3 . 将CO或CO₂转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。
(1)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。
已知： ；
。
写出和转化为和的热化学方程式：_______________，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为 ，设m为起始时的投料比，即。

①图1左图中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为________________。
②图1右图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为________(填化学式)。
(3)一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产绿色燃料甲醇的原理为、。
在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH₃OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

①写出有水参与时的化学方程式：________________。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：________________(任答两点)。
(4)一定条件下，利用CO₂和H₂还可制得甲烷：，主要副反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂(物质的量之比为1:4)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	93.8	88.0	83.4	79.4	75.0	75.0

①用单位时间内气体分压的变化表示反应的速率，则前120min内CH₄的平均反应速率________。
②该温度下，平衡时CO的体积分数为8%，反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

4 . 链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1)已知；完全燃烧正丁烷生成5mol （l）和完全燃烧异丁烷生成5mol （l）放出热量分别为2878kJ、2869kJ，则正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为_____________________。
(2)控制适当的反应条件，发生反应：       △H＞0。实验测得；，其中、为速率常数。在两种压强（分别为、且）下，分别测得（g）与（g）平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图所示。

①K＝__________（用速率常数表示），速率常数与温度________（填“有关”或“无关”）。
②、、的相对大小关系是______________（用“＞”“＜”或“＝”连接）。
③线Ⅱ、线Ⅲ的含义分别表示_____________________。
(3)若不加控制，通常同时存在反应：和
。T℃时，向恒容密闭容器中投入（g）发生前述反应，部分物质的浓度随时间变化如图所示，平衡时压强为17pPa。

①0～6min内，平均反应速率_________（保留三位有效数字，各组分分压＝总压×）；6min时，增大正丁烷浓度，的变化对应图中线___________（填字母序号）。
②T℃时，反应用分压表示的平衡常数________Pa。

5 . 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向含有锌钡白（）粉末的浊液中滴加几滴稀溶液，立即变黑	：ZnS＞CuS
B	向浓度均为0.1mol/L的苯酚钠和碳酸钠的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸，开始无明显现象，后来变浑浊，最后有气泡产生	电离程度：＞＞
C	向盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中，滴加几滴KSCN，再滴加过量抗氧化剂丁基羟基茴香醚，溶液由红色变为浅绿色	丁基羟基茴香醚具有还原性
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入过量NaOH，再加碘水，不变蓝	淀粉已彻底水解

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	与纯碱高温可生成	硅酸的酸性比碳酸强
B	取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，溴水褪色	证明丙烯醛()中含有碳碳双键
C	用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液，产速率加快	是该反应的催化剂
D	取碘仿样品，加入足量NaOH共热，用稀酸化，加入溶液，有黄色沉淀生成	检验碘仿()中含有碘元素

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某有机配合物分子可对部分蛋白质进行纯化和分析，其结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大且分别处于3个周期，X原子无中子，Q的单质是紫红色固体。下列有关说法错误的是

A．该化合物可溶于水且具有还原性	B．1mol该化合物中含有16mol的σ键
C．基态原子的第一电离能：Q<Y<W<Z	D．基态原子的未成对电子数：

10 . 利用“配对氧化还原电催化”的方法，可以实现烷烃(R₁—、R₂—表示烷基)键的活化，其原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．电极b连接电源的正极	B．a电极反应式为
C．光照条件下实现了的再生	D．该方法实现了烷烃的碳链增长