1 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，请回答下列问题：
I.某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是_____。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____和_____。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：_。
II.测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
(5)称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol∙L⁻¹KMnO₄，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO₄溶液(装液)的前一步，应进行的操作为____。滴定终点的现象是___。
(6)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol∙L⁻¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，则测定结果____(填“偏高”或“偏低”)。
(7)过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____。

2 . 某小组探究三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)的热分解产物，按图所示装置进行实验。

(1)通入N₂的目的是___________。
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物一定有___________，___________。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO，Fe₂O₃和K₂O，且FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为2：1.再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式___________。
(4)为测定Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应，再用0.1000mol∙L^-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00mL(已知I₂+2=2I^-+)。
①加热除去过量H₂O₂的目的是___________。
②加入KI溶液发生的离子方程式___________。
③溶液中铁元素的总含量为___________g·L^-1

3 . I．铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)现有 AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl^-与SO的物质的量之比为______。

(2)某同学在实验室用铝土矿(含有Al₂O₃和SiO₂，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

电解熔融的 Al₂O₃除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al₂O₃时，还加入了冰晶石(Na₃AlF₆)作助熔剂，其作用是降低 Al₂O₃的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。
a．酸                    b．碱                  c．盐                    d．氧化物
II．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：

写出下列变化的化学方程式：固体A＋盐酸：____________；
III．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备AlCl₃，流程如下：

已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华。
(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是__________________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_________________；
(3)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)：
mg样品 NaAlO₂溶液Al(OH)₃ngAl₂O₃
计算该样品中AlCl₃的质量分数为__________(结果用m、n表示，不必化简)。

4 . 次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。
（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO₂和Zn(OH)₂生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。
②生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H₂O外，还有___（填化学式）。
（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。
（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)₂，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn²⁺开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)₂能生成ZnO₂^2-。实验中须使用的试剂有1.0mol•L^-1NaOH溶液、1.0mol•L^-1HCl溶液、水）
（6）产物组成测定实验：
准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO₄固体0.5825g。

①样品溶液HCHO浓度为___mol•L^-1。
②通过计算确定aNaHSO₂·bHCHO•cH₂O的化学式为___。

5 . 用含有少量SiO₂、Fe₂O₃杂质的辉铜矿（主要成分Cu₂S）和软锰矿（主要成分MnO₂），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：

已知：①MnO₂能氧化硫化物生成S；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

③CuCl是一种白色粉末，难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
（1）浸出液中含有CuSO₄和MnSO₄等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：___。
（2）实验室中用18.4mol/L的浓硫酸配制480 mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、___。
（3）沉淀物的主要成分是___。
（4）CuCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液的离子反应方程式为___。
（5）得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是___。
（6）热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度关系的一种实验技术。现取2.50g胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

①a点时固体物质的化学式为___。
②1000℃时发生反应的化学方程式为___。

6 . 三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

（1）分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后先通一段时间的N₂，其目的是_____________；为了实验安全，应先点燃___________________（①或⑤）处的酒精灯;
（2）若③和⑤中分别盛放_____________ 、_______________就可检验生成的CO;
（3）分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：
【甲】a g样品溶液得固体b g
【乙】a g样品配制250 mL溶液，三次平均消耗0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液V mL．
你认为以上________（填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是__________，不可确定样品组成的方案的理由是____________。

7 . 某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置均略去）。

（1）按图设计组装好仪器，先__________________，再装入药品。
（2）A中分液漏斗内应装_________________ ，B中固体试剂为__________________。
（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：______。
（4）E中浓硫酸的作用是__________________。
（5）用平衡移动原理解释A中产生气体的原因__________________________ 。（用相关的离子方程式和必要的文字描述）
（6）已知Cu₂O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中______ (填“有”、“无”或“无法确定”)Cu₂O。

空玻璃管	实验前(样品+玻璃管)	实验后(样品+玻璃管)
59.60 g	65.60g	64.64g

8 . 二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO₃的反应方程式_______________________________________。
（2）已知：Se＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂OSe＋2SO₄^2－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）   ②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为__________。

9 . 已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO₃的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。
乙方案：(通过NH₄⁺测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K₂Cr₂O₇溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。
a.水            b.饱和NaHCO₃溶液               c.CC1₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。
（4）若测得NH₃(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)

10 . 某研究性学习小组对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：

操作过程	实验现象
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热	钠燃烧，火焰为黄色
反应后冷却	管壁附有黑色颗粒和白色物质

（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是__________。
A．水       B．泡沫灭火剂       C．干沙土       D．二氧化碳
（2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ.白色物质可能是Na₂O；   Ⅱ.白色物质可能是Na₂CO₃； Ⅲ.白色物质还可能是__________
（3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。
②该白色物质的水溶液pH>7，用离子方程式表示其原因：___________________。
③钠在CO₂中燃烧的化学方程式为______；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为_________。