1 . 已知是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
	原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
	在周期表所有元素中电负性最大
	位于周期表中第4纵列
	基态原子层全充满，层只有一个电子

(1)A的最高价氧化物是___________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)的空间结构为___________，其中心原子的杂化方式为___________杂化。
(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是___________。
(4)属于___________区的元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(5)的基态原子的电子排布式为___________，在周期表中位置___________。

2 . 下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)某同学所画的基态原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了___________。
(2)在的氢化物分子的电子式___________，原子轨道的杂化类型是___________。
(3)单质有两种同素异形体，其中___________(填分子式)在水中的溶解度较大，原因是___________。
(4)基态与的未成对电子数之比为___________；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为___________(填化学式)。

3 . 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为。

(1)氮化钼的化学式为___________。
(2)晶体的密度为 ___________g∙cm^-3。
(3)每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有___________个。

4 . 下列说法错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同

C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D．M能层最多含3个能级

5 . 工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法不正确的是

A．相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸点：C60＞SiO2＞SiC

B．中的化合价为价，中C的化合价为价，因此还原性强于

C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为的原子半径大于C，难形成键

D．键能：Si-H＜C-H，Si-Si＜C-C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多

6 . 下列分子或离子的VSFPR模型与其空间结构不一致的是

A．

B．

C．

D．

7 . 以下说法中错误的是

A．在①N、P、As和②Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是②

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多

C．某元素原子的部分逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630，该元素可能在第三周期第ⅡA族

D．在共价键F-I、F-Cl和C-C，极性最强的是F-I

8 . 下列叙述中正确的

A．区元素均有轨道

B．所有元素中，氟的第一电离能最大

C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大

D．处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是吸收光谱

9 . 利用超分子可分离C₆₀和C₇₀，将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是

A．杯酚与C60形成氢键

B．C60与C70晶体类型不同

C．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征

D．一个C60晶胞中含有8个C60分子

10 . 下列说法正确的是

A．上图可以表示氨气分解过程中的能量变化

B．若，则碳的燃烧热为

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：反应；II：，。且a、b、c均大于零，则断开1molH―Cl键所需的能量为