1 . 以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

(1)FeS₂中铁元素的化合价为___________。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(3)工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂X为___________。
(4)因为Na₂S₂O₅在保存过程中发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO_4.欲检验是否变质，可取少量样品溶于水中，___________，说明含有。
(5)Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：___________。
________S₂O+________I₂+_______H₂O=______+_______I^-+_______H⁺
(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：

①电极a为原电池的________(填“正”或“负”)极。写出通入O₂的电极的电极反应式________。
②若此过程中转移了0.4mol电子，则理论上可以得到硫酸的质量为_____；溶液中的H⁺_____(填“从左向右”或“从右向左”)移动。

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入过量醋酸溶液：

B．溶液中通入过量：

C．溶液中加入溶液：

D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液：

3 . 以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：
①Fe³⁺在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃，Fe²⁺在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)₂；
②SiO₂为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是

A．“滤渣”的主要成分是SiO2

B．为提高“酸浸”速率，可将稀硫酸更换为浓硫酸

C．“氧化”过程发生的离子方程式为：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9

5 . 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_______(锰被还原为)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_______。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，每生成，转移_______。
③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
a.                    b.                    c.                    d.KI

7 . 向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是

A．②代表，③代表

B．还原性强弱：

C．时，溶液中

D．时，总的离子方程式为：

8 . 为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146 g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87 g 与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

(2)氯气通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“>”或“＜”)，已知氧化性，若将71g通入含1 mol 的溶液中，写出反应的离子方程式：_______。
(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为_______。NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)漂白粉的有效成分为_______(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和HCl外，还可能含有_______。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为_______。

10 . 、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。
Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。
(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。

Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。
(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。