1 . 为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是
| A．该样品已完全变质 | B．液体丙呈红色或无色 |
| C．该样品中一定含有碳酸钙 | D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物 |
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2 . 某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO4· 7H2O)，设计了如下流程(部分物质已略去)。
回答下列问题：
(1)硫铁矿的主要成分是FeS2，其中铁元素化合价为_______ ，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称________ 。
(2)固体A的主要成分是_______ ，固体X为_________ 。
(3)写出①中Al2O3发生反应的离子方程式：__________ 。
(4)从溶液C到绿矾的过程中，须控制反应条件防止变质，检验其变质所用的化学试剂是________ ，步骤③所得Al(OH)3沉淀含有杂质，应如何洗涤?__________ 。
回答下列问题：
(1)硫铁矿的主要成分是FeS2，其中铁元素化合价为
(2)固体A的主要成分是
(3)写出①中Al2O3发生反应的离子方程式：
(4)从溶液C到绿矾的过程中，须控制反应条件防止变质，检验其变质所用的化学试剂是
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2020-08-20更新
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185次组卷
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3卷引用：广西钦州市浦北县浦北中学2020-2021学年高二3月月考化学试题
名校
解题方法
3 . I.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________ 剂。
（2）自然界的Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+。写出该离子方程式：_________________________________ 。
（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____________________________________ 。
II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色)用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_________________________ 。
（2）①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：_________________________________________ 。
②乙同学设计了如图装置，其中装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有___________ ；
C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______ ；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________________ (写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需要更换B和C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________________ ，C_______________ 。
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作
（2）自然界的Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+。写出该离子方程式：
（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是
II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色)用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是
（2）①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：
②乙同学设计了如图装置，其中装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有
C装置中红色褪去，说明气体产物中含有
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需要更换B和C中的试剂即可，则更换后的试剂为B
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解题方法
4 . 碱式碳酸铜俗称铜绿，用于催化剂、烟火、农药、颜料、电镀、防腐等行业及制造铜化合物。在工业上用辉铜矿(主要成分为
，含少量
等杂质)来制备铜绿的工艺流程如下图：
已知：下表为部分金属阳离子在常温下沉淀时的pH值：
(1)“酸浸”过程中，会加入软锰矿(主要成分为
)氧化，并生成一种黄色沉淀，请写出该离子方程式：_______ ；为提高酸浸效率，可采取的措施是_______ 。
(2)“除铁”过程中，A物质选用
来中和酸，调节
的范围为_______ ；当
时视为沉淀完全，则
_______ 。
(3)为了保证产品纯度，请设计实验确认
是否除尽_______ 。
(4)经上述流程转化后，为确认该
的纯度，取
样品加强热至质量不再变化(假设杂质受热不反应)，所得气体全部通入澄清石灰水中，得到
沉淀。请写出加热时的化学方程式_______ ，产物纯度为_______ 
(精确到小数点后1位)。
(5)某同学仔细研究后，认为该工艺流程还可以提取副产物，从而提高经济效益。他从滤渣I溶解回收黄色沉淀，所用溶剂最合适的是_______ (填化学式)，但该操作温度不宜过高，其原因是_______ 。
，含少量等杂质)来制备铜绿的工艺流程如下图：已知：下表为部分金属阳离子在常温下沉淀时的pH值：
| 金属离子 |  | |  |  |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.3 | 5.6 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.0 | 6.7 | 9.8 |
(1)“酸浸”过程中，会加入软锰矿(主要成分为
)氧化，并生成一种黄色沉淀，请写出该离子方程式：(2)“除铁”过程中，A物质选用
来中和酸，调节的范围为时视为沉淀完全，则(3)为了保证产品纯度，请设计实验确认
是否除尽(4)经上述流程转化后，为确认该
的纯度，取样品加强热至质量不再变化(假设杂质受热不反应)，所得气体全部通入澄清石灰水中，得到沉淀。请写出加热时的化学方程式(精确到小数点后1位)。(5)某同学仔细研究后，认为该工艺流程还可以提取副产物，从而提高经济效益。他从滤渣I溶解回收黄色沉淀，所用溶剂最合适的是
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解题方法
5 . 
(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知中C为+3价，则
的化合价为___________ 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①装置检查气密性后，先通一段时间
，其目的是___________ ；实验过程中，需不断通入，其目的是___________ ；结束实验时先熄灭A、E处的酒精灯再停止通入，其目的是___________ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________ 、___________ 。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有
和
，检验残留物中存在的方法是：___________ 。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用
固体来配制
的溶液，来测定晶体中铁的质量分数，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________ (从下图中选择，写出名称)。
②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________ (填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量
样品于锥形瓶中，溶解后加稀
酸化，加入适量
溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：
。请完成配平：___________ 。
④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，滴加溶液至反应终点，消耗溶液
。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________ 。
(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：(1)已知
中C为+3价，则的化合价为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①装置检查气密性后，先通一段时间
，其目的是，其目的是，其目的是②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有
和，检验残留物中存在的方法是：(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用
固体来配制的溶液，来测定晶体中铁的质量分数，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量
样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，加入适量溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：。请完成配平：④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
酸化，滴加溶液至反应终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为
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6 . 一水硫酸四氨合铜
是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题
Ⅰ．制备少量晶体
，设计实验方案如下：
(1)仪器A的名称为_____ ，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是_____ 。
(2)利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是_____ 。
Ⅱ．氨含量的测定。精确称取
g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V
10%
溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用
标准溶液滴定过剩的
，到终点时消耗
溶液。
(3)“玻璃管2”的作用_____ ，样品中氨的质量分数的表达式_____ 。
Ⅲ．探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液，取三份1试样，分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：
(4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡_____ ，则加入氢氧化钠溶液后的现象为_____ 。
是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题Ⅰ．制备少量晶体
，设计实验方案如下： (1)仪器A的名称为
(2)利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是
Ⅱ．氨含量的测定。精确称取
g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V10%溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 (3)“玻璃管2”的作用
Ⅲ．探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液，取三份1
试样，分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：| 加入试剂 | 水 | 稀硫酸 | 氢氧化钠 |
| 现象 | 几乎无变化 | 溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当 |
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2023-08-16更新
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266次组卷
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3卷引用：化学（九省联考考后提升卷，广西卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升
（已下线）化学（九省联考考后提升卷，广西卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升湖北省武汉部分重点高中2023-2024学年高三上学期8月联考化学试题江西省吉安市万安中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
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解题方法
7 . 部分氧化的
合金样品(氧化产物为、)共
，经如图处理：
下列说法正确的是
合金样品(氧化产物为、)共，经如图处理：下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为 | B．样品中的质量为 |
C．参与反应的 | D． |
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8 . 二氧化钛(TiO2)俗称钛白，是一种重要白色无机颜料，从高钛渣(主要成分为TiO2、Ti3O5、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中制备TiO2的一种清洁生产工艺流程如下：
已知：①“熔盐反应”后Ti元素以Na2TiO3存在，Na2TiO3不溶于水，可与盐酸反应，产物为TiO2+。
②一定条件下，一些金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)钛的基态原子的价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)“熔盐反应”中Ti3O5发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)“除杂”过程中除去的杂质为Na[Al(OH)4]和___________ 。
(4)酸解反应时钛元素参与的离子反应方程式为___________ 。
(5)“萃取”主要目的是除去某金属离子，该离子为___________ 。
(6)可用铝还原-硫酸铁铵滴定法测定TiO2的质量分数：将0.2000g样品溶解在含有硫酸铵的硫酸中，一定条件下，加入铝将Ti4+完全还原为Ti3+以KSCN溶液作为指示剂，用0.1000mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定(Ti3+转化为Ti4+)，平行滴定三次，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液体积平均为24.00mL。
①判断滴定终点的依据是___________ 。
②TiO2的质量分数为___________ %(保留三位有效数字)。
已知：①“熔盐反应”后Ti元素以Na2TiO3存在，Na2TiO3不溶于水，可与盐酸反应，产物为TiO2+。
②一定条件下，一些金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 离子 | Fe2+ | Fe3+ | TiO2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.0 | 1.9 | 0.3 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 2.0 |
(1)钛的基态原子的价层电子的轨道表示式为
(2)“熔盐反应”中Ti3O5发生反应的化学方程式为
(3)“除杂”过程中除去的杂质为Na[Al(OH)4]和
(4)酸解反应时钛元素参与的离子反应方程式为
(5)“萃取”主要目的是除去某金属离子，该离子为
(6)可用铝还原-硫酸铁铵滴定法测定TiO2的质量分数：将0.2000g样品溶解在含有硫酸铵的硫酸中，一定条件下，加入铝将Ti4+完全还原为Ti3+以KSCN溶液作为指示剂，用0.1000mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定(Ti3+转化为Ti4+)，平行滴定三次，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液体积平均为24.00mL。
①判断滴定终点的依据是
②TiO2的质量分数为
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9 . 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。
(1)工业上制取纯碱可以用下列流程简单表示
已知沉淀池中两种产物
和
的溶解度随温度的变化曲线如下图：
①图中b物质的化学式为___________ 。
②沉淀池中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)工业上制取得到的纯碱中通常含有少量杂质。为测定纯碱的纯度，某化学兴趣小组设计实验，通过测定一定质量的样品和酸反应产生的
气体质量来实现上述目的。需要用到的实验装置如下(装置可以重复使用)：
待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的气体赶出被吸收。
①整套装置连接顺序为A→___________ 。
②C装置中仪器e的名称为___________ ，其中装入酸溶液，其溶质为___________ (写分子式)。
③若称取样品质量为5.08g，反应后测得样品和酸反应生成的质量为2.2g，则样品中
的纯度为___________ (保留三位有效数字)。若直接通入空气，则测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)另外设计一个实验测定该样品中纯碱的纯度__________ (简要说明原理即可)。
(1)工业上制取纯碱可以用下列流程简单表示
已知沉淀池中两种产物
和的溶解度随温度的变化曲线如下图：①图中b物质的化学式为
②沉淀池中发生反应的化学方程式为
(2)工业上制取得到的纯碱中通常含有少量
杂质。为测定纯碱的纯度，某化学兴趣小组设计实验，通过测定一定质量的样品和酸反应产生的气体质量来实现上述目的。需要用到的实验装置如下(装置可以重复使用)：待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的
气体赶出被吸收。①整套装置连接顺序为A→
②C装置中仪器e的名称为
③若称取样品质量为5.08g，反应后测得样品和酸反应生成的
质量为2.2g，则样品中的纯度为(3)另外设计一个实验测定该样品中纯碱的纯度
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10 . 草酸亚铁晶体
呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
(1)检查装置气密性后，先通入一段时间，其目的为_________ ．
(2)实验证明了气体产物中含有
，依据的实验现象为_________ ．
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________ ．
(4)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为
，现以
溶液为显色剂，该显色物质化学式为
，其颜色为_________ 。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有
杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取
草酸亚铁晶体样品并溶于稀
中，配成
溶液；
步骤2：取上述溶液
，用
标准液滴定至终点，消耗标准液
；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液
。
(5)步骤2中滴定终点的现象为_________ ；步骤3中加入锌粉的目的为_________ ．
(6)草酸亚铁晶体样品的纯度为_________ 。
呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。Ⅰ．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
(1)检查装置气密性后，先通入一段时间
，其目的为(2)实验证明了气体产物中含有
，依据的实验现象为(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为
，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为(4)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为
，现以溶液为显色剂，该显色物质化学式为，其颜色为Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有
杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取
草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成溶液；步骤2：取上述溶液
，用标准液滴定至终点，消耗标准液；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀
，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。(5)步骤2中滴定终点的现象为
(6)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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