1 . 为探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：

   

反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________(填标号)。
A．酒精灯加热             B．砂浴               C．油浴             D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

气体产物	H2、CO、CO2
溶液中产物	HCOO-、
固体产物	Cu、Cu2O

(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)

   

实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是___________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：

   

已知：Cu₂O能与氨水反应生成Cu(NH₃) (无色)，Cu(NH₃)易被氧化生成Cu(NH₃)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________。

3 . 工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含 CoO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂)制备 NiSO₄·6H₂O。工艺流程如下所示。

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	6.8	4.1	2.2	7.5	7.2	9.4
沉淀完全时的pH	9.2	5.4	3.2	9.0	9.0	12.4

(1)加入H₂SO₄在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)氧化、沉铁沉铝时，加入 NaClO 和 Na₂CO₃溶液共同作用。其中与FeSO₄发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF₂和CaF_2.若沉淀前溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3 mol·L^-1，当沉淀完全后滤液中c(Mg²⁺)=1.5×10^-6mol·L^-1时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M²⁺(水相)+2RH (有机相) MR₂(有机相)+2H⁺(水相)。工业上用25%P₅O₇+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时， Co、Ni的浸出率和 Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为_______左右。
②反萃取的试剂为_______。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

由 NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

4 . 氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)NaNO₂是一种重要的化工原料，有毒，NaNO₂也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO₂有强氧化性，酸性H₂SO₃＞HNO₂＞CH₃COOH。
①氮原子核外共有____种能量不同的电子。
②亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e^-结构，则其电子式为____，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式____。
③往冷的NaNO₂溶液中加入下列某种物质可得HNO₂稀溶液，该物质是____(填序号)。
a.稀硫酸            b.二氧化碳        c.二氧化硫        d.醋酸
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为____，最高能级的电子云形状为____，As元素在元素周期表中的位置为____。
(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式____。

5 . 金属钛是一种性能优越的结构材料和功能材料，被誉为“太空金属”。以云南富民钛铁精矿(主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料，制备海绵状金属钛的流程设计如图：

已知：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	58	136	181(升华)	316
熔点/℃	-69	-25	193	304
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶

回答下列问题：
(1)“氯化”过程需在沸腾炉中进行，且需维持在1050℃，若TiO₂氯化时生成的CO与CO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_______；氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_______(填化学式)。
(2)“精制"过程中，粗TiC₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。第一步蒸馏分离出的杂质是_______(填化学式)；再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl₄，所控制温度范围是_______。
(3)“氧化”过程的产物中可循环利用的是_______(填化学式)。

6 . 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A．将过量的H2S通入FeCl3溶液中 ：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓+ S↓

B．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液 ：2MnO+3H2O2+6H+ = 2Mn2+ +4O2↑+ 6H2O

C．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3 ：5I-+ IO + 6H+ = 3I2 + 3H2O

D．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+ = 4Cr3++3CH3COOH+11H2O

7 . NF₃是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在1个标准大气压下，NF₃的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO₃。NF₃可通过如下方法制备：
(1)气－气反应：在常温下将OF₂与干燥的空气混合即得NO₂和NF₃。
①原料OF₂中氧元素的化合价为____。
②已知反应中每消耗1molN₂转移7mol电子，配平反应：____。
____OF₂+____N₂+____O₂=____NO₂+____NF₃
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(2)气－固反应：由于气－气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气－固反应制备NF₃。气－固反应包括如下两个步骤：
(NH₄)₃AlF₆+6F₂=2NF₃+8HF+NH₄AlF₄
NH₄AlF₄+3F₂=NF₃+4HF+AlF₃
①气－固反应的总化学方程式为____，若有0.5mol(NH₄)₃AlF₆完全氧化，则可制得NF₃____L(标准状况下)。
②若要制备1.5molNF₃，共有____mol电子发生转移。
(3)NF₃在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了NF₃泄漏的现象是____。一但NF₃发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外还一定有____(填化学式)。

9 . 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______。
(3)加入物质X调节溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.NH₃·H₂O 　　B.Ca(OH)₂　　　C.NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)₃、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂、Fe(OH)₃ ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。

10 . 硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①NH₃不溶于CCl₄和CS₂ ，CS₂不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃时易分解，NH₄HS在高于25℃时即分解生成NH₃和H₂S。
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题：
(1)试剂a是_______，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K₁通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K₁，此时装置C中观察到的现象是_______，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是_______。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是_______。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______(填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为SCN^- + Ag⁺ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为_______。                    
②晶体中KSCN的质量分数为_______%。