1 . 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题
Ⅰ．制备少量晶体，设计实验方案如下：
   
(1)仪器A的名称为_____，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是_____。
(2)利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是_____。
Ⅱ．氨含量的测定。精确称取g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V10%溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。
   
(3)“玻璃管2”的作用_____，样品中氨的质量分数的表达式_____。
Ⅲ．探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液，取三份1试样，分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

加入试剂	水	稀硫酸	氢氧化钠
现象	几乎无变化	溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当

(4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡_____，则加入氢氧化钠溶液后的现象为_____。

3 . 高铁酸钾为紫色固体，溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出；198℃以上受热易分解。某小组在实验室制备高铁酸钾并进行相关探究。
   
回答下列问题：
(1)制备(夹持装置略)
①实验过程若没有B装置，会导致___________。
②A装置中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③C装置中得到紫色固体和溶液。C装置中发生的反应有：、___________(写化学方程式)。
(2)探究的热分解并测定粗产品中的质量百分含量(假设杂质不参与分解反应)
将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 g。按下图连接好装置并进行实验(夹持装置已略去)。
   
①仪器B的作用为___________。
②实验操作步骤为：___________。
打开和，缓缓通入打开管式温控电炉加热→_______(填字母，下同)→_______→________→称量装置A；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 g。
a．关闭管式温控电炉             b．关闭和               c．冷却到室温
③取完全分解后的少量固体于试管中，___________(写出实验操作与现象)，说明分解后的固体产物中不含Fe(II)。
④已知受热分解得到两种氧化物和一种气体单质，则粗产品中的质量百分含量为___________(用含、、的代数式表示)。

5 . 锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl₄和SnCl₂。SnCl₄常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl₂常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl₄的装置如图(加热与夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；装置B中盛放的试剂是_______。
(2)制取SnCl₄的操作步骤为：①连接好装置；②_______；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D_______后，加热装置C；⑤收集SnCl₄。请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式_______。
(3)装置E的作用是_______。
(4)经测定发现实验所得SnCl₄，样品中含有少量的SnCl₂，测定样品纯度的方案如下：
取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液。滴定过程中先后发生的反应为：
i.
ii.(均未配平)
则SnCl₄样品的纯度为_______%；若滴定时间过长，会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。