1 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（主要是，含有和少量等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表第______周期第______族。
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则浸取中发生反应的离子方程式为______。
(3)常温下，加入试剂X的目的是调节溶液的pH为2.9以完全除去铁元素（溶液中离子浓度小于即可视为完全沉淀），则试剂X可用______（写化学式），______。
(4)实验室检验碱式碳酸铜是否洗净的操作为______。
(5)已知Cu与Zn在元素周期表中相邻，其电离能数据如表：

元素	第一电离能/（）	第二电离能/（）
Cu	746	1958
Zn	906.4	1733

请根据原子结构分析Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大的原因：______。

2 . 我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是

A．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸

B．墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜属于金属材料

C．快舟一号甲运载火箭的液体推进剂在反应中作氧化剂

D．罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电

4 . 由短周期主族元素组成的某种化合物结构如图，基态Y原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关叙述正确的是

A．第一电离能：Y<X

B．原子半径：Y>X>W

C．简单离子半径：Y>Z

D．基态Z原子核外占据最高能级的电子的电子云轮廓图为哑铃形

8 . 一种新型免疫调节药物G的合成路线如图（部分条件已省略）：

回答下列问题：
(1)A的分子式为______，HCOOH的化学名称为______。
(2)B中含氧官能团的名称是______；E→F的反应类型为______。
(3)写出F→G的化学方程式：______。
(4)已知A的合成路线：。根据所学知识并参照G的合成路线写出条件1：______，条件2：______。
(5)K为B的同分异构体，满足下列条件的K的结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示峰面积比为3∶2∶2∶2的结构为______（写出一种即可）。
①结构中仅含有两种官能团，且其中一种为；
②能与Na反应放出氢气，且1mol K最多能消耗2mol 。

9 . 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)___________。
(3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．加入催化剂，反应速率增大

B．CO体积分数不变时，反应达到平衡状态

C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动

D．平衡后，充入，CO平衡转化率增大

(4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。

控速反应方程式为___________。
(5)在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。
(6)时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。

①使用了水分子筛的容器是___________(填“甲”或“乙”)。
②平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)，M点___________kPa。
(7)时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式)