2 . 物质集合M中含有常见物质Na₂O₂、NaHCO₃、Al、SO₂、Fe、NH₃、Na、F₂。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。

(1)B组物质中属于非电解质的物质为____，其中能作制冷剂的物质的电子式为____。
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为____。
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：____。
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：____。
(5)在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为____；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

3 . 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。

已知：①过饱和溶液中更易形成；
②焦亚硫酸钠在空气中易氧化，受热易分解。
回答下列问题：
(1)反应I中先通入气体____(填化学式)，反应III中通入的气体a为_____(填化学式)。
(2)溶液A中含有三种阳离子，分别为、和离子X。检验溶液A中离子X的方法是_______。
(3)反应III调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为_______。
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是_______。
(5)操作I为：在氮气氛围中，_______，_______，过滤，洗涤。其中洗涤晶体时依次用饱和水溶液、无水乙醇。用饱和水溶液洗涤的目的是_______。
(6)久置的固体中若含有杂质，其可能的原因是_______。(用化学反应方程式表示)

5 . 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种絮疑剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“反应I”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+

B．“反应II”中加入稀硫酸可抑制Fe3+的水解

C．“反应II”对应的离子方程式为Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O

D．若用O2代替NaNO2，则每消耗112mL(标准状况)O2相当于节约了2.76gNaNO2

6 . 高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法不正确的是

A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

B．②若有标况下5.6L生成，转移电子

C．②中既表现氧化性，又表现还原性

D．由①②可知氧化性强弱顺序为：

9 . 科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)

A．是反应中间体	B．反应过程中V的成键数目发生变化
C．反应过程中被还原	D．脱硝反应为：

10 . 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同

B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和

C．“洗脱”工序可完成的再生

D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化