高中化学综合库练习题及答案-金昌高中化学高考模拟-组卷网

2021·甘肃金昌·模拟预测

解答题-有机推断题 | 适中(0.65) |

解题方法

利用给予信息设计有机合成路线碳链增长合成

1 . 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称是___________；C中的官能团名称是___________。
(2)②的反应类型是___________；写出D的结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳原子___________。(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)
(3)具有六元环结构、且环上只有1个取代基，并能与NaOH溶液发生反应的C的同分异构体有___________种；写出能发生银镜反应的同分异构体的结构简式___________。(不考虑立体异构)
(4)写出F到G的反应方程式___________ 、___________。
(5)参照化合物G合成线路，设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备

的合成路线___________(无机试剂任选)。

2022-01-27更新 | 251次组卷 | 1卷引用：甘肃省金昌市2021-2022学年高三上学期第一次联考理科综合化学试题

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解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

制备与水解有关的物质常见有机物的制备综合实验设计与评价

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价有机物制备类实验方案的设计与评价

2 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为79℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
(1)用三氧化硫、硫黄(S)和液氯为原料可以在一定条件合成二氯亚砜，反应物原子全部被利用，则三者的物质的量比为___________。
(2)①蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂，用SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合加热。可得到无水MgCl₂，写出反应的化学方程式___________。
②SOCl₂与FeCl₃·6H₂O混合加热不宜制取无水FeCl₃，是因为___________。
(3)制药厂可用阿司匹林和氯化亚砜合成乙酰水杨酰氯(

)，实验室模拟制备乙酰水杨酰氯的装置与操作步骤如图：

步骤1：取36.0g阿司匹林（

）置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；
步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl₂)；
步骤3：70℃条件下充分反应后，除去过量的SOCl₂，经一系列操作即可得到乙酰水杨酰氯。
已知：反应原理为

+SOCl₂

+SO₂↑+HCl↑；
有关物质的沸点如表：

物质	SOCl₂	阿司匹林	乙酰水杨酰氯
沸点/℃	79	321	107~110

回答下列问题：
①仪器M的名称为___________；干燥管中的无水CaCl₂若更换为___________试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置；若省去N，，三颈烧瓶中会产生___________现象。
②反应温度适宜选取70℃的原因是___________；除去过量SOCl₂宜采用___________方法；反应最终得到12.9g纯净的

，则该实验过程中

的产率为___________%(保留3位有效数字)。

2022-01-27更新 | 492次组卷 | 5卷引用：甘肃省金昌市2021-2022学年高三上学期第一次联考理科综合化学试题

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解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

有关铁及其化合物转化的流程题型溶度积常数相关计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断常见无机物的制备

名校

解题方法

制备类化工流程

3 . 金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L^-1)

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cd(OH)₂
开始沉淀的pH	1.7	6.3	7.5
沉淀完全的pH	2.8	8.4	9.3

(1)滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式___________。
(2)操作Ⅱ“除钴”时，向含Co²⁺的浸液中加入Zn和Sb₂O₃，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为___________；若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：___________。
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为___________；电解废液最好在___________加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则充电时电池的阳极反应式为___________；如果用生石灰处理含Cd²⁺(2.88×10^-4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为___________。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)₂]=7.2×10^-15)

2022-01-27更新 | 697次组卷 | 6卷引用：甘肃省金昌市2021-2022学年高三上学期第一次联考理科综合化学试题

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解答题-原理综合题 | 较易(0.85) |

盖斯定律的应用化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断绿色化学与可持续发展

解题方法

化学平衡常数的计算转化率、产率计算

4 . 气候变化是人类面临的全球性问题，碳中和的含义是减少含碳温室气体的排放，采用合适的技术固碳，最终达到平衡。世界各国以全球协约的方式减排温室气体，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。
(1)我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A．采取节能低碳生活方式	B．推行生活垃圾分类
C．植树造林增加绿色植被	D．燃煤锅炉改烧天然气

(2)二氧化碳加氢制备甲醇既可实现二氧化碳的资源化利用，又可有效缓解温室效应问题。
已知：(I)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+42.3kJ/mol
(II)CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) ΔH₂
(Ⅲ)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=-49.4 kJ/mol
①ΔH₂=___________ ；上述3个反应一定不能自发进行有___________(填反应序号)。
②在260℃、5MPa恒容条件下发生反应(Ⅲ)，原料气体积组成为V(CO₂)∶V(H₂)∶V(N₂)=1∶3∶1，平衡时CO₂的转化率为50%，则H₂的压强为___________，反应(Ⅲ)的平衡常数：K_p=___________(MPa)^-2(计算结果精确至小数点后两位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
(3)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH₄的物质的量百分数(Y)及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。

①下列对CO₂甲烷化反应体系的说法不合理的有___________。
A．存在副反应CO₂+ H₂

CO+ H₂O
B．存在反应CO₂+4H₂

CH₄ + 2H₂O
C．含碳副产物的产率均高于CH₄
D．温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
②CO₂甲烷化的过程中，保持CO₂与H₂的体积比为1：5，反应气的总流量控制在36 mL·min^-1，260 ℃时测得CO₂转化率为40%，则H₂反应速率为___________mL·min^-1。