1 . 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A．Q气囊中产生的气体主要成分为、

B．测定气体总体积必须关闭、，打开

C．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小

D．量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

2 . 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．NaOH与CO2

B．HCl与Na2CO3

C．Ca(OH)2与Ca(HCO3)2

D．AlCl3与NaOH

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．肼中含有的孤电子对数为

B．含有的电子总数为

C．足量与含的浓盐酸充分反应，转移的电子数为

D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

5 . 金属Na溶解于液氨(NH₃)中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到。下列说法正确的是

A．具有还原性

B．的半径比Li+的小

C．一般情况下，Na比Na+稳定

D．液氨属于电解质

6 . 某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A中一定含有	B．固体A中一定含有S和
C．该固体混合物至少含和FeS中的一种	D．该固体混合物中一定含有、、

7 . 把在空气中久置的镁条投入盛有硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)时间段内不产生氢气的原因是用离子方程式表示_______。
(2)_______(填“”、“”或“”)段化学反应速率最快，原因是_______。
(3)在b到c这段时间内，收集到(标准状况)氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为_______(假设反应前后溶液体积不变)。
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
的溶液	30
饱和溶液	0	0.5	2.5	5		20
					10	0

①请完成此实验设计：其中_______，_______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。

9 . 农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物(生石灰)加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是

A．化合反应	B．分解反应
C．复分解反应	D．置换反应

10 . 文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物的主要材料属于合金的是

A.鹰形陶鼎	B.“盠”青铜驹尊	C.清竹雕庭院纹笔筒	D.秘色葵口瓷盘

A．A

B．B

C．C

D．D