名校
1 . 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断不正确的是
A.生成44.8L N2(标准状况) |
B.有0.25 mol KNO3被还原 |
C.转移电子的物质的量为1.75mol |
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol |
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2019-07-05更新
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9182次组卷
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8卷引用:黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高二6月月考化学试题
真题
名校
2 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确 的是
A.KClO3作氧化剂,每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 |
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大 |
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 |
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 |
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2019-04-12更新
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5924次组卷
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36卷引用:黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三10月月考化学试题
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三10月月考化学试题2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题福建省华安一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考化学试题江西省宜春市奉新县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题河北省邯郸市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题2020届高考化学小题狂练(全国通用版)专练5 氧化还原反应辽宁省抚顺市第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题江西省吉安市五校2019-2020学年高二上学期第二次联考化学试题2020届高三化学化学二轮复习——高考常考题:氧化还原反应的实际应用【精编选择25题】专题1.3 氧化还原反应(疑难突破)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升(已下线)专题六 元素化合物的性质、应用及转化(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《元素化合物》名师讲案与提分特训(已下线)小题必刷08 氧化还原反应的规律及应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷(通用版)广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(选考)试题安徽省池州市第一中学2020-2021学年高二12月月考化学试题(已下线)解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练上海交通大学附属中学2021届高三下学期3月月考化学试题(已下线)课时17 铁及其化合物-2022年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)3.3.1 盐类的水解-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修1)(已下线)专题05.元素及其化合物-十年(2012-2021)高考化学真题分项汇编(浙江专用)(已下线)考向26 盐类的水解-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题(已下线)考点04 氧化还原反应-备战2022年高考化学学霸纠错(全国通用)(已下线)解密03 氧化还原反应(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)考点14 铁及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题第三章 金属及其化合物 第13讲 铁及其重要化合物湖南省株洲市第四中学2023届高三第六次月考化学试题(已下线)题型27 铁及其化合物的性质、用途及相关计算重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题新疆喀什地区伽师县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题(已下线)2019年高考浙江卷化学试题变式题(单选题21-25)北京市第八十中学2024届高三上学期10月月考化学试题化学江苏省扬州市宝应区2023-2024学年曹甸高级中学高三上学期9月化学试卷
3 . 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+,现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/7/21/1576440659427328/1576440659820544/STEM/e232f7ec183d423d8ec1d1440c131e27.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/7/21/1576440659427328/1576440659820544/STEM/e232f7ec183d423d8ec1d1440c131e27.png)
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 |
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
D.共有1 molFeSO4被氧化 |
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4 . [化学-选修2:化学与技术]
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/10/1576422992257024/1576422992535552/STEM/93a43097f2d24824a9762a7528ce724f.png?resizew=458)
A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______ ,循环使用的|原料是______ ,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______ 。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______ ,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______ 。
(3)萃取塔D中的萃取剂是____ ,选择其作萃取剂的原因是______ 。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______ 。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______ 。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g·cm3),其浓度为______ mol/L。
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/10/1576422992257024/1576422992535552/STEM/93a43097f2d24824a9762a7528ce724f.png?resizew=458)
A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为
(3)萃取塔D中的萃取剂是
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为
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2019-01-30更新
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2868次组卷
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5卷引用:2017届黑龙江省双鸭山市宝清高级中学高三月考二化学试卷
2013·河北石家庄·二模
5 . 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备C1O2的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/6/d06b98ec-d2b2-40fc-8eba-1fdd6e727acb.png?resizew=506)
(1)C1O2中所有原子______(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用______
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是______(填选项字母)。
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学方程式为______ 。此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式为______ 此法相比欧洲方法的优点是______ 。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学方程式为______ 。此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/6/d06b98ec-d2b2-40fc-8eba-1fdd6e727acb.png?resizew=506)
(1)C1O2中所有原子______(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用______
A.饱和食盐水B.碱石灰 C.浓硫酸D.蒸馏水 |
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 |
B.二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 |
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 |
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和检测及警报装置 |
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式为
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学方程式为
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2019-01-30更新
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1052次组卷
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6卷引用:2016届黑龙江省哈尔滨三中高三上第三次检测理综化学试卷
2016届黑龙江省哈尔滨三中高三上第三次检测理综化学试卷(已下线)2013届河北省石家庄市高中毕业班第二次模拟考试理综化学试卷(已下线)2014届湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷(已下线)2014届江西省金溪一中高三理科综合训练题(三)化学试卷(已下线)2013届江西省临川一中高三最后一次模拟考试理科综合试卷2016届河南省三门峡市陕州中学高三下学期尖子生专题训练五化学试卷
名校
6 . 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.2.5L | B.1.2L | C.1.5L | D.3 L |
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2017-11-14更新
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1806次组卷
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4卷引用:黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020届高三10月月考化学试题
名校
7 . 8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/12/30/1625943331921920/1625943332044800/STEM/b16ce16f1ef040de977b26be48e56d66.png?resizew=217)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/12/30/1625943331921920/1625943332044800/STEM/b16ce16f1ef040de977b26be48e56d66.png?resizew=217)
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O |
B.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4 |
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O![]() |
D.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O |
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2016-12-09更新
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3470次组卷
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10卷引用:黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期第一次月考化学试题
名校
8 . 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况) |
B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL |
C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L |
D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g |
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2016-12-09更新
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2963次组卷
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11卷引用:黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试化学试题
黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试化学试题2015届山西省临汾一中等四校高三第二次联考化学试卷2015届陕西省西工大附中高三下学期三模考试化学试卷2016届湖南省长沙市明德中学高三上学期第三次月考化学试卷2016届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第三次模拟化学试卷2016届河北省保定市高三上学期摸底考试化学试卷2015-2016学年浙江省宁波市北仑中学高二下学期期中考试化学试卷湖南省长沙市明德中学2016届高三上学期第三次月考化学试题湖南省长沙市一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题四川省乐山市第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题陕西西北工业大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
9 . 某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化,其中B为黑色固体氧化物;C、G为气体氧化物;E为固体单质且不与稀H2SO4反应;D为气体单质;E与F反应时,除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/11/1576193528791040/1576193529257984/STEM/d9040ae5-dcac-428f-9b83-e0d2968edbdc.png)
请完成下列问题:
(1)A的化学式_________ ,D的化学式_________________ 。
(2)B转化为E时,有多种方法,请写出其中一个反应的化学方程式_______________ 。
(3)C与H2O反应的化学方程式为______________________________ 。
(4)写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象:___________________________ 。
(5)A分解时生成C和D的物质的量之比为__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/11/1576193528791040/1576193529257984/STEM/d9040ae5-dcac-428f-9b83-e0d2968edbdc.png)
请完成下列问题:
(1)A的化学式
(2)B转化为E时,有多种方法,请写出其中一个反应的化学方程式
(3)C与H2O反应的化学方程式为
(4)写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象:
(5)A分解时生成C和D的物质的量之比为
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10 . 已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式:3Fe(NO3)2+ 4HNO3(稀) ="=" 3 Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表:
(1)放出4480 mL气体时,消耗金属的质量为_______g
(2)稀硝酸的浓度为_______mol·L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为
(4)加入400 mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为 。
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表:
硝酸体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体(g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出气体的体积(mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
(1)放出4480 mL气体时,消耗金属的质量为_______g
(2)稀硝酸的浓度为_______mol·L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为
(4)加入400 mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为 。
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