2024高三·全国·专题练习
名校
1 . 回答下列问题：
(1)随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：_______ 。
②滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_______ ，加入NaClO3的主要目的是_______ 。
③“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图甲)、沉淀反应的温度(图乙)与钴的沉淀率关系如图所示：
)∶n(Co2＋)为1.15的原因是_______ ，温度高于50℃，钴的沉淀率降低的原因是_______ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：_______ 。
②采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______ 。
③“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是_______ 。
(1)随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：
②滤液1中加入Na2SO3的主要目的是
③“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图甲)、沉淀反应的温度(图乙)与钴的沉淀率关系如图所示：
)∶n(Co2＋)为1.15的原因是(2)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
②采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是
③“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是
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名校
解题方法
2 . 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下：
、
、
和
等。
②“高温氯化”后的产物中含少量的
、
、
、
杂质，相关物质的沸点如下表：
回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置为___________ ，上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是___________ 。
(2)滤液X中含有的主要金属离子有___________ 。
(3)“高温氯化”工序生成
和一种可燃性气体Y，该反应的化学方程式为___________ ；的粗产品可以通过分馏提纯，但收集的中总是混有的原因是___________ 。
(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，则“焙烧”时最适合的反应条件为___________ 。
转化成
进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时反应的离子方程式为___________ 。
(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛，过程以
固体为阳极、碳棒为阴极，
熔融盐为电解质。阳极产生
与
，阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式：___________ 。
、、和等。②“高温氯化”后的产物中含少量的
、、、杂质，相关物质的沸点如下表：| 化合物 | | | | | |
| 沸点/℃ | 136 | 310 | 56.5 | 180 | 127 |
(1)钛在周期表中的位置为
(2)滤液X中含有的主要金属离子有
(3)“高温氯化”工序生成
和一种可燃性气体Y，该反应的化学方程式为的粗产品可以通过分馏提纯，但收集的中总是混有的原因是(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，则“焙烧”时最适合的反应条件为
转化成进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时反应的离子方程式为(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛，过程以
固体为阳极、碳棒为阴极，熔融盐为电解质。阳极产生与，阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式：
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2024-04-22更新
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470次组卷
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4卷引用：河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
名校
3 . 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，其具有脱硫效率高、成本低等优点，以下是一种脱硫工艺简要流程。
时，
和
的电离常数如下表所示。
1．等浓度的
和
溶液，
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：___________ 。
2．过程I中，
溶液吸收
时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，
的物质的量分数
与pH的关系如图所示。___________ 。
②等浓度和
的混合溶液中，下列关系正确的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
3．生成的
沉淀会被空气中氧气氧化，写出被氧化过程的化学方程式为：___________ 。
4．工业上也可以用氨水吸收尾气中的。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。
___________ 。
时，和的电离常数如下表所示。 |  |
 | |
|  |
 |
1．等浓度的
和溶液，(填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：2．过程I中，
溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，的物质的量分数与pH的关系如图所示。
②等浓度
和的混合溶液中，下列关系正确的是A．
B．
C．
D．
3．生成的
沉淀会被空气中氧气氧化，写出被氧化过程的化学方程式为：4．工业上也可以用氨水吸收尾气中的
。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。
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2024-04-13更新
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47次组卷
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2卷引用：上海市敬业中学2023-2024学年高二下学期月考化学试题
名校
4 . 利用某废矿渣(主要成分为
，还含有、、
等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”前一般需将废矿渣粉碎，其目的是___________ ，“浸渣”的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________ ，可用___________ 检验是否还原完全。
(3)“净化”时若加入过量氨水，则会使
转化为
，反应的离子方程式为___________ ；“沉镍”过程中，当开始有沉淀析出时，溶液中的
为一定值，数值约为
(室温)，当溶液中
时可认为沉淀完全，试计算此时溶液中的
___________ 。
(4)“沉铁”所得“滤渣3”的成分为
，同时得到二氧化碳气体，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________ ；“煅烧”时，每得到
，理论上消耗氧气(标准状况)的体积为___________ 。
(5)铁红样品的纯度测定：
称取
铁红样品，将样品溶于一定量的硫酸中，得到
溶液，从中量取
溶液进行如下实验：先加稍过量的
溶液，充分反应后，再向溶液中滴加
的溶液，使
恰好转化为
。三次平行实验所消耗溶液的体积的平均值为
，假设杂质始终未参加反应，则铁红样品的纯度为___________ %(用含
、
、
的表达式填写)。
，还含有、、等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”前一般需将废矿渣粉碎，其目的是
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为
(3)“净化”时若加入过量氨水，则会使
转化为，反应的离子方程式为为一定值，数值约为(室温)，当溶液中时可认为沉淀完全，试计算此时溶液中的(4)“沉铁”所得“滤渣3”的成分为
，同时得到二氧化碳气体，则“沉铁”时发生反应的离子方程式为，理论上消耗氧气(标准状况)的体积为(5)铁红样品的纯度测定：
称取
铁红样品，将样品溶于一定量的硫酸中，得到溶液，从中量取溶液进行如下实验：先加稍过量的溶液，充分反应后，再向溶液中滴加的溶液，使恰好转化为。三次平行实验所消耗溶液的体积的平均值为，假设杂质始终未参加反应，则铁红样品的纯度为、、的表达式填写)。
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2024-03-28更新
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130次组卷
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3卷引用：河南省商丘市青桐鸣2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
5 . 从废旧磷酸铁锂电极材料(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图，下列说法错误的是
| A．旧电池拆解前进行充分放电是因为放电可使Li+在负极富集 |
| B．“氧化”时，H2O2可用KClO3代替 |
| C．“氧化”时发生的化学反应方程式为：2LiFePO4+H2O2+2HCl=2LiCl+2FePO4+2H2O |
| D．“系列操作”具体包括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥 |
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2024-03-21更新
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393次组卷
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3卷引用：山东省青岛39中(海大附中)2023-2024学年高一下学期6月阶段性检测化学试题
名校
解题方法
6 . 电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2NH3电池)、锂离子电池、Mg—次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。下列化学反应表示正确的是
A．铅蓄电池的正极反应：Pb-2e-+SO =PbSO4 |
B．电解饱和NaCl溶液：2Na++2Cl- 2Na+Cl2↑ |
| C．CH4燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJ•mol-1 |
D．一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2+8NH3 7N2+12H2O |
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2024-03-21更新
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92次组卷
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2卷引用：江苏省常州市联盟校2023-2024学年高二下学期3月阶段调研化学试题
名校
7 . 大连理工大学课题组通过CuO/
催化，使NO-CO-
反应体系在温和条件下产生
，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：
(未配平)，
是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
催化，使NO-CO-反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是| A．标准状况下，1.12L NO中含有电子数为1.5 |
| B．将个溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9% |
C．生成22g  能消除NO的数目为0.2 |
| D．若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5 |
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2024-03-13更新
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307次组卷
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4卷引用：山东省青岛第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷
8 . 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)工业上用和
反应合成二甲醚。已知：
则
_______ kJ∙mol-1。
(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取
的太阳能工艺如图：
，则
的化学式为_______ ，“热分解系统”中每转移
电子，需消耗
_______ 
。
(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子
和负离子
组成，该物质
以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：_______ 。
ii．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是_______ 。
(4)铜基催化剂
(
为
等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。
上发生反应的总化学方程式_______ 。
(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为
和
的原理如下图所示：
和法拉第效率(
)的定义(X代表或)如下：
①实验测得，碱性条件生成
总的选择性小于酸性条件，原因是_______ 。
②实验测得，酸性条件生成总的法拉第效率小于碱性条件，原因是_______ 。
(1)工业上用
和反应合成二甲醚。已知：则
(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由
制取的太阳能工艺如图：
，则的化学式为电子，需消耗。(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子
和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：
说明：图中，○球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的
球为
离子，●球为
离子。
ii．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是
(4)铜基催化剂
(为等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。 
上发生反应的总化学方程式(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将
还原为和的原理如下图所示：
和法拉第效率()的定义(X代表或)如下： ①实验测得，碱性条件生成
总的选择性小于酸性条件，原因是②实验测得，酸性条件生成
总的法拉第效率小于碱性条件，原因是
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2024-03-11更新
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428次组卷
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4卷引用：江苏省常州市第一中2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题
江苏省常州市第一中2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题江苏省常州市第一中学2023-2024学年高三下学期期初检测化学试卷（已下线）大题预测卷（江西专用）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）江苏省扬州中学2024届高三下学期考前模拟化学试题
9 . 回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)反应中___________ 元素被氧化，___________ (填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________ 。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________ 。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________ 。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO；写出该反应的化学方程式___________ 。
(6)ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________ mol。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
(1)反应中
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
(4)反应Ⅱ的化学方程式为
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO；写出该反应的化学方程式
(6)ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共
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名校
解题方法
10 . 含氯消毒剂会与水中有机物发生氯代反应，生成物会在人体内积留产生慢性累积中毒，诱发癌症，而 ClO2 是国际上公认的最理想的更换替代产品，我国从2000年起就逐渐用它取代了其它含氯消毒剂。市面上销售的二氧化氯消毒片都是二氧化氯的前体：亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液与酸、有机物、还原剂或者氯供体接触，将会发生反应生成二氧化氯气体。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为___________ 。
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ，反应中盐酸的作用是____ (填编号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有酸性 D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为______ 。
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。
(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目______ ，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是______ 。
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______ 。
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的
，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式_________ 。
(7)饮用水中的ClO2、含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①请写出pH≤2.0时与I－反应的离子方程式：_________ 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：_____ ，溶液再次显蓝色；
步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中的浓度为_______ mol/L(用含字母的代数式表示)。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有酸性 D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。
| A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O |
| B．(CN)2+2KI=2KCN+I2 |
| C．Cl2+2NaOCN= (OCN)2+2NaCl |
| D．2AgCN=2Ag+(CN)2 |
(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目
②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的
，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式(7)饮用水中的ClO2、
含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。①请写出pH≤2.0时
与I－反应的离子方程式：②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：
步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中
的浓度为
您最近一年使用：0次
