1 . 在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4+4H⁺。实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是

A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂

B．反应II中Fe3+做氧化剂，FeS2被还原

C．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，其中Fe(NO)2+做氧化剂

D．反应III的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

2 . 回答下列问题：
(1)在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s 物质n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为___mol·L^-1·s^-1。
②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。
③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。
A.增大N₂O₄起始浓度B.向混合气体中通入NO₂
C.使用高效催化剂D.升高温度
(2)已知2A₂(g)+B₂(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L^-1，放出热量bkJ。
①a___(填“>”“=”或“<”)b。
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L^-1.
④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a.v(C)=2v(B₂)b.容器内压强保持不变
c.v_逆(A₂)=2v_正(B₂)d.容器内气体的密度保持不变
⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。
a.及时分离出C气体b.适当升高温度
c.增大B₂的浓度d.选择高效的催化剂

3 . 写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是____。
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO₂。
(2)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式__。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为___。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
①Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s)ΔH₁
②Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)ΔH₂
求Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)ΔH=____。
(5)已知反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.2kJ/mol，现取1molN₂(g)和3molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___。

4 . CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是___。
②D和E装置能检验装置A的反应产物是___。
③若存在上述反应产物，D和E装置中出现的现象分别是___、___。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、___。
②能证明有SO₂的现象是___；能证明有CO₂的现象是___。
③除去SO₂的离子方程式为___。
(3)经实验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式___。

5 . 某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：(已知乳酸酸性强于碳酸)

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO；
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+(x+1)H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄。
请回答：
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为___，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、___、___。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
(3)步骤④的离子方程式是___。
(4)实验室中常用KMnO₄滴定法测定晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取步骤②中所得FeSO₄·7H₂O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定(杂质与KMnO₄不反应)。若消耗0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液25.00mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为(用a表示)__。

6 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。
(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。
(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。
(4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。

7 . 用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1160kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1

B．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol

8 . 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子	试剂	离子方程式
A	NH、Na+、Fe3+、AlO	少量铜粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B	NH、Fe3+、Br-、SO	过量NaOH	Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C	K+、Na+、ClO-、SO	足量SO2	SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO
D	K+、Na+、SO、AlO	少量AlCl3	Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Cl2Br2HBr

B．Fe3O4FeFeCl3

C．NaClNa2CO3NaOH

D．Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子

C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水

D．lmolNa2O2中共含有4NA个离子