1 . 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：pH=2时，I.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO
II.
①氧化过程的离子方程式为_______。
②根据I₂的特性，分离操作X应为_______、冷却结晶。
③酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______。
(2)以金红石(主要成分为TiO₂)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为_______。
②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为_______℃。

③II中氩气的作用是_______。
④海绵钛除杂时得到的MgCl₂可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有_______(填化学式)。

3 . 随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒已成了人们关注的话题。前不久李兰娟院士说过新冠病毒的几个弱点，比如含氯的消毒剂就可以有效的灭活病毒。某校化学兴趣小组为制备并收集氯气，设计下图装置，装置中的夹持装置和加热装置均已略去。

回答下列问题：
(1)写出盛放浓盐酸的仪器名称_______，回形玻璃管的作用是_______。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)E装置中导管_______(填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。
(5)ClO₂是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面具有广泛的应用。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
①我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式_______。
②将ClO₂通入酸性淀性粉碘化钾溶液，溶液变成蓝色，ClO₂被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：_______。

5 . 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的，进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。
实验原理：溶液(质量分数)与盐酸溶液(质量分数)经计量泵按比例进入发生器连续进行反应，并在水射器的抽吸作用下，将等产物和含有与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：

实验步骤：
i.将溶液与盐酸溶液按比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯；
ⅱ.反应90分钟，将5个广口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；
iii.分别在反应温度重复上述过程；
iv.测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称：_______；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：_______。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式：_______。
(3)若已知所用盐酸的密度是。则盐酸的浓度是：_______。
(4)通入高纯的作用：_______。
(5)转化率及产率随温度的变化如下图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量_______(填“升高”或“降低”)：改变反应时间，重复实验，产率随温度变化趋势均如下图所示，不考虑有副反应发生，试从装置角度分析时产率降低的可能原因_______。

(6)二氧化氯可氧化等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是_______。
a.含二氧化氯漱口水去除口腔异味        b.酒精消毒        c.明矾净水

10 . 硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H₂C₂O₄)充分搅拌，得到溶液(蓝黑色)；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：

(1)仪器c的名称是_______，用仪器b滴加浓硫酸时，_______(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
(2)反应中最适宜的加热方式为_______，在a中反应生成_______(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为_______。
(4)纯度测定：准确称取产品m g，配成100mL溶液，用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为V mL，的摩尔质量为，则该产品的纯度为_______％。
(5)性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ.；
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究：

选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______，证明猜想ⅱ正确。