1 . 为测定某亚硫酸钠(Na2SO3)样品的纯度,甲同学称取5.0g固体用如下装置进行实验。回答以下问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/3/2650265959161856/2651701836701696/STEM/56c3c047-7412-4fd8-8546-b373c551e08a.png?resizew=274)
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)B中烧瓶内发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)亚硫酸钠易氧化变质,变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有____ (填化学式)。证明Na2SO3样品已部分变质的方法是____ 。
(4)反应结束后,测得D处干燥管增重2.4g,可知该样品中亚硫酸钠的纯度为_______ 。若缺少装置C,实验测得的样品的纯度_______ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(5)乙认为甲的实验方案存在明显缺陷,为使结果更准确,应采取的做法是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/3/2650265959161856/2651701836701696/STEM/56c3c047-7412-4fd8-8546-b373c551e08a.png?resizew=274)
(1)仪器A的名称为
(2)B中烧瓶内发生反应的离子方程式为
(3)亚硫酸钠易氧化变质,变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有
(4)反应结束后,测得D处干燥管增重2.4g,可知该样品中亚硫酸钠的纯度为
(5)乙认为甲的实验方案存在明显缺陷,为使结果更准确,应采取的做法是
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2 . 氨基甲酸铵(
)是一种白色固体,易分解、易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵,已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/13/9afd2157-2fee-447a-8109-e7d3a060916e.png?resizew=342)
(1)制备氨基甲酸铵的化学方程式为____________
(2)三颈烧瓶用冰水冷却的原因是______________
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________
(4)水是很好的溶剂,且可以大量吸收反应混合气体,该反应中是否可用水作溶剂:________ (填“是”或“否”),理由:___________
(5)尾气处理装置如图所示,双通玻璃管的作用是_________ ,浓硫酸的作用是________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/2/394933ef-25c9-4c9d-a96f-dc99dc2e5801.png?resizew=181)
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46b513f07add359c3f9f0586a4b8eb19.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/13/9afd2157-2fee-447a-8109-e7d3a060916e.png?resizew=342)
(1)制备氨基甲酸铵的化学方程式为
(2)三颈烧瓶用冰水冷却的原因是
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是
(4)水是很好的溶剂,且可以大量吸收反应混合气体,该反应中是否可用水作溶剂:
(5)尾气处理装置如图所示,双通玻璃管的作用是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/2/394933ef-25c9-4c9d-a96f-dc99dc2e5801.png?resizew=181)
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为
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3 . 过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是_________ 。(填字母)
A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质______________ (填字母)。
A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
(1)过碳酸钠的用途不合理的是
A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质
A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。 | 得到① |
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入② | ③ |
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中,④ | ⑤ |
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4 . 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别NO2、溴蒸气 | 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气 |
B | 验证I-还原性强于Cl- | 向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色 |
C | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色 |
D | 检验SO2的漂白性 | 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2019-11-28更新
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402次组卷
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4卷引用:广西桂林市龙胜中学2020届高三上学期期中考试化学试题
解题方法
5 . 如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/26/a778367f-7248-49e6-9b58-64142dc9ef2a.png?resizew=495)
完成下列填空:
(1)A处的化学反应方程式为___ ,所用的硫酸一般为___ (此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。
(2)根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:___ ,E:____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/26/94d8fa3b-c6e3-4303-abff-e49a0af9286c.png?resizew=370)
(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间
,最后测得E处装置增重1.28gSO2,则此时SO2的转化率为____ %。
(4)若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是___ 。
(5)以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/26/a778367f-7248-49e6-9b58-64142dc9ef2a.png?resizew=495)
完成下列填空:
(1)A处的化学反应方程式为
(2)根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/26/94d8fa3b-c6e3-4303-abff-e49a0af9286c.png?resizew=370)
(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/10/2502944246775808/2502974267555840/STEM/84db82fc2a014e9b9b80046c84751e74.png?resizew=17)
(4)若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是
(5)以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/26/fa7a99ae-7322-483f-8eb7-7e6be8df5cee.png?resizew=423)
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名校
6 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色 |
D | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2019-03-18更新
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1320次组卷
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6卷引用:广西柳州高级中学2020届高三12月月考理综化学试题
7 . 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288),可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,是一种很好的补铁剂,但其水溶液易被氧化,光照可促进氧化。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是________ 。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是____________________________ ,然后关闭活塞1,接下来的操作是____________________ ,此后,C装置溶液中有沉淀生成,并有大量气泡冒出,则C中发生反应的离子方程式为_____________________________________ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
(3)向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为____________ 。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后,将所得溶液隔绝空气低温浓缩、_________ 、过滤、洗涤、干燥,得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_________________________ 。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)某同学查阅文献后,用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),他称取6.00g样品,配制成250.00mL溶液,取出25.00mL,用浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________ (以质量分数表示)。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/28/6cc5f618-cf66-4046-94c6-be2182f82dd4.png?resizew=218)
(1)仪器B的名称是
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
(3)向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)某同学查阅文献后,用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),他称取6.00g样品,配制成250.00mL溶液,取出25.00mL,用浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
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名校
解题方法
8 . 某小组同学探究久置
固体变质的情况,并测定其中铁元素的质量分数。将
固体用蒸馏水溶解,配成
待测液,进行实验。
资料:
中S元素的化合价为-2价:酸性条件下,
的还原产物为
。
(1)实验一:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/28/856c3d0d-fafe-47e0-a78b-e6874a229bda.png?resizew=403)
①i中溶液略微变红,说明待测液中存在___________ 。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________ 。
③由实验一推测
固体变质的情况是___________ (填字母序号)。
a.未变质 b.部分变质 c.完全变质
(2)实验二:探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象,小组同学猜想可能的原因是___________ ,并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验,请补全①中的操作和②中的现象。
(3)实验三:将
固体用蒸馏水溶解,配成
待测液,进行实验,测定久置
固体中铁元素的含量。设计实验方案如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/28/26b10d65-05f7-434f-a874-be2a2be741b3.png?resizew=310)
①可选作A的物质是___________ (填字母序号)。
a.
b.
c.
d.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
②若消耗
溶液
,则久置
固体中铁元素的质量分数是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f33799bfe66d229be79c7c5d459aa6af.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8f4c7eb65b03a3fc8cfe445031518d5c.png)
资料:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
(1)实验一:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/28/856c3d0d-fafe-47e0-a78b-e6874a229bda.png?resizew=403)
①i中溶液略微变红,说明待测液中存在
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是
③由实验一推测
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
a.未变质 b.部分变质 c.完全变质
(2)实验二:探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象,小组同学猜想可能的原因是
序号 | 操作 | 现象 |
① | 产生红褐色沉淀 | |
② | 滴加![]() |
(3)实验三:将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f33799bfe66d229be79c7c5d459aa6af.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8f4c7eb65b03a3fc8cfe445031518d5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/28/26b10d65-05f7-434f-a874-be2a2be741b3.png?resizew=310)
①可选作A的物质是
a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
②若消耗
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ce931db4ea0318b79bebf017caaa895.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4508774ea87e90958e5ff39111784442.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
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9 . 甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行实验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌全部溶解。
(1)测上述溶液的pH值,其pH值>7,原因是(用离子方程式表示)_________
(2)取少量上述溶液于试管中,加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀不溶解,甲认为已变质,乙认为他的结论不科学,理由是______
(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成,设计实验方案,进行成分检验,他们决定继续探究,请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选 试剂及仪器:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(4)经实验检验后,确实已变质,现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下:
①配制250ml约0.2mol•L-1Na2SO3溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,将溶液转入________ ,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml____ (填酸式或碱式)滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数=______ (只列出计算式,不要求 算出结果)
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌全部溶解。
(1)测上述溶液的pH值,其pH值>7,原因是(用离子方程式表示)
(2)取少量上述溶液于试管中,加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀不溶解,甲认为已变质,乙认为他的结论不科学,理由是
(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成,设计实验方案,进行成分检验,他们决定继续探究,请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
1.取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置。 | |
2.取适量步骤1所得溶液于试管中,加入少量的 | 若溶液褪色,说明其有 若溶液不褪色,说明其中没有 |
3.再取适量步骤1所得溶液于另一试管中,先加入足量的稀盐酸,再滴 加 | 如果有白色沉淀生成,则说明其中有 |
①配制250ml约0.2mol•L-1Na2SO3溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,将溶液转入
②滴定:准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml
③计算Na2SO3的质量分数=
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2016-12-09更新
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166次组卷
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3卷引用:广西陆川县中学2017-2018学年高二12月月考化学试题
10 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/1/4/1625944100904960/1625944101257216/STEM/be9afb59764549e8b5ea09c60c23f412.png?resizew=432)
①A中发生反应离子方程式为_____________________ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________ 。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________ 。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________ ,______________ 。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________ 。
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________ 。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________ 。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________ 。(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/1/4/1625944100904960/1625944101257216/STEM/be9afb59764549e8b5ea09c60c23f412.png?resizew=432)
①A中发生反应离子方程式为
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③B装置出来的气体是否需要干燥
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式
⑤D中NaOH溶液的作用
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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2017-02-17更新
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2185次组卷
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22卷引用:广西隆林县第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
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