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解题方法
1 . 完成下列问题：
(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生___________ 腐蚀，边缘区的电极反应式为___________ 。
(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________ 。
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为___________ 。
(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是___________ (填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________
用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为___________ 。
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是___________ 。
②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化___________ g。
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________ 。
(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生
(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为
(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是
用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是
②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题
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解题方法
2 . 溶液中的微粒关系。
(1)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合：离子浓度大小关系_______ 。
(2)0.1mol/LHA与0.1mol/LNaA等体积混合液(pH<7)：离子浓度大小关系(含HA)_________ 。
(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性：离子浓度大小关系_________ 。
(4)等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液，物料守恒式为_________ 。
(5)NH4ClO溶液中的质子守恒式为_________ 。
(6)c(
)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_________ (填序号)。
(7)比较不同溶液中同种离子浓度大小，需考虑哪些因素___________ 。
(1)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合：离子浓度大小关系
(2)0.1mol/LHA与0.1mol/LNaA等体积混合液(pH<7)：离子浓度大小关系(含HA)
(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性：离子浓度大小关系
(4)等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液，物料守恒式为
(5)NH4ClO溶液中的质子守恒式为
(6)c(
)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为(7)比较不同溶液中同种离子浓度大小，需考虑哪些因素
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解题方法
3 . 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：
(1)泡沫灭火剂包括
溶液(约1
)，
溶液(约1)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)含等物质的量的
和
的溶液物料守恒式为___________ 。
(3)向2
0.1
溶液中加入10.1氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1
溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：___________ 。
(4)向
溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液
，已知
，则溶液中
______ 。
(5)某溶液只含
、
、
三种金属离子，且三种离子沉淀时的
如下表所示：为制备
，除去、离子应该先加入_________ ，然后再加入________ ，调节pH范围为_______ 。
(1)泡沫灭火剂包括
溶液(约1)，溶液(约1)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为(2)含等物质的量的
和的溶液物料守恒式为(3)向2
0.1溶液中加入10.1氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：(4)向
溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中。(5)某溶液只含
、、三种金属离子，且三种离子沉淀时的如下表所示：为制备，除去、离子应该先加入| 金属离子 | | | | |
| 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
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解题方法
4 . 现有常温下浓度均为1 mol∙L−1的下列四种溶液：①
溶液、②
溶液、③
溶液、④NaOH溶液、⑤
溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是_______ ，其中由水电离的
浓度最小的是_______ 。
填序号
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_______ ，的水解平衡常数Kh=_____ 。(已知碳酸的电离常数
、
)
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值_____ 填“增大”、“减小”或“不变”。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____ ④的体积(填“>” “<” 或“=”)。
(5)一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______ (填字母)。
A．加
固体 B．加固体 C．加
溶液
D．加氨水 E．加
溶液
(6)常温下，向
溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为_______ ，若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中
的溶液为______ mol∙L−1 (已知常温下
)。
溶液、②溶液、③溶液、④NaOH溶液、⑤溶液。(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是
浓度最小的是填序号(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是
的水解平衡常数Kh=、)(3)向③中通入少量氨气，此时
的值填“增大”、“减小”或“不变”。(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
(5)一定量的稀
溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是A．加
固体 B．加固体 C．加溶液 D．加氨水 E．加
溶液(6)常温下，向
溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为的溶液为)。
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解题方法
5 . 在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)
的空间结构名称为___________ 。
(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为：5
+2
+H+=2Mn2++3H2O+5
。请回答下列问题：
①用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是___________ 。
②下列操作会导致测定结果偏低的是___________ (填序号)。
A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度__________ (写出计算过程，结果保留4位有效数字)。
(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为
(2)
的空间结构名称为(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为：5
+2+H+=2Mn2++3H2O+5。请回答下列问题：①用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是
②下列操作会导致测定结果偏低的是
A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度
| 实验编号 | 待测NaHSO3溶液的体积/mL | KMnO4溶液的体积/mL |
| 1 | 20.00 | 15.98 |
| 2 | 20.00 | 17.00 |
| 3 | 20.00 | 16.02 |
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解题方法
6 . 已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：
(1)NH4HCO3溶液显___________ 性。
(2)NaHSO3溶液显___________ 性，原因是___________ (通过计算说明)。
(3)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈___________ 性，原因是___________ (通过计算说明)。
(4)水解常数Kh如何计算___________ 。
| 弱电解质 | H2CO3 | H2SO3 | NH3·H2O | CH3COOH |
| 电离常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8 | Kb=1.77×10-5 | Ka=1.77×10-5 |
(2)NaHSO3溶液显
(3)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈
(4)水解常数Kh如何计算
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解题方法
7 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________ 。
(2)Fe电极的电极反应式为___________ 。
(3)X选择___________ 离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________ (填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________ (填“变大”，“变小”，“不变”)。
(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________ L。
(6)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：___________ 。
(1)甲烷燃料电池负极反应式是
(2)Fe电极的电极反应式为
(3)X选择
(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在
(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为
(6)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是
②写出NiO电极的电极反应式：
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解题方法
8 . 汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：
(1)在25℃、
下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量
，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)根据图甲中的能量关系，可求得
键的键能为___________ 
。
(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。
①
___________ (用含
和
的关系式表示)。
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则___________ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的
___________ 。
(4)已知氢气的燃烧热为
，甲烷的燃烧热为
，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________ 。
(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________ 。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________ ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(1)在25℃、
下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为(2)根据图甲中的能量关系，可求得
键的键能为。(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。
①
和的关系式表示)。②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则
(4)已知氢气的燃烧热为
，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是
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解题方法
9 . 金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。
(1)运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于_______ (填“纯铝”或“铝合金”)，生产可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的离子方程式是_______ 。
(2)服用维生素C可将人体中的Fe3+转化成Fe2+，这说明维生素C具有_______ (填“还原”或“氧化")性。
(3)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，用离子方程式表示这一处理过程的原理：_______ 、_______ ；处理过程中需定期添加的原料是_______ (填名称)。
(4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式_______ 。
(5)铁与水蒸气的反应的化学方程式是_______ 。当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_______ 。
(6)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______ ，反应化学方程式为_______ 。
(1)运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于
(2)服用维生素C可将人体中的Fe3+转化成Fe2+，这说明维生素C具有
(3)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，用离子方程式表示这一处理过程的原理：
(4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式
(5)铁与水蒸气的反应的化学方程式是
(6)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是
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10 . 氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是__________（填字母）。
(2)
外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
。
①上述反应中氧化产物是__________ （填化学式），还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________ 。
②若反应中有
（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为__________ 。
③某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的
的是__________ （填字母）。
A.
B.
C.
D.浓硫酸
(3)过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：
A.
B.
C.
D.
上述反应中，
仅体现氧化性的是__________ （填字母），、
、
的氧化性由强到弱的顺序是______________________________ 。
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是__________（填字母）。
A． | B． |
C． | D． |
(2)
外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。①上述反应中氧化产物是
②若反应中有
（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为③某厂废液中，含有2%～5%的
，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是A.
B. C. D.浓硫酸(3)过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：
A.
B.
C.
D.
上述反应中，
仅体现氧化性的是、、的氧化性由强到弱的顺序是
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