1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

2 . 正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：

下列说法正确的是

A．电解过程中阳极反应为：I-+6OH--6e-=IO+3H2O

B．“反应2”中Cl2与NaIO3的物质的量之比为1∶1

C．“反应3”的滤液中含有NaNO3，NaI等

D．“反应4”为非氧化还原反应

3 . 某工厂的工业废水中含有大量FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减小污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。现根据以下流程图，在实验室模拟该过程，回答下列问题。

(1)原料①代表的物质为_______，原料②代表的物质为_______。
(2)实验室模拟操作①和②用到的玻璃仪器有_______。
(3)向盛有2mL溶液Ⅱ的试管中，滴入少量过氧化氢溶液，试写出发生反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______，再向所得溶液中滴加适量的淀粉KI溶液，现象为_______，发生反应的离子方程式为_______；向另一支盛有2mLKMnO₄溶液的试管中，滴入适量溶液Ⅱ，发生反应的离子方程式为_______。

4 . 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_______。
(2)进行途径②时，该小组用下图所示装置及试剂，将制得的气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_______(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有_______的洗气瓶。

(3)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为_______(用离子方程式表示)。
(4)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成溶液冲洗解毒。白磷可与热的溶液反应生成，与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：
①
②
若上述两反应中被氧化的的物质的量相等，则消耗的的物质的量之比为_______。
(5)将绿矾加热失去结晶水后的产物，进行如下转化(无关物质已略去)

已知：X由两种化合物组成，将X通入氯水，溶液褪色；通入溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。
①请写出X使氯水褪色所发生的反应的化学方程式_______。
②若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成的离子方程式是_______。

6 . 钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO₃,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。
(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。
(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO₄^2-)=0.20mol⋅L⁻¹,c(SO₄^2-)=0.01mol⋅L⁻¹。“结晶”前应先除去SO₄^2-,方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变,当BaMoO₄开始沉淀时,此时SO₄^2-的浓度_____________。〔已知K_sp(BaSO₄)=1×10⁻¹⁰,K_sp(BaMoO₄)=2.0×10⁻⁸〕

7 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业。实验室常用溶液和制备CuCl，装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：①CuCl，白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化；在溶液中存在如下平衡：(无色)。
②，无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈水解。
请回答以下问题：
(1)盛装的仪器的名称是________。
(2)配置溶液所需的蒸馏水需要加热煮沸，目的是________。
(3)制备CuCl的离子方程式为________。
(4)当三颈烧瓶的溶液________时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(5)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl，加水的作用是________。
(6)产品纯度测定：准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的溶液中得待测液，从中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为________%。(已知：，)
(7)下列有关滴定的说法错误的是________(填字母)。

A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低

8 . 铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成，对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
(1)铬原子的基态电子排布式为_______。
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃、沸点117℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为_______；
②CS₂属于_______(填极性”或“非极性”)分子，其电子式为_______；
(3)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665gCrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g。该异构体为_______(填化学式)。下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心，已省去)，其中B与_______具有完全相同的结构。(填字母)

(4)六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(VI)的废水中，在pH<4时，Fe^2＋将Cr(VI)还原为Cr(III)，调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe_x(III)·Cr_2-x(III)]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①若废水中六价铬以Cr₂O存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr₂O的离子方程式并配平_______。
②根据上述结果可确定铁氧磁体中x=_______。

9 . 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO₄，产生褐色斑点，如果用草酸(H₂C₂O₄)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是Mn2+

B．离子方程式横线上的生成物是OH-

C．配平离子方程式，H+的计量数是6

D．标准状况下，有5.6 LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 mol

10 . 化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成一定条件下该反应的化学方程式：2NO+2CO2CO₂+__________。
(4)“厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。
请回答下列问题：

①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________(填字母序号)。
A．密度小   强度好       B．密度大       硬度大       C．熔点低   硬度小
②铝的金属活动性比铁的___________(填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学反应方程式解释)。
③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si₃N₄)，该化合物中硅元素的化合价为___________。