1 . 保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I可用如下反应表示：
①2CO₂2CO+O₂
②2H₂O2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O2CH₃OH+3O₂
⑤2CO+H₂O？+3O₂
请回答下列问题：
（1）过程I的能量转化形式为：_______能转化为_______能．
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式______________
（3）上述转化过程中，△H₁和△H₂的关系是______________
（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

共价键	H﹣N	H﹣O	N≡N	O=O
断裂1mol化学键所需能量/kJ•mol﹣1	393	460	941	499

常温下，N₂和H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为________________

2 . 研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋CO₂(g)=2CO(g) ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为___________________________
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式K=_______________；
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：K_Ⅰ_________K_Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”)。
③下列措施中能增大CO₂转化率的是____________。（填序号）

A．升高温度	B．充入He(g)使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离	D．再充入一定量CO2

④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是__________。（填序号）

3 . 下列化学方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反应所放出的热量：
① 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) + Q₁kJ；
② 2 H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (l) + Q₂kJ；
③ H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O (g) + Q₃kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为

A．Q1= Q2= Q3

B．2Q3= Q1< Q2

C．Q3< Q2< Q1

D．Q1< Q2< 3Q3

4 . 已知下列热化学方程式，且b＞a。Hg(l)+1/2O₂(g)===HgO(s)     △H=－a kJ·mol^－1; Zn(s)+1/2O₂(g)===ZnO(s)     △H=－b kJ·mol^－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

A．－(b－a) kJ·mol－1	B．+(b－a) kJ·mol－1
C．(b－a) kJ·mol－1	D．(b+a)kJ·mol－1

5 . 已知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

6 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．

7 . 已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g） △H₁=－395kJ/mol，
CO（g）＋1/2O₂（g）=CO₂（g） △H₂=－283kJ/mol，
则反应C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）的反应热△H₃等于

A．－112 kJ/mol

B．－395 kJ/mol

C．+ 112 kJ/mol

D．－283 kJ/mol

8 . 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H₁+△H₂。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO₂ ③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al（OH）₃⑤Fe、Fe（NO₃）₂ ⑥NaOH、Na₂CO₃

A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥