1 . MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．操作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

2 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。
   
（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS₂做__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是__。
②写出图1中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：__。
（2）Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
   
①加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO=NO+2NO↑+H₂O。该反应中若有6molNaNO₂完全反应，转移电子的物质的量为__mol。
②加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：__。

3 . 用海底锰结核(主要成分为MnO₂，含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：

化学式	Mg(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
Ksp	1.8×10-11	1.8×10-13	1.0×10-33	4.0×10-38

②溶液中某离子浓度≤1.0×10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
完成下列问题：
(1)“锰结核粉末”中MnO₂与SO₂反应的离子方程式为_____。
(2)“滤液1”中c(Mn²⁺)为0.18mol·L^-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。
(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。
(4)MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。
(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。
(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO₂生成Mn²⁺的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

4 . （1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe^2＋、Fe^3＋形式存在于人体内。Fe^2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe^2＋的亚铁盐(如FeSO₄)。服用Vc可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。人体中经常进行Fe^2＋Fe^3＋的转化，在过程A中，Fe^2＋做__剂，过程B中Fe^3＋做___剂。
（2）请按要求正确书写：
①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；
②用CO还原Fe₂O₃（化学方程式）：__。
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO₃^2-、I₂、H^＋、SO₄^2-、I^－、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^－，请回答：
①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI₂发生反应，转移的电子数为__。
③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。

5 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题

（1）NaClO₂中Cl的化合价为______________________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式._______________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg ²⁺和Ca ²⁺，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应 ，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO₂则转移电子的物质的量是____.
（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn²⁺为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。

6 . 请按题目要求完成相应问题：
（1）K₂FeO₄在溶液中的电离方程式为_____________。
（2）除去杂质(括号的物质为杂质)Na₂CO₃溶液(NaHCO₃) 离子方程式为_________________________。
（3）可溶性铁盐与足量氨水反应的离子方程式_______________________________________。
（4）氧化铁与强酸反应的离子反应方程式：_____________________________________。
（5）配平氧化还原反应：□C + □K₂Cr₂O₇ + □H₂SO₄(稀) △□CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂(SO₄)₃+□H₂O___

7 . （Ⅰ）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
(               )两种物质都不是电解质
(                )两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____。
（Ⅱ）反应：
A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；             B．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑；          
C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；                  D．2H₂O＝2H₂↑＋O₂↑。
其中水只是氧化剂的是______（填序号），反应B中被氧化的元素名称是________。
（Ⅲ）反应：3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O, 硝酸在该反应中的作用是______ 还原剂与氧化剂的物质的量之比：__________

8 . 一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S +2CuCl₂=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁       b.氯气       c.高锰酸钾       d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu₂S___mol。

9 . (1)配平下列方程式（不需写出配平过程）
________H₂S+_______HNO₃ =________S↓ +________NO↑ +_______H₂O
________S+________KOH=________K₂S+________K₂SO₃ +________H₂O
________KMnO₄+________HCl（浓）=________KCl+________MnCl₂+________Cl₂↑+________H₂O
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄溶液，可将Cr₂O还原为Cr^3＋，该过程的离子反应方程式为________________________。

10 . 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

   

试依据如图转化回答下列问题：
(1)工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_______。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出该反应的化学方程式：___________。
(3)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_______________。
(4)实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：____。