1 . 部分氧化的铁铜合金样品氧化产物为、共，经如下处理，下列说法正确的是          
   

A．滤液A中的阳离子为、、

B．样品中Fe元素的质量为

C．样品中CuO的质量为

D．

2 . 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
   
①装置D的名称为______。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为_______。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

3 . 叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N₂O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
       
已知：I．NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为______。
(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_______________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为__________；步骤③中最适宜的加热方式为 ______(填“水浴加热”，“油浴加热”)。
(3)生成NaN₃的化学方程式为 _______。
(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_____。
(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______。
(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑；Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺；试样中NaN₃的质量分数为_______。

4 . MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：
   
回答下列问题：
(1)第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^－________(填“＞”或“＜”)MnO₂，当NaClO₃转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。
(2)第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的_____(填字母)。
a. NaCl　        b. NaClO        　c. NaClO₄　       d. NaOH
(3)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H^＋、Mn^2＋、H₂O、IO₃^－、MnO₄^－、IO₄^－。有关反应的离子方程式为_____________。
(4)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：8HClO₃ = 3O₂ ↑+ 2Cl₂ ↑+ 4HClO₄ + 2H₂O，所得混合气体的平均式量为_______。

5 . 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

6 . 绿矾(FeSO₄·xH₂O)是生血片的主要成分，某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究，
【实验猜想】绿帆分解可能生成Fe、FeO、Fe₂O₃、SO₃、SO₂或H₂O等。
【实验探究】该小组用如图所示装贸进行实验(夹持仪器略)

回答下列问题：
(1)为保证实验结果的准确性，点燃灯之前的关键操作：________________________。(注：气密性已检验完)
(2)【实验现象】
A中固体变红色，B中无水CuS0₄_________，C中蓝色石蕊试纸_________。D中产生白色沉淀。
(3)反应结束后，取A中固体继续进行实验，实验的操作及现象如下：
①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入少量铁氰化钾溶液，无明显现象；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红。
由此得出结论：红色固体为______________________(写化学式)，该物质的常见用途：_________。
(4)D中白色沉淀的成分：_______________________(写化学式)，有同学认为还应该增加一个实验:取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，事实上不需要再进行实验也可以确定沉淀成分，请说明理由：____________________。
【实验拓展】
(5)测定绿矾中结晶水的含量：该小组同学设计如下实验步骤：
Ⅰ.准确称量27.8g绿矾样品，配成250 mL溶液后量取25.00mL所配制的溶液于锥形瓶中；
Ⅱ.用硫酸酸化的0.100 0mol·L^-1KMn0₄溶液滴定至终点；
Ⅲ.重复操作3次，消耗KMn0₄溶液的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98 mL。
①根据以上数据，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______________________________。
②下列情况会使测得的x偏小的是______________________________。
a.开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡
b.样品失去部分结晶水
C.量取待测液前未用待测液润洗滴定管
d.滴定开始时平视
【实验结论】
(6)FeS0₄·xH₂0的分解的化学方程式为：_____________________________________________。

7 . KClO₃晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：

请回答下列问题：
（1）CaCO₃煅烧前要粉碎的目的是____________________________。
（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。
（4）实验室制取KClO₃可通过反应：3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl₂，此时Cl₂的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl₂，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl₂的挥发）

（5）甲同学为测定制取的KClO₃样品中ClO₃⁻的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO₃⁻的质量分数为______________。（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，ClO₃⁻可被Fe²⁺还原为Cl⁻。）

8 . 由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）___________。
（2）Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_____________。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

9 . 某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂混合液(常用于实验室制N₂)，干燥管C₁、C₄中装有碱石灰，试管E₁、E₃、E₄中装有澄清石灰水。

(1)充分反应后，将D₁中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 ________________。
(2)该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点__________次酒精灯，最先点燃的酒精灯是_________，最后点燃的是_______。
(3)该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E₂的作用是： ___________。
(4)该实验装置中有4个干燥管，C₃中盛装的试剂是__________________。
(5)取7.2 g样品充分反应后，测得D₁中的固体残余物为2.88 g，D₂中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的方程式为 __________________________。

10 . 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．V=44.8

B．原样品中铁元素的质量分数约为38.89%

C．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

D．样品中CuO的质量为4.0 g