1 . 我国科学家设计可同时实现
制备和海水淡化的新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
制备和海水淡化的新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极上的电势 |
| B．d是阳离子交换膜 |
C．电极 上的电极反应式为  |
D．工作过程中，正极区溶液的 减小 |
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解题方法
2 . 钒广泛用于制造结构钢、弹簧钢、工具钢和钢轨，特别对汽车和飞机制造业有重要意义。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：
、
、
、
等；
②“操作2”过程可表示为
。
(1)若在“酸浸”时加热,其目的是_______ 。
(2)“还原”过程中，铁粉与反应生成
和
，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)“操作1”用到的硅酸盐仪器有烧杯、_______ (填仪器名称)；“操作2”、“操作3”的名称分别为“萃取”和“反萃取”，都用到的硅酸盐仪器为分液漏斗，进行“萃取”和“反萃取”操作时，需要放气，下图中正确的放气图示为_______ (填字母)。_______ 。
(5)焙烧得到的
在
时，溶解为或
；在碱性条件下，溶解为
或
。上述性质说明属于_______ (填字母)氧化物。
A．碱性 B．酸性 C．两性
(6)“氧化”工序中选用
作氧化剂，被氧化为，写出该反应的离子方程式_______ 。
(7)写出“焙烧”过程中的化学方程式_______ 。
、、、等；②“操作2”过程可表示为
。(1)若在“酸浸”时加热,其目的是
(2)“还原”过程中，铁粉与
反应生成和，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为(3)“操作1”用到的硅酸盐仪器有烧杯、
A．
B．
C．
(5)焙烧得到的
在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明属于A．碱性 B．酸性 C．两性
(6)“氧化”工序中选用
作氧化剂，被氧化为，写出该反应的离子方程式(7)写出“焙烧”过程中的化学方程式
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解题方法
3 . 硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[
代表
，
代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是
代表，代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是
| A．总反应属于取代反应 |
| B．反应过程中碳原子的成键数目不变 |
| C．反应过程中氮原子的价层电子对数目减少 |
D．当 为甲醇时，反应产物为 和 |
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4 . 如图所示的两种物质，
是冠醚、
是稳定的超分子。下列说法正确的是
是冠醚、是稳定的超分子。下列说法正确的是
A．基态氧原子价层电子排布图为 | B． 进入W空腔中也可形成稳定的超分子 |
C．W、M中的碳原子均为 杂化 | D．中存在离子键和共价键 |
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5 . 在实验室中进行以下实验，下列操作能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 操作 |
| A | 除去甲苯中的苯酚 | 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤 |
| B | 证明氯气与水反应存在限度 | 取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉 溶液，观察两溶液中的现象 |
| C | 检验甲烷中是否含有乙烯 | 将混合气通入溴气的四氯化碳溶液中 |
| D | 检验 溶液中是否含有 | 向溶液中加入少量酸性 溶液，观察有无沉淀生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”。已知有关
的热化学方程式如下：
Ⅰ．
，
；
Ⅱ．
，
；
Ⅲ．
，
；
Ⅳ．
，
；
请回答下列问题：
(1)
_______ 。
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数
_______ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高产率的是_______ (填字母)。
A．加入适量一氧化碳 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和
，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：_______ 的浓度随时间的变化；
内，
的平均反应速率为_______ 
。
(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为
，
，
，
为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数
_______ (用含、的代数式表示)。
已知某温度下，上述反应平衡常数
，在密闭容器中充入一定物质的量的
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
此时正、逆反应速率的大小：
_______ 
。
的热化学方程式如下：Ⅰ．
，；Ⅱ．
，；Ⅲ．
，；Ⅳ．
，；请回答下列问题：
(1)
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和
，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高
产率的是A．加入适量一氧化碳 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
内，的平均反应速率为。(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为
，，，为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数、的代数式表示)。已知某温度下，上述反应平衡常数
，在密闭容器中充入一定物质的量的，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：| 物质 | |  |  |
| 物质的量/mol | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
。
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7 . 亚氯酸钠(
)主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂及某些工业废气的处理等。某课题小组设计如下实验制备亚氯酸钠晶体。
已知：①
浓度较大时，容易发生爆炸；极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11℃，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
②饱和溶液在低于38℃时析出
，高于38℃时析出，高于60℃时分解。
(1)装有
和固体的仪器名称为_______ 。
(2)在A装置中，
、和浓硫酸反应生成气体，写出该反应的化学方程式_______ ；反应过程中需要持续不断的通入N2的目的是_______ 。
(3)气体与装置C中混合溶液反应生成，写出该反应的离子方程式_______ ，该反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，原因是_______ 。
(4)反应结束后，经以下步骤可从装置C的溶液中提纯晶体：50℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤干燥。准确称取0.5000g样品，加入适量蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，在酸性条件下发生反应
，将所得混合溶液稀释成
待测溶液，取10.00mL待测溶液，加入_______ 溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为21.00mL(已知：
)。
①滴定终点的现象是_______ 。
②所称取样品中的质量分数为_______ (保留两位有效数字)。
)主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂及某些工业废气的处理等。某课题小组设计如下实验制备亚氯酸钠晶体。已知：①
浓度较大时，容易发生爆炸；极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11℃，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。②
饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解。
(1)装有
和固体的仪器名称为(2)在A装置中，
、和浓硫酸反应生成气体，写出该反应的化学方程式(3)
气体与装置C中混合溶液反应生成，写出该反应的离子方程式(4)反应结束后，经以下步骤可从装置C的溶液中提纯
晶体：50℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤干燥。准确称取0.5000g样品，加入适量蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，在酸性条件下发生反应，将所得混合溶液稀释成待测溶液，取10.00mL待测溶液，加入标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为21.00mL(已知：)。①滴定终点的现象是
②所称取样品中
的质量分数为
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8 . 如图，X管为上端封口的量气管，为测定甲酸(HCOOH)溶液的浓度，量取20.00mL待测样品加入Z容器中，接通电源，进行实验。下列说法中错误的是
A．电源 为负极 |
| B．实验结束时，Z中溶液恰好变为浅红色 |
C．石墨(Ⅰ)电极反应式： |
D．若X中收集气体为22.4mL(标准状况下)，则样品中甲酸浓度为 |
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9 . 有机化合物R是中药丹参的有效成分之一，其结构简式如图。下列说法中正确的是
| A．分子中含有4种官能团 |
| B．可以与HBr发生反应 |
C．1mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗 |
| D．可发生氧化反应和消去反应 |
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10 . 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
| A．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料 |
| B．特高压输电线缆使用的陶瓷绝缘材料 |
| C．地铁列车的车体使用的不锈钢 |
| D．“神州”十七飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维 |
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