2 . 为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子
浓度/()

回答下列问题：
Ⅰ．
(1)该工业废水中___________。
Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。
(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、___________、___________。
(4)试剂B是___________。
(5)操作3是蒸发浓缩、___________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。
a．先加氯水，再加KSCN溶液后显红色
b．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

3 . 下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系正确的是

选项	操作和现象	推测或结论
A	向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液中产生气泡	发生的离子反应为：
B	用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液含有钠盐
C	向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3
D	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe₂O₃)制取Na₂FeO₄并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。
(2)证明滤液I中无Fe³⁺的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe³⁺可能的原因___________。
(3)流程中Na₂O₂不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)制备Na₂FeO₄的原理：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。反应中___________作还原剂；每生成1mol Na₂FeO₄转移的电子数为___________。
(5)Na₂FeO₄净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na₂FeO₄+▢H₂O→▢Fe(OH)₃(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为____________，配平该化学方程式，化学计量数从左至右分别为___________。
(6)用Na₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

5 . 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol/L，FeCl₂ 3.0 mol/L，FeCl₃ 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有FeCl₃。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)FeCl₂溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺ >H⁺>Fe²⁺；往上述200 mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，是否有氢气产生_______(填“是”、“否”)。

9 . (1)利用原电池装置可以验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。该装置中的负极材料是___________(填化学式)，正极反应式是___________。

(2)某研究性学习小组为证明为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中Fe²⁺易被空气氧化为Fe³⁺)。
方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2mLCCl₄，充分振荡、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液，现象是___________，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案___________(“不严密”或“严密”)，理由是___________(用离子方程式表示)。
方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行；电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池了中加入1mol/L FeCl₂溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是___________。

10 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去	可证明溶液中不含Fe3+，可能含有Fe2+
C	Fe放入冷的浓硫酸中	无现象	铁不与浓硫酸反应
D	向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液	溶液变为红色	不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D