1 . 已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，可以与多种物质【如：、、、、、等】发生不同类型的化学反应．请回答下列问题：
(1)下图可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________(填标号)．

(2)在水溶液中的电离方程式为_________________．
(3)常温下溶液与反应的化学方程式为，说明还原性______(填“>”、“<”或“=)．
(4)在反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
(5)下列三种氧化剂均可以将氧化生成，自身对应的还原产物情况如下：

选项	A	B	C
氧化剂
还原产物

请判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量HI作用，得到I₂质量最多的是________(填选项标号)．
(6)向胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色：最后溶液颜色加深．
①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________________________．
②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为______________________________．

7 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO₃、SO₂、Na₂CO₃溶液等为原料生产NaNO₂， 其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO₂和喷入浓HNO₃，产生NO和NO₂。操作时将SO₂从塔底通入，浓HNO₃从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 _______。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaNO₂。写出NO、NO₂按物质的量之比1： 1与Na₂CO₃反应生成NaNO₂的化学方程式：_______。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO₃、Cu、 Na₂O₂ 为原料制备NaNO₂，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂ = 2NaNO₂， 2NO₂+Na₂O₂ =2NaNO₃
②酸性条件下，NO、NO₂或NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
(4)实验开始加入稀HNO₃前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N₂，目的是_______。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______杂质(填化学式)。
III. NaNO₂含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO₃等杂质，可以采用KMnO₄测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO₄溶液。计算该产品中NaNO₂的质量分数____。(写出计算过程)

10 . 纳米是一种用途广泛的光电材料，工业上可以以氯化铁溶液腐蚀铜电路板废液(以下称“腐蚀液”，主要含)为原料制备，实现变废为宝，路线如下：

已知：a.当温度为60℃时，过氧化氢分解率为50%左右；
b.中的元素为价。
请回答下列问题
(1)流程中的为_______(填化学式)，①发生的反应的离子方程式为_______；
(2)“氧化”步骤为了加快反应速率可以适当升温，但不宜加热温度过高，原因是_______；
(3)为验证“反应釜”中反应已发生，可采用的实验操作是_______，从反应体系中分离出分散质_______(填“能”或“不能”)选择过滤操作，理由是_______；
(4)发生反应时，“反应釜”中获得一种气体为空气主要成分，写出其中发生反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移情况_______；