1 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过化学键的键能计算。已知：

完成转化Ⅲ需要___________(填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是___________；计算可得：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=___________；
(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P₄，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。

P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)△H___________0(填“>”或“＜”),物质的稳定性：白磷___________红磷(填“>”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)△H=___________kJ•mol^﹣1
(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s)△H=﹣412kJ•mol^﹣1
Ⅱ.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)△H=﹣511kJ•mol^﹣1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式___________。

2 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

4 . 研究表明：丰富的CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例、该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.3kJ⋅mol-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H=-210.5kJ⋅mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。
A.减小压强       B.增大H₂浓度 C.加入适当催化剂       D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO₂和H₂在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①上述反应的△H___0(填“>”或“<”)，图中压强p₁___p₂(填“>”或“<”)。
②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H₂的转化率为___。
③N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。

5 . 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是

A．途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率

B．含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D．若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应

6 . 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质)为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
III．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
(1)Ι中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为___________。
(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO₂(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)       △H=+24.4kJ•mol^-1
MnO₂(s)+CO(g)=MnO(s)+CO₂(g)       △H=-148.1kJ•mol^-1
写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：___________。
(3)H₂O₂的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______、_______。
(4)III中MnO₂溶解的离子方程式为_______，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______。
(5)IV中，若改为“向0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多_____杂质。
(6)V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为_______。

7 . 化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H₂可以反应生成N₂和水蒸气，其中每生成7gN₂，放出166kJ的热量。该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应历程包含下列两步：
①2NO+H₂=N₂+H₂O₂(慢) E_a1
②H₂O₂+H₂=2H₂O(快) E_a2
T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	速率/(mol·L-1·min-1)
I	0.0060	0.0010	1.8×10-4
II	0.0060	0.0020	3.6×10-4
III	0.0010	0.0060	3.0×10-5
IV	0.0020	0.0060	1.2×10-4

(1)该反应的热化学方程式为___________。
(2)活化能E_a1___________E_a2(填“＞或＜或=”)。
(3)m=___________，n=___________。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(4)2SO₂+O₂=2SO₃的速率很慢，NO和NO₂都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成SO₃。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________。
(5)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程__________(已知该两步反应均为放热反应)。

8 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol

下列说法不正确的是

A．利用该反应原理可设计氢氧燃料电池

B．可推算H-O键的键能为926.8kJ/mol

C．H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol

D．H2分子和H2O分子中都只含共价键

9 . 天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH=_______kJ·mol⁻¹。相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

(2)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答问题：按照反应 I₂+H₂=2HI生成2 mol HI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。