1 . 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：常温下，各离子沉淀pH范围：

离子
开始沉淀pH	7.6	2.7	3.8	8.3
沉淀完全pH	9.7	3.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“煅烧”过程中转化为，写出与生石灰反应的化学反应方程式_______。
(2)硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，其作用是_______；“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______，
(3)写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______。若“除钙”后滤液中Li⁺浓度为0.2mol/L，则该步骤后浓度应该低于_______mol/L。
(4)已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：

T/℃	20	50	80
	1.33	1.10	0.85
	34.2	32.5	30.7

“沉锂”后应该选择_______℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。
(5)“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧可制备电池阴极材料，写出其化学反应方程式_______。

2 . I．二氧化硅(SiO₂)是在生产生活中有广泛应用。SiO₂难溶于水，很难与水直接化合生成硅酸(H₂SiO₃)，实验室用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的硅酸。
(1)二氧化硅属于_____。

A．酸性氧化物

B．强电解质

C．混合物

D．弱电解质

(2)用烧碱溶解SiO₂可以得到硅酸钠，相应的化学方程式为：_____。向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可制得硅酸，写出相应的化学方程式：_____。
Ⅱ．硫和氮是人们熟悉的元素，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
(3)酸雨的pH_____，空气中的二氧化硫主要来自_____。
(4)下列叙述中错误的是_____。
A．葡萄酒中添加的SO₂有抗氧化和杀菌等作用
B．HCl、H₂S、NH₃都是电解质
C．金刚石、石墨和C₆₀是碳元素的同素异形体
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，这表明浓硫酸有_____。

A．吸水性

B．脱水性

C．强酸性

D．强氧化性

(6)硫单质常用于实验中，实验结束后残留在试管壁的硫用_____进行清洁。
(7)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是_____。

A．氮气分子很稳定	B．尿素属于铵态氮肥
C．工业合成氨是人工固氮	D．闪电实现了大气固氮

3 . 副族元素、等元素较更易形成配合物，但是二环己烷并—18—冠(醚)—6在高锰酸钾溶液

(1)写出基态锰原子价层电子的轨道表示式_______；锰在周期表中的_______区。
(2)“超分子”中各元素(除H外)电负性由大到小的顺序为_______。
(3)副族元素、等元素比更易形成配合物，其原因是_______；与配体形成共价键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，其中配体中C原子的杂化方式为_______，结合1个O和1个得到一种常见微粒，其空间构型为_______。
(4)冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率的原因是_______。
(5)氮化钼晶胞结构如图所示，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%。

①上述晶体中，Mo的配位数_______；
②的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)；
③若该八面体边长为，则晶胞的密度为_______(表示啊伏伽德罗常数)。

4 . 褪黑激素是一种神经系统激素，具有广泛的生理活性，有镇静镇痛的作用，一种以廉价易得的原料制备褪黑激素的合成路线如图所示：

回答下列问题：
(1)萘的一氯代物有___________种。
(2)1mol邻苯二甲酸与碳酸钠反应最多可产生___________mol二氧化碳。
(3)的官能团名称为___________，写出反应①的化学反应方程式___________。
(4)反应②属于___________反应(填有机反应类型)，写出在NaOH水溶液中水解的化学反应方程式___________。
(5)1mol中间产物H最多能与___________发生加成反应，1个加成产物分子中有___________个手性碳原子。
(6)最后一步乙酰化反应可能会生成多种不同的乙酰化副产物，写出其中两种副产物的结构简式___________。

5 . 硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________。
(2)硼的化合物中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。中所含元素电负性由大到小的顺序为：___________。
(3)与可以通过配位键形成。
①的空间构型为：___________，中硼原子的杂化方式为___________。
②的键角___________的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)硼酸晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为___________。
②1mol硼酸中含有氢键的数目为___________。
③在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为___________。
(5)科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。

①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有___________个面。
②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体密度为___________(用含、a的式子表示，写出表达式即可)。

6 . 氮氧化物进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
(1)SCR法主要是针对柴油发动机产生的的处理工艺，原理是和在选择性催化剂表面转化为和，反应历程中的能量变化如下图所示：

其中决定总反应速率的步骤是___________，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是___________。
(2)甲烷脱硝：   
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，   ，   ，则甲烷脱硝反应的___________kJ/mol。
②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：___________。
A．恒容时增加             B．恒压时通入一定量的Ar
C．移去部分             D．选择合适的催化剂
③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同转化率随反应温度的变化关系如下图所示：

当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是___________；若反应气中，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
(3)中国科学院研究人员报道了一种以铜锡合金为催化剂，在电催化条件下还原NO高效合成氨的方法，并通过DFT计算研究了反应可能得机理如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的NOH)：
Ⅰ                Ⅱ   
Ⅲ             Ⅳ   
Ⅴ          Ⅵ   
上述反应机理中，第Ⅲ步的转化机理为___________；若电路中有4mol电子通过，其中生成的选择性为95%，则阴极生成的物质的量为___________mol。

7 . 锂离子电池作为重要储能设备在手机、汽车等行业得到了大规模应用。一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池中的回收利用，其主要工艺流程如下：

已知：①在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；
②25℃时，。
回答下列问题：
(1)中Co的化合价为___________。
(2)微波具有选择性加热和穿透性强的特点，采用微波共熔技术的优点除了可以减少杂质溶解还有___________。
(3)低共熔溶剂中含有一定量的草酸，其作用为___________；已知在水浸过程中溶液由蓝色变为粉红色，写出该变化的离子反应方程式___________。
(4)25℃时，沉钴反应完成后，溶液的pH=10，此时___________mg/L。
(5)滤饼1在空气中煅烧得，写出该反应的化学反应方程式___________。
(6)高温烧结过程中需通入空气，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，若通入空气过多过快，造成的不利影响是___________。

8 . 中国科学院研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，为解决粮食危机和实现碳循环利用提供了有效途径。回答下列问题：
(1)人工合成淀粉的第一步是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成一碳化合物，其反应过程如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_______。

(2)在一定条件下，若上述反应的平衡常数为K₁，已知存在副反应，平衡常数为K₂，则反应的平衡常数_______(用K₁、K₂表示)。
(3)选择合适的催化剂，可用CO₂和H₂合成重要的化工原料C₂H₄，假设在压强为100 kPa的恒压容器中只存在反应，不同投料比时，CO₂的平衡转化率随温度的变化如图乙所示(已知投料比)。

① 图乙中，x_______3(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应的ΔH_______0，有利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；
② 图乙A、B两点中，ʋ_正(A)_______ʋ_正(B)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______；
③ 恒温恒压下，以投料比m = 3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有_______(填标号)；
A．保持不变
B．CO₂的转化率与H₂的转化率相等
C．断裂6 mol H—H键的同时，生成8 mol H—O键
D．容器中混合气体的密度保持不变
④ 已知B点纵坐标为40%，则该反应B点的压强平衡常数K_p =_______(列出计算表达式)。

9 . 铝酸铋[Bi(AlO₂)₃]是一种能够有效调理胃肠功能、促进疾病恢复的常见药物，常用辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，还含少量Cu₂S和Ag₂O)和铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃和SiO₂)利用如下流程制取：

已知：① Bi(AlO₂)₃难溶于水；
② BiCl₃易溶于水，易水解，Bi(OH)₃不溶于水和碱。
回答下列问题：
(1)辉铋矿“酸浸”过程中，需要控制温度不超过50℃的原因是_______。
(2)辉铋矿“酸浸”时S元素转化为单质硫，浸渣1的成分为_______。“酸浸”时Bi₂S₃转化的离子方程式为_______。
(3)“沉铋”时氨水稍过量的目的是_______；“沉铁”时稍过量的NaOH能否用氨水代替：_______(填“能”或“否”)。
(4)Bi(NO₃)₃溶液和NaAlO₂溶液混合前，Bi(NO₃)₃溶液中往往含少量硝酸，NaAlO₂溶液中往往含少量NaOH，其目的是_______。
(5)Bi(NO₃)₃溶液和NaAlO₂溶液混合充分反应，写出制取Bi(AlO₂)₃的化学方程式_______，利用1 kg含77.1% Bi₂S₃的辉铋矿与足量铝土矿作用制得868.5 g Bi(AlO₂)₃，则铝酸铋的产率为_______。

10 . 化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．钻石、刚玉、水晶的主要化学成分均为金刚石

B．酸性重铬酸钾溶液可被乙醇氧化，故可用于检验酒驾

C．糖尿病人应适当减少米饭的摄入量，因米饭中含有较多糖类物质

D．“雷雨发庄稼”是因为雨水中含有较多的铵盐