2 . 有机物K为某药物的一种重要的中间体，其合成路线如图所示：

已知：①-CH₃属于邻、对位定位基，—COOH属于间位定位基.        

②（R代表烃基）.

(1)E中含氧官能团的名称是________，H与足量反应的产物中含有________个手性碳原子。
(2)F的结构简式为________；F→G的反应类型为________。
(3)反应①、反应②、反应③所使用试剂的先后顺序为________（填字母）。
a.、、       b.、、
c.、、
(4)I→J的反应产物中有一种无机酸，则I→J的化学方程式为_______________。
(5)M是G的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有________种。其中核磁共振氢谱图中峰面积比为的结构简式为________________。
①分子中含-NO₂且与苯环直接相连   ②苯环上只有2个取代基
(6)，利用以上信息，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成的路线________________。

3 . 在医学上，氯化铵片用于治疗黏痰不易咳出症状，某化学探究活动小组为制备并探究的某些性质，进行了以下实验。回答下列问题：

实验Ⅰ：制备
步骤一：按上图所示连接装置，进行操作Ⅰ，然后向三颈烧瓶中加入8.0g粉状NaCl，再滴加浓氨水，搅拌至NaCl恰好完全溶解，停止滴加浓氨水，得到饱和氨化食盐水。
步骤二：控制一定范围温度，将缓慢通入饱和氨化食盐水中，待有大量晶体析出时，继续通入一段时间的，抽滤。
步骤三：控制一定范围温度，向滤液中加入适量研细的NaCl，并通入，待析出大量晶体时，经过一系列操作，即得晶体。
已知：①几种物质的溶解度随温度变化如图所示（高于35℃时开始分解）；

②一定条件下，由一种阳离子和两种酸根阴离子形成的盐为混盐，由两种阳离子和一种阴离子形成的盐为复盐。
(1)步骤一中操作Ⅰ为________________。
(2)装置B的作用包括除杂和________________。
(3)步骤二和步骤三中适宜的温度分别为________和________（填字母）。步骤二中析出的晶体为________（填化学式），继续通入的作用是________。
A.0~10℃       B.30~35℃       C.55~60℃       D.90~100℃
实验Ⅱ：溶液的性质探究
向0.5g镁粉中加入足量的的溶液，观察到镁粉剧烈反应，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体.活动小组进行了以下探究：
a.气体成分探究：用排水法（水中滴加几滴紫色石蕊溶液）收集一小试管气体。
(4)____________（填实验操作或现象，下同），说明气体中含；________________，说明气体中含。
b.沉淀成分探究：将灰白色固体洗净后，再加入稀溶解，然后滴加几滴溶液，有白色沉淀出现。
(5)结合已知信息和实验现象推测，灰白色固体应属于________（填“混盐”、“复盐”或“碱式盐”），其化学式可能为________。

6 . 秦始皇陵是我国历史上规模最大的帝王陵墓，秦始皇陵兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”，考古发现并出土了大量竹简、兵马俑、钱币、石甲胄等珍贵文物，下列说法错误的是

A．竹简密封保存，并充以氮气，可延缓其降解

B．陶制兵马俑的烧制过程涉及化学变化

C．铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性更强

D．石甲胄的主要成分为合金

8 . 最近，我国科学工作者研究出一种以甲酸为能量载体的超级快充生物耦合电池，工作原理如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．该电池工作环境的温度不宜过高

B．放电时，负极电极反应式为：HCOOH-2e-=CO2+2H+

C．充电时，从右向左通过质子交换膜

D．放电时，若外电路有电子通过，则右侧质量增重

9 . 是大气污染物，其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧，可以按如下流程脱除或利用。

已知：

请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除，写出反应方程式___________；若反应Ⅳ中与等物质的量反应，则得到的无机酯结构简式为：___________。
(2)反应Ⅲ为：，催化氧化过程中钒元素的变化如图所示，则过程c发生反应的化学方程式为___________。

(3)含硫矿物石油中主要含有及等多种有机硫，其中的电子式为___________；(沸点为)的燃烧热为，则体现其燃烧热的热化学方程式为：___________。
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收，主要原因是：___________。也可用表示，其对应的盐是重要的化工试剂，其一种工业生产和应用如图所示：

推测焦硫酸钠水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因___________；与磁铁矿发生反应产生的的化学方程式为___________。

10 . 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。回答下列问题：
(1)有一种新的以载氮体的碳基化学链合成氨的方法，其原理为：
①该反应分两步进行：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
已知反应（Ⅰ）：反应物总键能比生成物总键能多；反应（Ⅱ）：正反应活化能比逆反应活化能小，则的___________。
②反应能自发进行的条件为：___________。
A．高温             B．低温             C．任何温度
(2)传统的合成氨反应为：，
①恒温条件下，将和按物质的量之比投入到恒容密闭容器中发生反应：，下列描述能说明达到化学平衡状态的有___________(填序号)。
A．和的物质的量之比不变             B．容器的压强不再改变
C．                      D．断裂3个键的同时断裂6个键
②合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析：

实验
1	m	n	q
2		n
3	m

则___________，___________。
③在恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和，反应经过后达到平衡，压强减小了，则从开始到平衡，___________ 后再向里面加入和各，正逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)。