1 . 已知N₂O和CO反应进程的相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．中间体Ⅱ比中间体I稳定

B．Ir+是上述反应的催化剂

C．该反应过程中Ir元素的化合价发生了变化

D．的反应热ΔH为-76kJ·mol-1

2 . 我国是世界上最大的PO (环氧丙烷，C₃H₆O)生产国，环氧丙烷是一种高价值化工中间体，广泛用于化工、农药汽车、纺织等行业。回答下列问题：
(1)“丙烯与氧气直接环氧化法”是最经济和绿色的PO生产途径，有关反应为2CH₂=CH-CH₃(g)+O₂(g)→2 (g)，该反应的△H=_______。【已知：丙烯、环氧丙烷(C₃H₆O)的燃烧热(△H)分别为-2049 kJ/mol、-1887.6 kJ/mol。]
(2)在以上直接环氧化过程中，丙烯易被氧气部分氧化为丙烯醛，并进而被深度氧化为CO_2.图(a)为丙烯反应速率(用★表示)、产物选择性与温度的关系曲线(以c-Cu₂O纳米晶为催化剂)。
注：产物(X)选择性=×100%

若在实际生产中选择110℃左右作为“丙烯与氧气直接环氧化法”的反应温度，其原因是_______。
(3)在KCl修饰的FeO_x/SBA-15催化剂作用下，丙烯也可以被N₂O氧化为环氧丙烷，该反应为CH₂=CH-CH₃(g)+N₂O(g)   (g)+N₂(g)。
①已知在325℃时，该催化剂中的钾铁比对以上反应中丙烯转化率和PO选择性的影响如图(b)所示，当钾铁比=2.5时，丙烯的转化率_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是_______。
②350℃下，在一恒容密闭容器进行上述反应，已知起始压强为p(C₃H₆)=2.5kPa，p(N₂O)=25.3kPa．忽略其他副反应，丙烯的平衡转化率为α，则平衡时的p(PO)=_______kPa(用含a的代数式表示，下同)，以上反应用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp=_______(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 2023年7月28日，第31届世界大学生运动会在四川省成都市盛大开幕。已知：

物质	甲烷CH4	乙烷C2H6	丙烷C3H8	H2
燃烧热△H/(kJ/mol)	-890.3	-1559.8	-2219.9	-285.8

回答下列问题：
(1)火炬“蓉火"采用了生物质丙烷为燃料。
①写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式：_______。
②生物质丙烷由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来，与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷相比，其优点是_______。
(2)火炬“蓉火”通过优化燃料喷注和空气掺混等方式，减少了燃料的使用量，其原因是_______。
(3)我国科学家将甲烷无氧偶联制备乙烷和氢气，根据以上数据，计算该反应2CH₄(g)=C₂H₆(g)+H₂(g)的△H=_______。

4 . 化学反应产生的巨大能量能把火箭送入太空，研究火箭推进剂的放热原理意义重大。回答下列问题：
(1)①已知16.0g气态肼()在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出272kJ热量，完全燃烧的热化学方程式是___________。
②已知断裂1mol共价键所需能量如下表：

化学键	N≡N	O=O	N―N	N―H	O―H
断裂1mol共价键所需能量(kJ/mol)	x	497	193	391	463

结合①，表中___________。
(2)已知：①   
②   
③   
根据反应①②，1mol与完全反应生成和水蒸气时放出的热量为___________kJ，火箭推进剂使用和的主要优点是___________。
(3)Ⅰ．已知部分物质的相对能量如图所示，则表示的燃烧热的热化学方程式为___________。

热值是火箭燃料的另一个指标，它是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，单位为，有高热值(氢元素产物为液态水)与低热值(氢元素产物为气态水)之分。三类火箭燃料中煤油的低热值高达，氢气的低热值为___________。
Ⅱ．三种催化剂催化甲烷脱氢制备的过程能量变化如图。

①、、三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为、、，则脱氢速率由大到小的顺序为___________。
②催化甲烷脱氢过程中，速率最快的基元反应的方程式是___________。

5 . 氮氧化物对环境有着巨大的危害，一种利用尿素[CO(NH₂)₂]脱硝的反应原理为       △H<0，回答下列问题：
(1)T℃时，往2L的恒容密闭容器中加入5molCO(NH₂)₂(s)和3 mol NO(g)，容器内混合气体总物质的量随时间的变化如图所示。
   
①20min末，容器内N₂的物质的量为_______mol；0~20min内，NO的平均反应速率为_______mol·L^-l·min^-l。
②a点时v_正_______(填“>”、“<”或“=”)v_逆，此时NO的转化率为_______%；平衡时与初始时容器内的压强比为_______。
(2)向恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO(NH₂)₂(s)和NO(g)，能够说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变	B．不再改变
C．混合气体中，H2O的物质的量分数不再改变	D．3v正(NO)=v逆(CO2)

(3)汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂，每生成14gN₂，反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

6 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+181kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=-221kJ•mol^-1
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=-747kJ•mol^-1
碳完全燃烧时的热化学方程式为______。
(2)向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。

①曲线a、b对应温度较低的是______(填“曲线a”或“曲线b”)。
②M点时混合气体的平均相对分子质量为______(结果保留两位小数)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，v(CO)=______kPa·min^-1，该反应条件下的平衡常数K_p=_____(kPa)^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，则该温度下，该反应的k_正_____ (填“＞”“＜”或“=”)k_逆。
②能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。
A.N₂和CO₂的浓度比保持不变       B.容器中熵值保持不变
C.2v_正(NO)=v_逆(N₂) D.气体的密度保持不变
(4)工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为______。

7 . 工业废气的排放对环境造成了极大的影响，研究其吸收或再利用对缓解环境污染有重要意义。请根据所学知识回答下列问题。
(1)工业废气中的H₂S可用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收，反应后的溶液可在硫杆菌的作用下实现吸收液的再生。用Fe₂(SO₄)₃吸收液脱除H₂S经历以下三步：
I： ΔH<0
II：   
III：   
①步骤I在_______(填“高温下”“低温下”或“任何条件下”)有利于自发进行。
②第II步的电离平衡常数的表达式为_______。
③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为。该反应中每消耗标准状况下11.2LO₂，可以再生出_______mol Fe₂(SO₄)_3.该再生反应_______(填“能”或“不能”)在高温下进行，理由是_______。
(2)CO₂的大量排放会加剧温室效应，实现CO₂的资源化利用不但能有效减少CO₂排放，还可以变废为宝。CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，转化过程中主要发生下列反应：
反应I： ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
反应II： ΔH₂=-122.5kJ·mol^-1
① ΔH₃=_______ kJ·mol^-1
②在一压强为170kPa的恒压密闭容器中充入1molCO₂和1mol H₂发生反应I、II，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性=×100%)随温度的变化如图。

计算A点时H₂(g)的转化率为_______%，此温度下反应I的分压(分压=物质的量分数×总压)平衡常数K_p=_______(保留一位有效数字)。

8 . 合成氨的工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。

已知几种物质的燃烧热如表所示：

物质
燃烧热	-285.5	-890.3	-283	-393.5

回答下列问题：
(1)的汽化热()为+44 kJ·mol，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为_________。
(2)“二次转化”时进口处混合气的温度在1200℃左右，随后混合气开始急剧升温，而在出口处混合气的温度降到1000℃左右，试解释其原因：_________。
(3)整个流程图中有两处循环，一处是循环，还有一处循环，请在流程图上标出循环方向和循环物质_________。
(4)合成氨反应过程中的能量变化如图所示，图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响。该反应常用铁作催化剂，其反应机理可能为在催化剂表面反应生成，接着催化剂吸附的氢气不断与作用，最后生成，该催化循环机理的化学方程式可表示为_________。

9 . 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：   
已知：①   
②   
③   
则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
(2)在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A.按原比例充入、       B.缩小容器体积
C.增大反应物与催化剂的接触面积       D.移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．的物质的量保持不变

C．容器内混合气体原子总数不变

D．每生成1molCO的同时消耗1mol

(4)甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①该反应平衡常数大小：_______(填“>”或“<”)。
②图中压强_______(填“>”或“<”)。

10 . TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：
(1)已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
①已知反应(ⅳ)，则_______。
②利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是_______。
(2)在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡转化率为_______(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_______。
(3)制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：

①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态
B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动
C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)
D．混合气体的密度
②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_______。
③当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。