1 . 稀土铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及感光玻璃的增感剂、汽车尾气的净化器方面有广泛应用。其中通过氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：

已知：
①具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如能与结合成，也能与结合成；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_______。
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有和物质的量之比为3∶1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为_______。
(3)是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应，氟洗液中添加的作用是_______。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知中的为、价且。现固体，加入足量硫酸和充分溶解，使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。(已知氧化性：)
①固体中价的质量分数为_______。
②若加入的部分变质，会导致测定的x值_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

2 . 实验室中以活性炭为催化剂制备并测定钴元素的含量。
已知：是橙黄色晶体，可溶于水和稀酸、不溶于乙醇；在强碱溶液中煮沸产生、；不易被氧化，有较强还原性。
Ⅰ．制备晶体(装置如图1，55℃水浴加热)

Ⅱ．测定产品中钴元素的含量(装置如图2)
称取样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准溶液并置于冰水浴中，向漏斗中加入足量的溶液，加热，保持微沸状态一段时间后，取出插入标准溶液中的导气管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用标准溶液滴定剩余的，滴定终点时消耗标准溶液。
回答下列问题：
(1)制备的化学方程式为___________。
(2)仪器a的名称是___________；b中的试剂是___________。
(3)向、和活性炭混合液中先加浓氨水目的是___________。
(4)样品中钴元素的质量分数为___________(用含、、、、的代数式表示)。若缺少“蒸馏水冲洗导管内外”，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)①的空间结构为正八面体，若中2个被2个取代，能得到___________种产物。
②钴(Ⅱ)与氯化钴和氨水以及反应中若不加活性炭催化剂，可能有、生成。现有浓度为的或溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液，则该溶液中的溶质为___________(填化学式)。

3 . 扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药，对胃无刺激，副作用小。对扑热息痛分子进行结构表征，测得的相关数据和谱图如图。回答下列问题：
Ⅰ.确定分子式
(1)测定实验式：将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重8.1g和35.2g，再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素，测定生成氮气的体积为1.12L(已换算成标准状况)。该有机物是否含有氧元素_______。(填“是”或“否”)。
(2)确定分子式：测得目标化合物的质谱图如图1所示，其分子式为_______。

Ⅱ.推导结构式
(3)用化学方法推断样品分子中的官能团。
①加入溶液，无明显变化；
②加入_______(试剂)后显色，证明分子中含有酚羟基；
③水解反应后可以得到一种产物(可以在厨房找到其溶液)
(4)波谱分析

①测得目标化合物的红外光谱图可知该有机物分子种存在：、—OH、、等基团

②测得目标化合物的核磁共振氢谱图如图2所示：

             图2       核磁共振氢谱图
由图可知，该有机化合物分子含有_______种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为_______。
(5)综上所述，扑热息痛的结构简式为_______。
(6)写出扑热息痛与NaOH反应的化学方程式_______。

4 . 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题：

(1)猜想：Na与能发生反应。理论依据是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，C装置的作用是___________。
(3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有___________存在(填化学式)

6 . 许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)和浓盐酸为原料得到氯气，反应的化学方程式为___________。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是___________。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是___________(填序号)。
       
A．氯离子浓度        B．氧气的体积分数    C．氯水的pH
(4)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是___________。
(5)二氧化氯(ClO₂)是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式___________。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，NaClO、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________。
(7)二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)是常用的杀菌消毒剂，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中的有效氯含量，实验检测原理为：+H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO；HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；I₂+2=+2I^-。准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液，取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(该样品的有效氯=×100% )，计算该样品中的有效氯含量为___________。(保留3位有效数字)

7 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180) 呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其性质进行了如下实验探究。
Ⅰ．纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究，设计装置图如下：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。
(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
(4)称取5. 40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示：

①图中M点对应物质的化学式为___________。
②已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出M→N发生反应的化学方程式___________。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取2.1g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25. 00mL，向其中加入0. l mol/LKMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液6.40 mL。
已知：FeC₂O₄+ KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO)₃+CO₂↑+MnSO₄+ K₂SO₄+ H₂O (未配平)
步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉(将Fe³⁺刚好还原为Fe²⁺)，再加入0. lmol/LKMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液2.40 mL。
(5)样品中草酸亚铁晶体的质量分数为___________%(保留两位有效数字)。
(6)若步骤1配制溶液定容时俯视刻线，则测定结果将___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

8 . 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入一定浓度的溶液，控制为，并将其转移到仪器中；
③通并加热一段时间后，通过仪器缓慢加入新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。

(1)仪器的名称是___________，仪器适宜的规格是___________。
A．       B．        C．
(2)通的目的是___________。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________。
(4)采用减压过滤的优点是___________。
Ⅱ.产品纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：

第一次	第二次	第三次

(5)滴定终点的现象为___________，产品的纯度是___________(保留4位有效数字)。

9 . 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠并检测产物中的含量(部分夹持、加热装置已省略)。

已知：①；
②酸性条件下，NO或都能与反应生成和
请回答下列问题：
(1)中阴离子的空间结构为_______形。
(2)装置A中盛放活性炭的仪器名称为_______。
(3)装置B中Cu的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)装置C中U型管内盛放的试剂可能是_______(填标号)。
a.无水硫酸铜                    b.碱石灰                    c.                    d.无水
(5)若无装置C，装置D中生成的杂质除NaOH外还主要有_______(填化学式，下同)和_______。
(6)装置D中石棉绒的作用是_______。
(7)充分反应后，该小组设计实验检测产物中的含量。称取装置D中固体1.50g，完全溶解配制成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液用酸性溶液进行滴定(杂质不与反应)，滴定起始和终点的液面位置如图所示，则样品中的质量分数为_______。(已知：的摩尔质量为)