1 . 室温下，向一定浓度的Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，溶液中、随溶液酸度AG[AG=]的变化如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅱ表示随AG的变化

B．AG=0时，溶液中c(Na+)=2c()+c()

C．随着AG的增大，的值保持不变

D．H2CO3的Ka1=10-10.33

2 . 下列实验装置能达到实验目的的是

①验证和水反应是否为放热反应	②检验与反应有生成	③观察的焰色试验	④比较、的稳定性

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

3 . 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是

A．X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物

B．简单离子半径：

C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物

D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

4 . 常温下，AgCl(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。下列说法错误的是

A．

B．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀

C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．反应的平衡常数K为

5 . “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有__________，能导电的纯净物有__________。（填序号）
(2)NaCl溶于水的电离方程式为__________。
(3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________。
(4)溶液与足量的溶液反应的离子方程式为__________。
(5)实验室制备⑦，需要在沸水中滴加__________（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为__________。

6 . 为除去杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是

选项	物质	杂质	实验操作
A		HCl	将混合气体通过足量的饱和溶液
B	Fe	Al	加入适量稀硫酸
C	溶液	HCl	加入过量，过滤
D	溶液		通入足量的气体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min
0	1.8	0.9
2	1.2	x
4	y	0.3

①反应前2min内的平均反应速率______；表中y的值为______。
②判定2min时达到平衡状态的理由是______。
(2)工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚：   。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．升高温度                                                                   b．加入催化剂
c．减小的浓度                                                     d．增大压强（缩小容器体积）
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式为______，______0（填“>”“<”或“=”）。

(4)能与反应制得甲醇（）： 。一定条件下，将2 mol 和4 mol 充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。

①、、由大到小的顺序为______。
②条件下255℃时，该反应的压强平衡常数______（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。

8 . 常温下，叠氮酸（）是一元弱酸，高锰酸（）是一元强酸，0.1的高铼酸（）、0.1的高锰酸（）溶液分别与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于______（填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为______。
(2)的电离方程式为______，常温下，已知，则0.1的溶液中______。
(3)体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是_____________，向稀释后的溶液中分别加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是_____________。
(4)已知25℃时，三种酸的电离常数如下：

化学式			HClO
	—		—

写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
（少量）：______；
（少量）：______。

9 . 二氧化碳减排和再利用是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅲ是吸热反应

B．温度：

C．缩小反应器体积，可使反应Ⅲ的平衡向逆反应方向移动

D．时反成Ⅲ的平衡常数

10 . 一定条件下密闭容器中发生反应：。该反应达到平衡状态的标志是

A．、、三种气体共存时	B．的消耗速率等于的消耗速率
C．容器中各组分的体积分数不随时间而变化	D．容器混合气体的总质量不变