1 . 500°C、20MPa时，将H₂和N₂置于容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．反应进行到10min至20min时可能使用了催化剂

C．反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min时平衡逆向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡高

2 . X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所 示.下列说法正确的是

A．金属性：N>Q

B．简单离子半径：Q>N>X

C．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N

D．原子序数：Z>M>X>Y

4 . 已知有如下反应：①K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O②Cr+2HCl(稀)=CrCl₂+H₂↑；③2KMnO₄+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，下列说法错误的是

A．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6+11H2O=5+6Mn2++22H+

D．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应

5 . X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s²，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是

A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C．Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形

D．M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素

6 . 利用超分子可分离 C₆₀和 C₇₀。将 C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配 C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
   

A．第一电离能：C<O	B．杯酚分子中存在大 键
C．C60与金刚石晶体类型相同	D．杯酚与 C60形成氢键

8 . 体积恒定的密闭容器中发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

10 . 向等体积pH不同的盐酸和NH₄Cl溶液中加入过量镁条，溶液pH和温度随时间变化曲线如图。下列有关说法错误的是

A．在NH4Cl溶液中，P点存在：2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)

B．Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12.61

C．在NH4Cl溶液中，2000~4000温度上升是因为Mg与H2O发生反应

D．在盐酸中，Q点后pH上升是因为Mg与HCl发生反应