1 . 面对新冠病毒,VB空气防护卡也成了“网红”,成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠,在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(),从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式:_______ 。
(2)“电解”产生的可用于工业制漂白液,写出制备漂白液的离子反应方程式:_______ 。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ,该反应中还原产物是_______ 。
(4)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到,同时得到钠的两种正盐,试写出相应的化学反应方程式:_______ 。
回答下列问题:
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式:
(2)“电解”产生的可用于工业制漂白液,写出制备漂白液的离子反应方程式:
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到,同时得到钠的两种正盐,试写出相应的化学反应方程式:
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2 . Ⅰ.已知下列物质均由短周期元素组成,X无论是盐酸还是氢氧化钠,转化均能进行,又已知C的相对分子质量比D少16,A、B、C、D、E中均含有同一元素。(1)当X是盐酸时则A中的阴离子的电子式_______ 。
(2)当X是氢氧化钠溶液时,C的化学式_______ 。
(3)写出A和足量氢氧化钠在加热条件下反应的化学方程式_______ 。
Ⅱ.金属及其化合物用途广泛,研究金属的提取、冶炼意义重大。
(4)下列各组金属,冶炼方法一定不同的是_______ (填字母)。
a.Hg、Ag b.Na、Mg c.Al、Fe d.Na、Ca
(5)以铬铁矿(主要成分为FeO和,含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬,其主要工艺流程如下:查阅资料得知:在碱性条件下,某些氧化剂能将氧化为。
①“操作②”是_______ 。
②工业上可用固体A制取粗硅,写出反应的化学方程式:_______ 。
③写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式:_______ 。
(2)当X是氢氧化钠溶液时,C的化学式
(3)写出A和足量氢氧化钠在加热条件下反应的化学方程式
Ⅱ.金属及其化合物用途广泛,研究金属的提取、冶炼意义重大。
(4)下列各组金属,冶炼方法一定不同的是
a.Hg、Ag b.Na、Mg c.Al、Fe d.Na、Ca
(5)以铬铁矿(主要成分为FeO和,含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬,其主要工艺流程如下:查阅资料得知:在碱性条件下,某些氧化剂能将氧化为。
①“操作②”是
②工业上可用固体A制取粗硅,写出反应的化学方程式:
③写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式:
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2022-07-19更新
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483次组卷
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4卷引用:辽宁省协作校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
辽宁省协作校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)专题06 化学与可持续发展-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(辽宁专用)河南省开封市杞县新世纪中学2022—2023学年高二上学期开学联考化学试题(已下线)暑假作业07 无机综合题、工艺流程题-【暑假分层作业】2024年高一化学暑假培优练(人教版2019必修第二册)
名校
解题方法
3 . NaNO2是一种食品添加剂,但它也能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为。下列叙述中正确的是
A.该反应中被还原 | B.Mn2+的还原性强于 |
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 | D.□中的粒子是OH- |
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解题方法
4 . I.A、B、C、D、E为中学常见化学物质,它们之间可发生如图所示的转化,反应条件和部分产物已略去。其中A、C、E含有同一种元素X;A、D是常见金属单质,B是一种黄绿色气体。
(1)物质B的化学式为_______ ;物质C中元素X的价态为_______ 。
(2)反应②可用于蚀刻铜电路板,其化学方程式为_______ 。
II.高铁酸钠是钠的六价铁酸盐,化学式为,具有强烈的氧化和絮凝作用,对水的消毒和净化过程中,不会产生对人体有害的物质,因此可以作为绿色消毒剂。某实验小组设计如图所示装置制备,根据所学知识回答下列问题:
(3)装置A中,盛装浓盐酸的仪器名称为_______ ;若不考虑本实验条件限制,制备时还可以将替换为_______ (写出一种即可)。
(4)装置B中盛装液体的作用为_______ 。
(5)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间制备,再滴加溶液制备,则生成时发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)物质B的化学式为
(2)反应②可用于蚀刻铜电路板,其化学方程式为
II.高铁酸钠是钠的六价铁酸盐,化学式为,具有强烈的氧化和絮凝作用,对水的消毒和净化过程中,不会产生对人体有害的物质,因此可以作为绿色消毒剂。某实验小组设计如图所示装置制备,根据所学知识回答下列问题:
(3)装置A中,盛装浓盐酸的仪器名称为
(4)装置B中盛装液体的作用为
(5)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间制备,再滴加溶液制备,则生成时发生反应的离子方程式为
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5 . 已知还原性:SO>I-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是
A.当a≥b时,发生的离子反应为SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl- |
B.当5a=4b时,发生的离子反应为4SO+2I-+5Cl2+4H2O=4SO+I2+8H++10Cl- |
C.当a≤b≤a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为a mol≤n(e-)≤3a mol |
D.当a<b<a时,溶液中SO、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b |
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2021-12-24更新
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805次组卷
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8卷引用:辽宁省抚顺市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
辽宁省抚顺市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题浙江省2018版考前特训(2017年10月)学考70快练:9 定量离子方程式的书写判断与计算2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(已下线)考点05 氧化还原反应——备战2019年浙江新高考化学考点(已下线)解密04 离子反应(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)解密04 离子反应(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)【2023】【高一下】【其他】【杭二中-期中复习卷】【高中化学】【邵威宏收集】浙江省湖州市吴兴高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
6 . 利用锌灰(主要成分为ZnO,含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图所示,下列说法错误的是
A.为了提高酸浸效率,可采取适当升高温度、适当增大溶液的浓度等措施 |
B.滤渣1的主要成分为、 |
C.步骤1中发生反应的离子方程式为: |
D.试剂a为ZnO或 |
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名校
解题方法
7 . 下列化学反应表示正确的是
A.向碘化钾中通入过量氯气:2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 |
B.向稀硝酸中加入过量铁粉:3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O |
C.氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠:4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O =4Fe(OH)3↓ + 8Na+ + O2↑ |
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:NH + SO + Ba2+ + OH−= BaSO4↓+NH3·H2O |
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名校
8 . 铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题:
(1)人体对的吸收效果更好,但人体中时刻进行着、的转化。服用补铁口服剂时,配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果,在此过程中维生素C的作用是起_______ 剂。
(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜,古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝,体现该反应原理的化学方程式为_______ 。
(3)实验室中储存溶液时,为了防止其被空气中氧气氧化变质,会在溶液中加入一定量的_______ 。
(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量)制备。操作过程如下:
i.用稀盐酸溶解废铁屑。
ii.在所得溶液中先加入过量氧化剂,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
①步骤ii中加入过量氧化剂的目的是_______ 。离子方程式为_______ 。
②设计实验验证操作i所得溶液中不含,简述实验操作及现象:_______ 。
③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含,也不需要加入,若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为_______ 。
(5)羟基氧化铁是一种重要的化工原料,一种以工厂废料(含FeO、、、CuO)为原料生产的工艺流程如下:
已知:为酸性氧化物,不与硫酸等强酸反应;易溶于水,难溶于乙醇。
①“固体1”的主要成分是_______ 。
②“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为_______ 。“试剂X”宜选择的是_______ 。
A.双氧水 B.铜粉 C.铁粉 D.钠块
(1)人体对的吸收效果更好,但人体中时刻进行着、的转化。服用补铁口服剂时,配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果,在此过程中维生素C的作用是起
(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜,古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝,体现该反应原理的化学方程式为
(3)实验室中储存溶液时,为了防止其被空气中氧气氧化变质,会在溶液中加入一定量的
(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量)制备。操作过程如下:
i.用稀盐酸溶解废铁屑。
ii.在所得溶液中先加入过量氧化剂,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
①步骤ii中加入过量氧化剂的目的是
②设计实验验证操作i所得溶液中不含,简述实验操作及现象:
③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含,也不需要加入,若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为
(5)羟基氧化铁是一种重要的化工原料,一种以工厂废料(含FeO、、、CuO)为原料生产的工艺流程如下:
已知:为酸性氧化物,不与硫酸等强酸反应;易溶于水,难溶于乙醇。
①“固体1”的主要成分是
②“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为
A.双氧水 B.铜粉 C.铁粉 D.钠块
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解题方法
9 . 氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题:
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒,其主要成分为NaClO,在常温下,将氯气通入烧碱中可以得到NaClO,写出该反应的离子方程式___________ ,使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用,否则会产生,请用离子方程式表示其原因___________ 。
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取,并生成,写出工业上制取反应的化学方程式___________ ,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下:量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中,加蒸馏水稀释到25mL,再加入硫酸和10%碘化钾10mL,此时溶液出现棕色(发生反应:,然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL,恰好完全反应(发生反应:,计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度:___________ 。
(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下:
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中,加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中,振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
实验操作顺序依次为___________ (填序号),定容的具体操作是___________ 。
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒,其主要成分为NaClO,在常温下,将氯气通入烧碱中可以得到NaClO,写出该反应的离子方程式
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取,并生成,写出工业上制取反应的化学方程式
(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下:量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中,加蒸馏水稀释到25mL,再加入硫酸和10%碘化钾10mL,此时溶液出现棕色(发生反应:,然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL,恰好完全反应(发生反应:,计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度:
(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下:
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中,加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中,振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
实验操作顺序依次为
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解题方法
10 . 探究化学反应速率的影响因素,对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与溶液浓度的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤:往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸,发生反应:。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为_______ 。
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示:
i._______ ,_______ 。
ii.该反应的速率方程为,k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______ (填整数)。
iii.醋酸的作用是_______ 。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,与盐酸反应生成,分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后,锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为_______ 。
实验步骤:往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸,发生反应:。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示:
实验编号 | |||||
溶液 | 溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 340 | |
2 | 6.0 | 4.0 | 4.0 | 151 | |
3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 85 |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
ii.该反应的速率方程为,k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=
iii.醋酸的作用是
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,与盐酸反应生成,分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后,锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为
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268次组卷
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2卷引用:辽宁省鞍山市一般高中协作校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题