3 . 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO₂转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。
方法Ⅰ：CO₂催化加氢制甲醇。
以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：



(1)计算反应i的ΔH₁=___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73molH₂、0.24molCO₂和0.03molN₂(已知N₂不参与反应)在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线b表示物质___________的变化(填“CO₂”、“CH₃OH”或“CO”)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B．向容器中再通入少量N₂，CO₂的平衡转化率下降
C．移去部分H₂O(g)，反应iii平衡不移动
D．选择合适的催化剂能提高CO₂的平衡转化率
E．平衡时CH₃OH的体积分数一定小于50%
③某温度下，t₁min反应到达平衡，测得容器中CH₃OH的体积分数为12.5%。此时用CH₃OH的分压表示0~t₁时间内的反应速率v(CH₃OH)=___________MPa·min^-1。设此时n(CO)=amol，计算该温度下反应ii的平衡常数Kx=___________(用含有a的代数式表示)。[分压=总压×该组分物质的量分数；对于反应， ，x为物质的量分数。]
方法Ⅱ：CO₂电解法制聚乙烯
(3)常温常压下，以纳米二氧化钛(TiO₂)膜为工作电极，酸性条件下电解CO₂可以得到聚乙烯，该电极反应方程式为___________。
方法Ⅲ：CO₂催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO₂直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H₂首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO₂的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。

注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
(4)理论上，反应历程中生成的甲醇与消耗的H*的物质的量之比为___________。

6 . 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO₂转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。
方法Ⅰ：CO₂催化加氢制甲醇。
以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
反应i：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₁=-49.0 kJ·mol^-1
反应ii：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)   ΔH₂= +41.0 kJ·mol^-1
反应iii：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₃=
(1)计算反应iii的ΔH₃= ___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol H₂、0.24mol CO₂和0.03mol N₂(已知N₂不参与反应)在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线c表示物质___________的变化(填“CO₂”“CH₃OH”或“CO”)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有___________ (填字母)。
A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小
B．向容器中再通入少量N₂，CO₂的平衡转化率下降
C．移去部分H₂O(g)，反应iii向正反应方向衡移动
D．选择合适的催化剂能提高CO₂的平衡转化率
③某温度下，t₁ min反应到达平衡，测得容器中CH₃OH的体积分数为12.5%。此时用CH₃OH的分压表示0-t₁时间内的反应速率v(CH₃OH)=___________MPa·min^-1。设此时n(CO) = a mol，计算该温度下反应ii的平衡常数K_x=___________ (用含有a的代数式表示)。[已知：分压=总压 × 该组分物质的量分数；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数。]
方法Ⅱ：CO₂电解法制甲醇
利用电解原理，可将CO₂转化为CH₃OH，其装置如图所示：

(3)双极膜B侧为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
(4)TiO₂电极上电极反应方程式：___________。
方法Ⅲ：CO₂催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO₂直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H₂首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO₂的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。

注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
(5)理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。

7 . 三四氢呋喃合氯化铬是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以(绿色固体)、、THF(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的装置如下图。

回答下列问题：
I．无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图甲所示(夹持装置略)。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、___________。
(3)反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为___________。
(4)有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是___________(填化学式)。
(5)反应管右端有在加热炉外，其作用是___________。
II．的合成装置如图乙所示(搅拌和夹持装置略)：
将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF．制备反应的原理为
实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套简内的固体物质接触进发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。
从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取
(6)合成中加入Zn的目的是___________(用离子方程式表示)。
(7)和在THF中的溶解性分别为___________、___________(填“溶”或“不溶”)。
(8)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品。则该实验的产率为___________%(保留小数点后两位)。[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]

9 . 含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
(1)与含硫化合物的热化学方程式如下：
反应I：        
反应II：      
反应III：      
_______，三个反应的平衡常数的随温度变化关系如图所示，则表示的曲线是_______。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为： ，装置如图。

①温度比较：气流a_______气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：_______。
③下列说法正确的是_______。
A.焦炭与水蒸气制水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B.   反应器温度越低，终端出口2收率越高
C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出
D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成
(3)已知水中存在电离平衡，称为自偶电离。-33℃液氨中也存在自偶电离，请写出液氨中的自偶电离方程式：_______，液氨自偶电离平衡常数，在100mL液氨中加入0.0001 mol 固体，溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则_______。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为(电子的氨合物，显蓝色)，加入固体后生成氢气，请写出离子方程式_______。