1 . 下列各组性质比较中,正确的是（　　 ）
①沸点:HF>HCl>HBr>HI　②离子还原性:S^2->Cl^->Br^->I^-　③酸性:HClO₄>HBrO₄>HIO₄　
④金属性:K>Na>Mg>Al　⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H₂S　⑥半径:O^2->F^->Na⁺>Mg²⁺

A．③④⑤⑥

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑤⑥

2 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

3 . 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。
   
请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。
   
过程i的离子反应方程式为_____。
已知：①Fe^3＋在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe^2＋的氧化速率如表。

pH	0.7	1.1	1.5	1.9	2.3	2.7
Fe2＋的氧化速率	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6

在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是____<pH<____，这样选择的原因是：______。
Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合如图回答问题。
   
（3）①该过程的热化学方程式是_____。
②比较压强P₁和P₂的大小关系：P₁____P₂(选填“<”、“>”或“＝”)。
Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅳ.提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程如示意图如图。
   
（4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。

4 . 砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
   
已知：①As₂S₃与过量的S^2－存在以下反应：As₂S₃(s)＋3S^2－(aq)2AsS₃^3－(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为____；砷酸的第一步电离方程式为______。
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_____；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_______。
（3）沉淀X为____(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
（4）AsH₃的电子式为______。

5 . 原子结构与性质
（1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH₃的___(填“高”或“低”)，其判断理由是______。
（2）铜原子在基态时的价电子排布式为______。
（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe^2＋的核外电子排布式：_____。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图   ，该同学所画的电子排布图违背了______。
（4）K元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。

6 . 设N_A为阿伏加 德罗常数值，下列有关叙述正确的是（       ）

A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

B．常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有NH4＋数目为0.01NA

C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

7 . 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A．异戊二烯所有碳原子可能共平面

B．可用溴水鉴别M和对二甲苯

C．对二甲苯的一氯代物有2种

D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

8 . 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
   
已知：i.RCH₂Br R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′    
iii．R﹣HC═CH﹣R′    
(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。
(2)D的结构简式是_______________________________。
(3)由F生成G的反应类型是________________________________________。
(4)由E与I₂在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。
(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
A. G存在顺反异构体
B. 由G生成H的反应是加成反应
C. 1 mol G最多可以与1 mol H₂发生加成反应
D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成   写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

9 . 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL

10 . 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %		80	α1	α2

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．该温度下，平衡常数值为400

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率