1 . 甲乙两同学对保存已久的Na₂SO₃试剂进行实验探究。
取适量Na₂SO₃样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的pH值，其pH值＞7，原因是（用离子方程式表示）_________
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是______
（3）假设试剂由Na₂SO₃和Na₂SO₄组成，设计实验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
1．取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
2．取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的____________溶液。	若溶液褪色，说明其有_________ 若溶液不褪色，说明其中没有______
3．再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加______________溶液。	如果有白色沉淀生成，则说明其中有__________，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有_____________

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na₂SO₃的含量。实验如下：
①配制250ml约0.2mol•L^-1Na₂SO₃溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L^-1酸性高锰酸钾装入50ml____（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄VmL。
③计算Na₂SO₃的质量分数=______（只列出计算式，不要求算出结果）

2 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
C	将气体X通入品红溶液中	红色褪去	X一定是SO2
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe(NO3)2样品已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]为浅绿色晶体，隔绝空气时遇强热可完全分解为一种固体产物和多种气体产物(已知产物中无O₂，其中确定的成分之一为N₂)。在定量分析中莫尔盐常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质。回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，可用来检验莫尔盐是否变质的试剂是_________。
（2）莫尔盐标定高锰酸钾溶液时，准确移取KMnO₄溶液的仪器名称是_________，滴定过程中反应的离子方程式为________________________。
（3）某课题组组装如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体遇强热时的分解产物。实验中可观察到A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，据此推测分解产物中有_________ (填化学式)，同时装置C中酚酞溶液变红，酚酞溶液的作用是__________________。该装置可能存在的缺点是____________________________________。
，
（4）为分别检验产物中SO₃(g)和SO₂(g)的存在，应选用的试剂为_________和_________。加入试剂后经检验产物中不存在SO₃(g)，据此写出莫尔盐遇强热分解的化学方程式：_____________________________________________。

4 . 在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l)   ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_______，装置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：____________________________________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)
A．蒸馏水          B．饱和食盐水        C．浓氢氧化钠溶液        D．6.0 mol·L^-1盐酸
（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO₂Cl₂)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是______________________________。
（4）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。
A．重结晶               B．过滤               C．蒸馏               D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。
（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：___________________________。

5 . 硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和在催化剂作用下先合成，再制备，利用如下装置制备粗品。

已知：沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。
回答下列问题。
(1)连接装置，实验仪器接口顺序为a→___________，仪器M名称为___________。
(2)制备时进行操作：
(ⅰ)……；
(ⅱ)关闭，打开，点燃A处酒精灯，加热；
(ⅲ)当C装置中消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。
操作(ⅰ)为___________。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为___________。
(3)移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为___________。装置D的作用是___________。
(4)测定产物中的含量：称取制备的样品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________，晶体中的质量分数为___________。[已知：(白色)]。

7 . 磁性Fe₃O₄纳米粒子(粒径1-100nm)因其独特的物理、化学性质广泛用于生物医学和功能材料等领域而受到研究者的关注。实验室通过共沉淀法制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的方法如下：
I．称取5.0gFeCl₂·4H₂O和2.7gFeCl₃·6HO加入烧杯中，加入40mL蒸馏水，充分溶解。
Ⅱ．将I所得的混合液保持30℃恒温，向混合液中加入0.4mol·L^-1的NaOH溶液并不断搅拌，溶液中逐渐出现黑色物质，直至溶液pH=11，再加入5mL乙醇，将混合液在50℃恒温的条件下晶化2h。
Ⅲ．从晶化后的混合液中分离出纳米粒子，用少量蒸馏水反复洗涤直至洗涤液的pH=7，再用乙醇洗涤后，在60℃真空中干燥2h得到磁性Fe₃O₄纳米粒子。
回答下列问题：
(1)将固体溶于蒸馏水时常会出现的现象为___________。
(2)制备时NaOH溶液的浓度不宜过大，其原因为___________，实验Ⅱ过程中控制反应温度为50℃的操作方法为___________。
(3)生成磁性Fe₃O₄纳米粒子的离子方程式为___________。在制备过程中实际上加入的试剂中约为2.5:1，其原因为___________。
(4)实验Ⅲ中除了通过测定洗涤液的pH=7外，实验室还可以判断纳米粒子已经洗涤干净的操作方法为___________。
(5)产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中的含量，采取如下实验方法：准确称取产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量溶液充分混合反应后，用标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，已知滴定过程中发生反应的离子方程式为。
①标准溶液应盛放在____________填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②若过量的硝酸没有全部逸出，则会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③所取样品中的质量为___________g(结果保留4位小数)。

8 . 已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用如图装置(加热装置已略)制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60℃，易水解。

反应步骤：
①反应时先向C中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成。
②待C中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉装置A、B。
③连接制氨的装置，通入氨，反应制得。
回答下列问题。
(1)仪器C的名称为_______，a中三氧化铬(还原产物中铬为+3价)可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式_______。
(2)B装置中应选择的试剂为_______。制取过程中，b导管末端应连接下图中的_______(填序号)。
A. B. C. D.
(3)向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_______。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象_______。
(4)在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨，用硼酸吸收，滴定氨释放量可进一步测定的纯度。称取1.000g样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨用足量100mL硼酸吸收[反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的溶液以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：

实验序号	初始读数	最终读数
I	0.10	20.14
II	0.50	24.75
III	1.00	20.96

则制得的的纯度为_______(保留4位有效数字)。

9 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO₃杂质)_______。

10 . 草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
(1)采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。

①装置D的名称为_______。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_______ → 尾气处理装置。(填仪器接口的字母编号)
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为_______。
④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
⑤充分反应后，A处硬质试管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为_______。
⑥A处硬质试管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定草酸亚铁晶体样品的纯度。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250 mL溶液 ；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄再用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
①步骤3中加入锌粉的目的是_______。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为_______(列出计算式即可，不必化简)。