2 . 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与(为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为

B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．处理过程中，混合溶液中和总数减少

D．该转化过程的实质为被还原

3 . 含有的溶液中，通入，反应的离子方程式表示错误的是

A．，

B．，

C．，

D．，

4 . 用软锰矿(主要成分为MnO₂，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃，同时制得Ba(OH)₂，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：
(1)MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)
(2)已知MnO₂为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。
(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。
(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。

5 . HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原                           B.维生素C是还原剂       
C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺     D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，能用来区分NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。
A.分别溶于水看溶解情况
B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
C.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO_4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填序号)。
a.Cl₂         b.Fe          c.H₂O₂          d.HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑，_____，若有1molFeSO₄反应，则反应中转移____mol电子。

6 . 一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)_nC1_6-n]_m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如图：

(1)浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___。
A．容量瓶        B．烧杯          C．烧瓶       D．酒精灯
(2)下列关于PAFC的说法中正确的是____。
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是___。
A．测定溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe²⁺的含量，以确定加入NaClO₃的量
D．测定溶液中Al³⁺的含量
(4)写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式：___Fe²⁺+___H⁺+___C1O→____Fe³⁺+____Cl^-+____H₂O___。
(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
①测定时所需的试剂有___。
A．NH₃·H₂O B．NaOH          C．CO₂ D．NaClO₃
②在测定过程中的操作顺序是：过滤、___、灼烧、__、称量。(写操作名称)。
③测定时，通过灼烧后等操作，直接测定的是___和___的质量(填化学式)。

7 . 作为食品添加剂时，亚硝酸钠可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。
Ⅰ制备
实验室以木炭、浓硝酸、为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠加热装置及部分夹持装置已略去，反应原理为：
回答下列问题：

（1）连接好装置之后，下一步实验操作是______。
（2）装置中铜的作用是______。
（3）装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为______。
（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入直至装置冷却。此时通入的目的是______。
Ⅱ含量的测定
查阅资料可知：酸性溶液可将氧化为，还原成。
（5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的______中，加蒸馏水至______。
滴定：取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积

（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______双项选择。
A.锥形瓶洗净后未干燥滴定终了仰视读数
C.滴定终了俯视读数酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______保留2位小数。

8 . 已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂,则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2

C．氧化性：H2CrO4 > O2

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L

9 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^-、、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl-为氧化产物

B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-

C．被ClO-氧化成N2

D．反应后溶液的酸性减弱

10 . 过氧化氢H₂O₂(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是______(填字母)。
(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填字母)。
(3)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能构成原电池。其中负极反应为：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑，正极反应：+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。
(4)在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl₂的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___________。
(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用____溶解、___方法分离，化学反应方程式为___。