1 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

2 . 下列关于反应热的说法正确的是

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)       △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

3 . 下列推论正确的是

A．；，则

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．   ，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．，则碳的燃烧热等于

4 . 下列说法或表示方法中正确的是（       ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1

B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1

5 . 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（       ）
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)        ΔH₁
②C(s)＋O₂(g)=CO(g)        ΔH₂
③S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)        ΔH₃
④2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(s)＋2H₂O(l)        ΔH₄

A．①③

B．②④

C．②③

D．①④

6 . 下列有关能量的判断和表示方法正确的是(   )

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1mol/L  NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g) =H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

7 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量

B．由C (石墨) ＝C (金刚石)   ΔH=＋1.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的标准燃烧热ΔH=－571.6kJ·mol-1

D．已知H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)   △H＝－184.6kJ·mol-1, 则35.5g Cl2 (g)与H2(g)完全反应的焓变为—92.3kJ·mol-1

8 . 下列有关反应热叙述正确的是

A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系

B．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol

C．若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应的反应热△H＜0

D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

9 . 下列关于反应热的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1

C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热