名校
解题方法
1 . 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热的 为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  |
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为 ，则 |
C． 、 下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  |
D．已知 、 条件下：  ，则 比 稳定 |
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2022-08-25更新
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470次组卷
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11卷引用：江西省宜春市万载中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题
江西省宜春市万载中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题湖南省衡阳市常宁五中2020届高三11月月考化学试题江西省宜春市奉新县第一中学2020届高三上学期第四次月考化学试题河北省衡水市第十四中学2019-2020学年高二上学期第三次调研考试化学试题（已下线）1.1.2 热化学方程式（重点练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）辽宁省沈阳市法库县高级中学2020-2021学年高二9月月考化学试题（已下线）第9单元 化学反应中的能量变化（B卷 滚动提升检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷上海市进才中学2022-2023学年高二上学期10月阶段测试化学试题黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高二10月月考化学试题广东省惠州市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
12-13高三上·湖北孝感·阶段练习
名校
解题方法
2 . 已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47.19kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47.19kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为
| A．-218kJ·mol-1 | B．-109kJ·mol-1 | C．109kJ·mol-1 | D．218kJ·mol-1 |
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2022-07-22更新
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915次组卷
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45卷引用：河北省石家庄市第二十三中学2020-2021学年高一第二学期5月月考化学试题
河北省石家庄市第二十三中学2020-2021学年高一第二学期5月月考化学试题2014-2015学年河北省正定中学高一下第三次月考化学试卷广东省揭阳第一中学2016-2017学年高一下学期第二次阶段考试化学科试题湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高一下学期5月月考化学试题（已下线）作业02 反应热的计算-2021年高二化学暑假作业（人教版2019）（已下线）1.3 化学反应热的计算-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）1.1.2 反应热的测量与计算-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教版2019选择性必修1）（已下线）1.2 反应热的计算（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）安徽省滁州九校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2013届湖北省孝感高中高三9月调研考试化学试卷（已下线）2013-2014学年内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（已下线）2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（已下线）2013届湖北省孝感高中高三9月调研考试化学试卷2014-2015学年福建省清流一中高二上学期月考化学理试卷2016届吉林省长春市第十一高中高三上学期期中测试化学试卷2016届湖南长沙市长郡中学三上学期第四次月考化学试卷2016-2017学年湖南省衡阳一中高二上10月月考化学卷2016-2017学年广东佛山一中高二上第一次段考化学卷2016-2017学年山西省大同一中高二12月月考化学试卷甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考（9月）化学试题内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018届高三上学期第二次月考化学试题甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题【市级联考】湖南省娄底市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2019年4月8日 《每日一题》三轮复习——反应热的计算与盖斯定律云南省麒麟高中2018-2019学年高二6月考试化学试题黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题湖南省长沙市雅礼中学2018-2019高二12月月考化学试题四川省威远中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019-2020学年高二10月月考化学试题辽宁省沈阳市辽宁省实验中学2020届高三上学期期中考试化学试题辽宁省辽阳市辽阳县集美中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第1章 化学反应与能量变化 第1节 化学反应的热效应 高效手册四川省新津中学2020-2021学年高二10月月考化学试题江西省南昌市八一中学2020-2021学年高二上学期10月考试化学试题四川省叙州区第二中学2020-2021学年高二上第二学月考试化学试题（已下线）第1章能力提升测评卷-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）（已下线）1.2.2 化学反应焓变的计算-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）河南省平顶山市名校联盟2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题山东省聊城市第二中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（已下线）第一章 化学反应的热效应（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）四川省德阳市第五中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题湖南省湘潭凤凰中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题湖北省十堰市县区普通高中联合体2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题河南省周口市太康县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：
。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：
(1)a=_______ 。
(2)平衡时Y的转化率=_______ 。
(3)X的状态为_______ (填“气态”或“非气态”)。
(4)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
a.气体密度不变
b.单位时间内消耗2 mol X，同时生成a mol Z
c.Y的转化率不再变化
d.Z的浓度不再变化
(5)已知：
写出
和焦炭、氯气反应生成液态
和CO气体的热化学方程式：_______ 。
(6)依据下表信息，要精制含少量
杂质的，可采用_______ 方法。
。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：(1)a=
(2)平衡时Y的转化率=
(3)X的状态为
(4)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是
a.气体密度不变
b.单位时间内消耗2 mol X，同时生成a mol Z
c.Y的转化率不再变化
d.Z的浓度不再变化
(5)已知：
写出
和焦炭、氯气反应生成液态和CO气体的热化学方程式：(6)依据下表信息，要精制含少量
杂质的，可采用 | | |
| 熔点/℃ | -25.0 | -68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
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解题方法
4 . 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可计算某些特殊反应的热效应。
(1)已知：①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ/mol；
②P(s，红磷)+
O2(g)=
P4O10(s) △H2=-738.5kJ/mol。
则白磷转化为红磷的热化学方程式____ ，相同的状况下，白磷的稳定性比红磷____ (填“高”或“低”)。
(2)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
①PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____ 。
②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=____ 。
(1)已知：①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ/mol；
②P(s，红磷)+
O2(g)=P4O10(s) △H2=-738.5kJ/mol。则白磷转化为红磷的热化学方程式
(2)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
①PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
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5 . 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线_______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成
时，能量变化值是_______ kJ。
(2)用
表示阿伏加德罗常数，在
(气态)完全燃烧生成
和液态水的反应中，每有
个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(3)已知拆开
键、
键、
键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则
与
反应生成
需放出的热量为_______ kJ。
(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法：
已知：①
②
③
④
则表示
燃烧生成气体和液态水的反应热
为_______ 
(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(5)已知乙醇的燃烧热为
。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是_______ 
。(取小数点后一位)
(1)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线时，能量变化值是(2)用
表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为(3)已知拆开
键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成需放出的热量为(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用
生产甲醇燃料的方法：已知：①
②
③
④
则表示
燃烧生成气体和液态水的反应热为(用含a、b、c、d的代数式表示)。(5)已知乙醇的燃烧热为
。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是。(取小数点后一位)
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6 . 如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中、
、HCl均为气态)。下列有关说法正确的是
、、HCl均为气态)。下列有关说法正确的是A．H原子形成 吸收436.4kJ的能量 |
B．反应  |
C．氯化氢分子的电子式： |
D．由图中信息可以计算气态原子形成 中化学键所释放的能量 |
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解题方法
7 . 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题：
(1)目前解决汽车尾气污染问题所采取的措施主要有___________ (至少填两种)。
(2)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________ (填“释放”或“吸收”)___________ kJ能量。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流动方向是从___________ 电极流向___________ 电极(填“NiO”或“Pt”)。
③NiO电极上的电极反应式为___________ 。
(4)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。
①比较大小：a处v正___________ b处v逆(填“>”、“＜”或“=”)
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数___________ 50%。(填“>”、“＜”或“=”)
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．v正(CO)=v逆(NO) B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
(1)目前解决汽车尾气污染问题所采取的措施主要有
(2)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是
②外电路中，电子流动方向是从
③NiO电极上的电极反应式为
(4)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。
①比较大小：a处v正
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是
A．v正(CO)=v逆(NO) B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
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2022-03-29更新
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198次组卷
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2卷引用：福建省宁德市部分达标中学2020-2021学年高一下学期期中联合考试化学试题
名校
8 . 回答下列问题：
(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式___________ 。
Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___________ H2(填“大于”或“小于”)。
(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___________(填标号)。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式
Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO
(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___________(填标号)。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
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解题方法
9 . 回答下列问题
(1)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇(CH3OH)。
①该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=-178 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2 (g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
2H2 (g) + O2(g) = 2 H2O (g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
由此计算CO (g) +2H2 (g) = CH3OH(g) ΔH=___________ kJ/mol。
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O (l) ΔH1=-a kJ·mol-1
2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O (l) ΔH1=-b kJ·mol-1
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) ΔH1=-c kJ·mol-1
CH3OH(l) +O2(g) = CO(g) + 2 H2O (l) ΔH1=-d kJ·mol-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为___________ 。
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以KOH为电解质。工作时负极的电极反应式___________ 。
(2)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
①该反应的化学方程式为___________ 。
②若降低温度，则该反应的正反应速率___________ (填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___________ 。
③平衡时A的转化率为___________ 。
④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________ 。
(1)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇(CH3OH)。
①该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=-178 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2 (g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
2H2 (g) + O2(g) = 2 H2O (g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
由此计算CO (g) +2H2 (g) = CH3OH(g) ΔH=
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O (l) ΔH1=-a kJ·mol-1
2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O (l) ΔH1=-b kJ·mol-1
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) ΔH1=-c kJ·mol-1
CH3OH(l) +O2(g) = CO(g) + 2 H2O (l) ΔH1=-d kJ·mol-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以KOH为电解质。工作时负极的电极反应式
(2)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
①该反应的化学方程式为
②若降低温度，则该反应的正反应速率
③平衡时A的转化率为
④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为
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2021-12-04更新
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234次组卷
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2卷引用：辽宁省辽河油田第一高级中学2020-2021学年高一（A部）下学期期中考试化学试题
10 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[
]。已知：25℃、101kPa时，1mol完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为______ 。
(2)已知：25℃、101kPa时，
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______ 。
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______ 。
Ⅱ．甲醇的合成
(4)以
和
为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①补全图：图中A处应填入______ 。
②由图可知，该反应中反应物和的总能量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物
和
的总能量。
(5)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由合成1mol液态甲醇和1mol液态水将______ (填“吸收”或“放出”)______ kJ热量。
(6)已知：
以
和为原料合成甲醇的反应为
。
该反应的
为______ kJ/mol。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[
]。已知：25℃、101kPa时，1mol完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为(2)已知：25℃、101kPa时，
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是
Ⅱ．甲醇的合成
(4)以
和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。①补全图：图中A处应填入
②由图可知，该反应中反应物
和的总能量和的总能量。(5)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由
合成1mol液态甲醇和1mol液态水将(6)已知：
以
和为原料合成甲醇的反应为。该反应的
为
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