5 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去FeCl2溶液中的FeCl3	向溶液中加入KMnO4溶液
B	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	分别滴入氢氧化钙溶液，观察是否产生沉淀
C	鉴别碳酸钡和硫酸钡固体	取样，分别向样品上滴加稀盐酸，观察固体是否溶解
D	检验溶液中存在I-	滴加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知具有氧化性，具有较强的还原性，二者可自发进行氧化还原反应。通过如下实验对此反应进行探究。
(1)写出和发生反应的离子方程式：___________。
(2)[实验一](已知不溶于水且密度大于水，极易溶于，此实验中的其他物质不溶于)

操作	现象	结论
①取5mL 0.1 KI溶液，加入0.1 溶液5～6滴，继续加2mL ；充分振荡	溶液分层，下层呈___________色	___________
②取上层清液，加入2滴KSCN溶液	溶液呈红色	___________

上述实验①中即使KI过量很多，也会有②中实验现象，如何通过化学方程式角度解释实验中的结论？___________。
(3)[实验二]根据[实验一]对和反应探究的结论，设计如图所示装置。
   
①反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为___________。
②反应开始时，石墨(a)作___________极，石墨(b)上发生___________反应。
③反应开始时，电子沿导线移动方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。
④反应开始时，石墨(a)的电极反应式为___________。
⑤反应进行一段时间后，电流表读数为0，说明了___________。

10 . 金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO₃及少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：

   

已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H₂SO₄在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO₃转化为Fe²⁺和TiO²⁺。②高温下，Ti易与N₂、H₂反应。
(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是_______。
(2)FeTiO₃中Ti的化合价为_______，“滤渣”中主要含有SiO₂和_______(填化学式)。
(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为_______。
(4)试剂X为_______(填化学式)，其作用是_______。
(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是_______。