1 . 硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体为深蓝色，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热时易失氨。某研究小组拟用粗(含少量)合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体制备与提纯
步骤①：称取粗倒入烧杯中，加入适量稀硫酸溶解，将溶液加热至沸腾，边搅拌边逐滴加入溶液至pH为3.5，继续加热溶液片刻，趁热过滤，得到溶液。
步骤②：

(1)测量步骤①溶液pH的实验用品是___________，调pH为3.5的目的是___________。
(2)写出操作①中发生的离子反应方程式___________。
(3)操作③中洗涤步骤中可选用的洗涤液是___________。
A．乙醇与乙醚的混合液             B．蒸馏水             C．饱和硫酸钠溶液
(4)某同学认为操作②也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你___________(填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由___________。
Ⅱ．硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体纯度测定
步骤①：准确称取固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，配制为的溶液。
步骤②：量取上述试液于锥形瓶中，加入水和KI固体(稍过量)
步骤③：用标准溶液()滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，再加入溶液，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为。
已知：①，，沉淀表面易吸附。
②比更难溶。③。
(5)硫酸四氨合铜晶体纯度是___________(写出用m、V表示的计算表达式。)。

2 . 现有一种以为载体的废旧催化剂，表面积碳且被有机物覆盖，含少量金属银。某实验室设计以下流程拟对废旧催化剂中的和Pt进行回收。

已知：不溶于硝酸。请回答下列问题：
(1)步骤I中将废催化剂焙烧的目的是___________。
(2)操作Ⅳ的名称是___________；检验废渣洗净的方法是___________。
(3)步骤Ⅲ中氧化剂是，反应后Pt转化成，每生成1mol，需要消耗H⁺的量为___________mol。该步骤中有氯气生成，其离子方程式为___________。
(4)步骤V中，在适当酸度下，树脂上发生：，吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，而要使树脂再生能重复使用，最好使用___________(填化学式)淋洗。
(5)步骤Ⅵ中生成沉淀，将该沉淀在下煅烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中的主要成份之一。请写出该反应的化学反应方程式___________。

3 . 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油

B．糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终转化成乙醇和二氧化碳

C．是有毒物质，所有食品中禁止添加

D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴食醋

4 . 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是

选项	实验目的	实验操作及现象	实验结论
A	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色	乙醇中含有水
B	检验某溶液中是否含	向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成	该溶液中可能含有
C	配制1.00的溶液	称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平	成功配制1.00的溶液
D	探究的还原性	向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图所示：

(1)()、，中C原子的杂化方式依次为___________、___________。
(2)、的熔、沸点：，原因为___________。
(3)已知的配合物有多种，如、()等。
①的VSEPR模型名称为___________。
②从原子结构角度预测具有较强的还原性，原因为___________。
③配合物()与游离的分子相比，配合物中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的，原因是___________。
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示，设铁原子的半径为，则原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________(列出计算式)。

6 . 化合物e是一种药物递送的良好载体，可以甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如图。

下列说法正确的是

A．化合物c、e互为同系物

B．化合物a、c的环上的一氯代物的种数相同

C．化合物d能发生氧化反应和加成反应

D．上述5种分子中，有4种分子中含有手性碳原子

7 . 我国科研人员在酸性电解液中开发了一种基于质子()化学的空气自充电Pb/PTO电池，在酸性电解液中氧的标准电极电势较高，正极放电原理及放电后的正极被空气中的氧气自发氧化的原理如图。下列有关说法错误的是

A．该电池的电解质溶液的溶剂可为水

B．放电时，电子移动方向：Pb电极→用电器→PTO电极

C．充电时，Pb电极的电极反应式：

D．放电时，PTO电极的电极反应式：

8 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)0.1的溶液中：___________(填“>”或“<”或“=”)。
(5)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(6)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

9 . 多环化合物L的合成路线如下：

(1)有机物L中含氧官能团有________（写名称）。
(2)写出反应①的化学方程式________。
(3)反应②涉及两步反应，已知第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步的化学方程式________。
(4)J的分子式是，其结构简式是________。
(5)以下说法正确的是________（选填序号）。
a．③只发生加成反应
b．反应④经历了加成、消去、取代反应
c．G的核磁共振氢谱显示为六组峰
(6)用合成有机物L的表示方法，以为主要原料合成__________（用流程图表示，无机试剂任选）。

10 . 肼（）是一种应用广泛的化工原料，具有强还原性，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。还可以用作制药原料，如合成氨基脲、异烟肼、呋喃西林，并用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂等。已知相关物质的键能数据如下表：

化学键
键能（）	436	391	946	190

回答下列问题：
(1)一定温度下，利用催化剂可以将分解为和，则反应的________。
(2)向1L恒容密闭容器中加入肼，在353K、Pt催化下发生反应。测得容器中随时间的变化情况如图所示：

①下列能表明该反应达到平衡状态的是________（填字母序号）。
a．相同时间内，断裂键的同时，生成键
b．与的物质的量之比不再随时间而变化
c．容器内混合气体的压强不再变化
d．容器内混合气体的密度不再变化
②0~4min内用表示的平均反应速率为________，该温度下反应的________。
(3)已知液态肼（）为二元弱碱：，，其在水中的电离方程式与氨气相似。
①请写出的计算表达式_____________。
②溶液显酸性原因（用离子方程式表示）________________。
③请判断盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系（填“<”或“>”或“=”）：
a、________       b、________
(4)肼加热催化分解的机理如下图所示。

下列说法正确的是________。

A．肼分解过程中没有氮氮键的断裂

B．氢气仅在第⑤步反应中生成

C．肼分解最先断裂的是键

D．改进催化剂，可以提高肼分解的转化率