水，碘单质及碘的化合物被广泛用于医疗、染料等方面。一种以海水为原料制备碘单质的方法如图所示。

请回答下列问题：
(1)将海水中的“富集”得到悬浊液，有关反应的离子方程式是________。
(2)“转化”时用铁粉而不用铁片的原因是________。进入“氧化”环节，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________；若反应物用量比时，氧化产物为________；
(3)欲判断经一系列处理后的水溶液中是否含有，应进行的操作是________。
(4)成品中的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取的溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的用溶液除去，反应式为。测定时消耗溶液体积VmL样品中的含量为________（用质量分数表示）。

3 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓硫酸的吸水性	向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B	比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱	室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉
C	探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有	将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生
D	检验固体是否氧化变质	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 有关反应的离子方程式书写正确的是（均充分反应）

A．向明矾溶液中滴入几滴溶液：

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

C．溶液中通入：

D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁（易溶）溶液：

5 . 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是

A．补血剂与维生素C配合使用效果

B．二氧化碳灭火

C．小苏打中和胃酸

D．稀硫酸除铁锈更佳

6 . 下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是

A．Ba2+、Na+、I-、NO	B．Ca2+、SO、NO、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、SO	D．NH、Fe2+、Cl-、NO

7 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法不正确的是

A．用甲装置检验H2中的HCl

B．用乙装置可以制取H2、CO2、SO2、NH3、NO等气体

C．装置丙从FeSO4溶液中获得纯净的FeSO4固体

D．甲丁所示仪器不能提纯Fe(OH)3胶体

8 . 某兴趣小组研究铁盐的制备和性质。
实验I．制备FeCl₂：装置如图所示(加持装置省略)；已知FeCl₂极易水解。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置二中制备FeCl₂的化学方程式是_____，装置三的作用是①_____；②_____。
(3)该装置存在一定的缺陷，可在_______位置(填“A”“B”或“C”)增加如下装置。如下装置中气体从_______(填“a”或“b”)流入；洗气瓶中盛装的是_______。

(4)为消除工业废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，用离子方程式表示处理过程的原理_______。
实验Ⅱ．探究性质
(5) FeCl₂溶液滴加NaOH溶液后会出现灰绿色沉淀，有同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物。为探究是否存在Fe(OH)₂，可取灰绿色沉淀，向其中加入_______溶液，再加入_______溶液，若观察到_______现象，证明灰绿色沉淀中含有Fe(OH)₂。

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液与过量氨水反应：

B．与溶液反应：

C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：

10 . 铁矿(主要成分为FeS₂)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

B．反应Ⅰ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+

C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4

D．该过程中Fe3+、NO是催化剂