1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等，某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行一定的实验探究，查阅资料可知：①；②；③可被酸性氧化成，现用下图所示装置制备：

(1)连接仪器之后，加入药品之前需要进行的操作是_____；过氧化钠的电子式是_____。
(2)仪器B中Cu的作用是_____。(用离子方程式表示)
(3)U形管C中的试剂可以是_____。
(4)试管E中反应的离子方程式为_____。
(5)以上装置有设计缺陷，会使产品NaNO₂中杂质增多，改进方法是_____。

2 . 钯(Pd)是重要的金属元素，在有机合成工业上用途广泛。自然界中，钯含量少，常伴生在其他矿藏中，如硫化镍铜矿、镍黄铁矿等。以硫化镍铜矿(含有CuS、NiS、以及少量的Pd)为原料制备和Pd的工艺流程如下：

已知“酸浸”后的固体剩余物为、PdO(不与碱反应)。回答下列问题：
(1)“灼烧”时产生的污染性气体是_______(填化学式)。
(2)写出“除硅”反应的离子方程式：_______。
(3)“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)“还原”时反应还生成无污染的气体，化学方程式为_______。
(5)王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，“王水溶解”时需要加热，该过程除了生成NO外，还有生成。写出Pd和王水反应的化学方程式：_______。
(6)“氢气还原”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

3 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。
(1)的价层电子排布式为___________。
(2)实验室鉴别胶体与饱和溶液的方法是___________。
(3)工业上用黄铁矿制硫酸的第一步反应化学反应方程式为___________。
(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为___________。
②欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂：
A．浓硝酸       B．铁粉       C．氯气       D．烧碱       E．浓氨水
需要用到的试剂除盐酸外还需要___________(填字母)。
(5)高铁酸钠()是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________。
(6)近年来，作为制备锂离子电池正极材料的重要原料而成为研究热点。一种以、、氨水为主要原料制备，并测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入，恰好将i中残余的少量还原为；
iii．用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①步骤iii的离子方程式是：___________。
②产物中铁元素的质量分数为___________。

4 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．K₂Cr₂O₇是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
(1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。__________

(2)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK₂FeO₄即可达到卫生标准
……
(4) K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)工业制备K₂FeO₄需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO₃)₃、Cl₂、H₂O、KOH、K₂FeO₄、KCl、KNO₃请写出制备K₂FeO₄的化学反应方程式___________。
(7)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：____________
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________
该反应消耗1个K₂FeO₄时，转移的电子数为___________个
(8)消毒净化198L水，按照卫生标准投入K₂FeO₄，则K₂FeO₄与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。

5 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素可以将食物中的转化为”，说明维生素___________具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用检查输送的管道是否，其反应如下：______________
①配平上述氧化还原反应___________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。
①该反应中的还原产物是___________ (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________。
A．       B．       C．       D．

6 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
(1)在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______

(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸                    b．盐                    c．碱                    d．非电解质                           e．电解质
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水，并滴加几滴酚酞溶液
B．分别加强热并收集气体检验
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：___________，产生氮气分子和转移电子数目比为：___________。

7 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

8 . 氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。
请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是___________。
a．工业上N₂和H₂合成NH₃                    b．NH₃催化氧化生成NO
c．N₂和O₂放电条件下生成NO             d．NH₃与灼热的氧化铜反应生成N₂
(2)N₂H₄(联氨)可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为___________。
(3)实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理___________。
(4)Si₃N₄是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si₃N₄可能有哪些用途___________。
a．制作坩埚   b．用作建筑陶瓷   c．制作耐高温轴承   d．制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0gNaOH最多可中和100mL1mol·L⁻¹H₃PO₂溶液，则NaH₂PO₂是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知常温下酸性：H₃PO₃>CH₃COOH>H₂PO，则H₃PO₃与足量CH₃COONa溶液混合的离子反应方程式为___________。

9 . 无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。

已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	5.4	2.2	7.5
沉淀完全()时的pH	6.4	3.2	9.0

④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(2)滤渣I的主要成分为和S：
①写出的一种用途：_______。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：_______。
(3)加入的目的是_______，其发生反应的离子方程式为_______
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。
(5)利用表中的数据求出_______。

10 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al₂O₃、SiO₂和FeO)为原料，采用酸溶法制取和MgSO₄·7H₂O，工业流程如图所示：

已知：①常温下，NiSO₄易溶于水，Ni(OH)₂和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全(c<10-5mol/L)时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入H₂O₂的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH₃调节溶液pH的范围是___________。
(3)K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15，“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________mol/L。
(4)工业上使用Ni(OH)₂在碱性溶液中电解，在电解池的阳极可制得电极材料NiOOH，该电极反应方程式为___________。
(5)用滴定法测定NiSO₄产品中镍元素含量。取5.90g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.00mL。
已知：i．Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；             
ii．紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的颜色变化为___________；
②样品中镍元素的质量分数为___________%(保留3位有效数字)；
③以下操作，会使测定结果偏低的有___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度             
B．盛装Na₂H₂Y标准液的滴定管未润洗
C．滴定前，发现装有滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定后，气泡消失
D．滴定终点读数后，发现尖嘴处悬挂了一滴溶液