2 . 用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(无法占据活性位点)。反应过程如图所示：

(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ii补充完整：_______。
i. +Fe+2H⁺=+Fe²⁺+H₂O
ii.______+______+H⁺=Fe²⁺+______+______
(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因______。
(3)水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图所示。(注：为初始时NO的浓度。)
   
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。
②t＜10min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t＞15min，其反应速率迅速降低，原因分别是______。
(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是______。
   
(5)利用电解无害化处理水体中的NO，最终生成N₂逸出。其装置及转化图如图所示：
       
①阴极的电极反应式为______。
②生成N₂的离子方程式为______。

3 . 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_______，其中氧化剂是_______。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A. 容器中N₂、H₂、NH₃共存
B. N₂、NH₃浓度相等
C. N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
D. 容器中的压强不随时间变化
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_______。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为_______。

5 . 硼酸在食品、医药领域应用广泛。
(1)硼在元素周期表中的位置_______
(2)请完成气体与水反应的化学方程式：_______
(3)在其他条件相同时，反应中，的转化率在同温度下随反应时间的变化见图，由此可得出：

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的_______0(填“<”“=”或“>”)。
(4)溶液中存在如下反应：，已知溶液中，上述反应于达到平衡时，，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数_______(的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。
(5)已知室温下，的电离常数为。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加溶液，_______(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
(6)与足量溶液反应的离子方程式为_______

6 . 脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO₂)可净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)NO₂的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO₂的同时，会生成NaNO₂，NaNO₂是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
①写出碳酸钠溶液消除NO₂的化学方程式：___________。
②经过一系列后续操作可以得到产品NaNO₂，但一般会混有一定量___________的杂质。
(2)NO的消除。
①HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C1₂和Ca(OH)₂制取漂白粉的化学方程式是___________。
次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
a．NO+HClO=NO₂+HCl b．NO+NO₂+H₂O2HNO₂
c．HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
②下列分析正确的是___________。
A．烟气中含有的少量O₂能提高NO的脱除率
B．NO₂单独存在时不能被脱除
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
③研究不同温度下Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。脱除过程中往往有Cl₂产生，原因是___________ (用离子方程式表示)； 60～80 ℃ NO脱除率下降的原因是___________。

(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。

(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。上图为电解NO制备NH₄NO₃的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________。

7 . 某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
表1几种盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10-19
CaSO4	9.1×10-6
FeAsO4	5.7×10-21

表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
废水浓度	29.4 g·L-1	1.6 g·L-1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L-1

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=___________mol·L^-1。
(2)若酸性废水中Fe^3＋的浓度为1.0×10^-4 mol·L^-1，c(AsO)=___________mol·L^-1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄弱酸)，MnO₂被还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为___________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为___________。
②砷酸(H₃AsO₄)分步电离的平衡常数(25℃)为：K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12，第三步电离的平衡常数的表达式为K₃=___________。Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：AsO＋H₂OHAsO＋OH^-，该步水解的平衡常数(25℃)为___________(保留两位有效数字)。

9 . 回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为_______；
②II中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、 HNO₃、NO、H₂O。该反应体系中的还原产物是_______。
(3)将Cl₂通入HBr溶液中，发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，而将少量 Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_______。