1 . 下列说法正确的是

A．某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水

B．NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中

C．若用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入

D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸

2 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
(1)下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是　　　　　　　

A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在

B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红

C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2

D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)已知FeCl₃易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：
①仪器X的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中溶液为_______，C的作用是_______。
③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当_______时，再点燃装置D的酒精灯。
④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是_______。
⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)_______。

3 . 根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	向某溶液中滴加溶液后，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀不溶解	该溶液中含有
B	向某溶液逐滴加入NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失	溶液中可能含有
C	向某溶液中滴加氯水，然后再滴加KSCN溶液后溶液显红色	溶液中含有
D	向某无色溶液中滴加盐酸，有无色无味的气体产生该气体能使澄清石灰水变浑浊	该溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是

A．铁的化学性质比较活泼，所以在自然界中没有游离态的a存在

B．c是一种红棕色的固体，可由Fe、水蒸气高温反应制得

C．f可以作新型的绿色净水剂

D．物质g在空气中不能直接转化为h

6 . 向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是

A．白色沉淀是FeSO3

B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2

7 . 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

实验	操作步骤	检验试剂	现象
实验一	适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂	KSCN溶液	均无明显现象
实验二	充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	极浅的红色
实验三	充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	较深的红色

(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A.       B.       C.       D.       E.
(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式_______。
(3)检验试剂KSCN溶液中的采用_______的方法。
(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。

A．菠菜样品中含铁量极低	B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C．仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素	D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。
根据上述实验，回答下列问题：
(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为_______。
(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)

8 . 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较、的热稳定性	观察的焰色试验	测定某浓度氯气溶液的	检验溶液是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为提纯下列物质(括号内是杂质)，所选试剂错误的是

选项	物质	除杂试剂
		溶液
		饱和溶液
	溶液
	溶液	铁粉

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量Fe₂O₃)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程图如图。

请回答下列问题：
(1)Na₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成______吸附水中悬浮杂质而净化水。
(2)试剂a为______(填化学式)。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)。
(4)在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是______。
(5)检验滤液Ⅰ中是否存在Fe³⁺的实验方法是______。
(6)滤液Ⅱ中有少量Cu²⁺，产生的原因是______(用离子方程式表示)。
(7)生成Na₂FeO₄的反应原理是：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，当反应中转移电子总数为9.03×10²³时，生成Na₂FeO₄的物质的量为______mol。