1 . 下列热化学方程式书写正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

B．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为

C．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D．和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热

2 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．C(石墨)的燃烧热为△H=—393.5kJ/mol

B．C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g) △H=△H1—△H2

C．1molC(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

3 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)CH₃CO₃H(aq) + H₂O(1)     △H=－13.7kJ/mol
(1)利用上述反应制备760g CHCOH，放出的热量为_______kJ。
(2)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应(反应均未达到平衡)，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH₃CO₃H)=_____g/h。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______(写出2条)。
(3)SV－1、SV－2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV－1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是___________。

4 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(s)+O2(g)=CO(g)   ∆H=－akJmol－1，则1molC(s)完全燃烧放出的热大于akJ·mol－1

B．已知SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)常温下自发进行，则可推知一定∆H>0

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ∆H>0，则金刚石比石墨稳定

5 . 氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：   
已知：①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为

D．的平衡常数表达式为

6 . Ⅰ.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)已知氨气的燃烧热为316.25kJ/mol，请写出氨气燃烧热的热化学方程式___________。
(2)根据下图数据计算反应的___________。

Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/L醋酸、100mL。0.55mol/LNaOH溶液。
(3)从实验装置上看；还缺少的重要仪器是___________。
(4)浓度0.55mol/L的碱溶液和浓度为的酸溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度	最高温度
甲组()	15.0	18.0
乙组()	15.0	17.5

①   ___________；
②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填序号)。
A．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度
B．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入

7 . 下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．一定条件下石墨转化为金刚石的反应吸热，说明石墨比金刚石稳定

C．已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：

D．相同条件下，等质量的红磷蒸气和红磷固体分别完全燃烧，反应的热效应

8 . 已知充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．；

B．；

C．；

D．；

9 . 载人飞船中通过如下过程实现再生：
反应①：    kJ⋅mol
反应②：    kJ⋅mol
下列说法正确的是

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应的 kJ⋅mol

C．反应①中反应物总能量低于生成物总能量

D．反应②的熵变

10 . 下列热化学方程式书写正确的是

A．    kJ⋅mol(燃烧热)

B．    kJ⋅mol(反应热)

C．    kJ⋅mol(反应热)

D．    kJ⋅mol(反应热)