1 . I.为探究矿物样品M(仅含三种元素)的组成和性质，某实验小组设计并完成如下实验：

请回答下列问题：
(1)矿物样品M的化学式为_________________。
(2)在通入氧气条件下，矿物样品M也能与足量稀H₂SO₄反应得到暗绿色溶液，写出发生反应的离子方程式_____________________________。
(3)如何检验上述不含结晶水的盐中的阳离子? __________________________________(写出实验操作、现象及结论)。
II.碱式碳酸镁可表示为xMg(OH)₂·yMgCO₃，某研究小组利用如下装置(装置图中部分夹持仪器已省略)测定其组成。

请回答：
(1)装置 C的仪器名称是 ______________。
(2)装置B中浓硫酸的作用是_____________________。
(3)利用此装置会使测定结果存在误差，为提高测定准确度，需对装置进行改进，其措施为__________________________________________________________________(写两种)。

2 . 一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 1mol/L HNO₃溶液中，固体完全溶解后，生成0.56L（标准状况）NO（HNO₃的还原产物假定仅此一种）。再向反应后的溶液中加1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全面淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是

A．225mL

B．250mL

C．200mL

D．无法确定

3 . 已知还原性：SO＞I^－。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

4 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

5 . 草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K_a[Fe(C₂O₄)_b]·cH₂O}易溶于水，难溶于乙醇，110℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备K_a[Fe(C₂O₄)_b]·cH₂O并测定其组成：
Ⅰ.草酸合铁酸钾晶体的制备

(1)“转化”过程中若条件控制不当，会发生H₂O₂氧化H₂C₂O₄的副反应，写出该副反应的化学方程式：_________________________。
(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。
Ⅱ.草酸合铁酸钾组成的测定
步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。
步骤2：一份在N₂氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。
步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl+[Fe(C₂O₄)_b]^a-=R_a[Fe(C₂O₄)_b]+aCl^-，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl^-，以K₂CrO₄为指示剂，用0.1500 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。
(3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K⁺的物质的量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。________

6 . 用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe₂P及少量杂质)制备FePO₄·2H₂O(磷酸铁)的工艺流程如下：

(1)“浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO₂和O₂，O₂将铁和磷分别氧化为Fe₂O₃、P₂O₅。
①Fe₂P与O₂反应的化学方程式为__________。
②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为__________。
③c(HNO₃)与磷铁渣溶解率关系，如题图-1所示，当c(HNO₃)在1.5~2.0mol·L^-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是__________
图-1
图-2
(2)“制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响，如题图-2所示（考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]）。在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是___________；写出生成FePO₄·2H₂O的离子方程式：__________________________。

7 . 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO₄溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量双氧水	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A．氧化性强弱顺序为：BiO3－>MnO4－>H2O2>I2

B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2

C．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2

D．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色

8 . 某磷灰石主要成分有羟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]和氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]；制备磷酸的两种工艺流程如图（部分产物和条件省略）：

试回答下列问题：
（1）Ca₅(PO₄)₃OH改写成“碱和盐”形式为：___；从组成看，Ca₅(PO₄)₃F，类似下列盐的是___（填字母）。
A.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ B.CaOCl₂
C.BiOCl(Bi为+3价） D.Cu₂(OH)₂CO₃
（2）提高“酸浸”速率的措施有___（填一条即可）。
（3）“酸浸”中Ca₅(PO₄)₃F和H₂SO₄反应的化学方程式为___（要求：x用数字表示）。
（4）沙子、过量焦炭、氟磷灰石在电炉中反应生成CaSiO₃、白磷、SiF₄和另一种还原性气体，写出该反应的化学程式：___，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（5）常温下，K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2.1×10^-33。H₃PO₄的电离常数：pK₁=-lgK₁=2.12，pK₂=7.21，pK₃=12.67，从离子积和浓度积关系角度分析Ca₃(PO₄)₂和H₂SO₄反应生成CaSO₄和H₃PO₄的主要原因是___。
（6）相对于湿法，热法的主要缺点有能耗高等，优点有___（答一条即可）

9 . 工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：

	H2C2O4	Co2+	Cl-
质量浓度	20.0g/L	1.18g/L	2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：

回答下列问题：
(1)母液A中c(Co²⁺)为____mol·L^-1。       ，
(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。

A.50℃     B.5l-52℃       C.45 - 55℃       D.60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____     ，其主要缺点为________。

10 . 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业。
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672 mL。由此可以计算出M的相对原子质量为__。
（2）将32.64 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2 L。其中NO的体积为__。
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100 mL 0.6 mol HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224 mL NO气体（S.T.P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.0l mol Cu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为__。
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO₃被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升___？
（5）加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2 g，使之完全分解，得到固体残渣48.4 g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68 L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式___。