1 . 钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO₄的质量分数98%以上)的工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有___________(写出2种)。“滤渣 1”的主要成分是___________。
(2)写出“氧化”步骤的离子方程式___________。
(3)“调 pH除铁”步骤中的最优试剂是___________。
A．H₂SO₄             B．CO₂ C．NaOH            D．MnCO₃
(4)为使Ca²⁺和 Mg²⁺完全沉淀，除去钙镁后的溶液中c(F^-)应不低于___________mol/L。[已知：K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10，K_sp(MgF₂)=9×10^-11]。
(5)“沉锰”步骤的化学方程式为___________。

2 . 氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用，一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有、CuO、等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的如下表：

物质

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分除过量外，还有S和_______(填化学式)。“浸出”时，氧化ZnS的离子方程式为_______。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是。有机萃取剂能分离和，为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是_______。
(5)“沉锌”时，恰好完全反应，过滤、洗涤得到碱式碳酸锌，反应的离子方程式为_______。检验沉淀洗涤干净的方法是_______。

3 . 利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______；“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________；“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“调pH”的目的是___________。
(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________。
(4)加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_______。
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。

5 . 黄铁矿(FeS₂)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO₃^-发生反应，其离子方程式如下
_____ ClO₃^-+_____ FeS₂+_____H⁺=_____ClO₂↑+_____Fe³⁺+_____ SO₄^2-+_____H₂O(未配平)：下列说法正确的是

A． ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B． ClO3-的氧化性强于Fe3+

C．生成l mol SO42-时，转移7mol 电子

D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生

6 . 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。

（1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。
a．84消毒液(NaClO溶液)       b．75%酒精c．苯酚                                        
（3）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO₂可制得________molKMnO₄。
（4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

7 . 次磷酸钙[Ca(H₂PO₂)₂，该化合物中H是+1价，O是-2价]可用作阻燃剂，食品添加剂和动物营养剂，制备次磷酸钙的反应化学方程式为：Ca(OH)₂+P₄+H₂O→Ca(H₂PO₂)₂+PH₃↑(未配平)，下列说法错误的是

A．Ca(H2PO2)2为氧化产物

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3

C．生成1molPH3消耗31gP4

D．次磷酸钙具有还原性

8 . 某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²⁺的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如图：

(1)加入饱和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，则操作1为____，若NaHCO₃溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为____。
(2)加入铁粉的作用是____。
(3)测定废液中Fe²⁺的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程：____。
KMnO₄+___FeSO₄+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___Fe₂(SO₄)₃+___H₂O。
(4)已知Fe²⁺与NaHCO₃按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为____。
(5)硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe₂O₃和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为____，该反应中每产生1molFe₂O₃，转移的电子数为____N_A。

9 . 肼(N₂H₄)，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。

已知：硫酸肼()为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。
回答下列问题：
(1)仪器a的作用是_______。
(2)装置A的试管中盛放的试剂为_______(填化学式)。
(3)装置C中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(5)①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_______。
②测定产品中肼的质量分数。称取g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成100溶液，移取25.00置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，用c的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_______，滴定终点平均消耗标准溶液V，产品中肼的质量分数的表达式为_______。