1 . （1）已知:①Fe（s）+l/2O₂（g）===FeO（s） △H₁=—272.0 kJ/mol
②2Al（s）+3/2O₂（g）==Al₂O₃（s）                 △H₂=-1675.7 kJ/mol
A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________。
（2）如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）2C（g）   △H=-akJ·mol^-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2molA₂和1molB₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁mol·L^-1，放出热量 bkJ，B中C的浓度为w₂mol·L^-1，放出热量 ckJ。请回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为__________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②比较大小：w₁________w₂（填“＞”、“＝”、“＜”），a、b、c由大到小的关系___________。
③若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂，在500℃时达平衡后C 的浓度为w₃mol·L^-1，则 w₁，w₃的关系___________。
⑤能说明A中已达到平衡状态的是________（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
A.υ（C）=2υ（B₂）
b.容器内气体压强保持不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d.容器内的气体密度保持不变

2 . 乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：
①2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H₁=—23.9 kJ•mol^-1
②2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)     △H₂= —29.1kJ•mol^-1
③CH₃CH₂OH(g)CH₃OCH₃(g)     △H₃= +50.7kJ•mol^-1
④C₂H₅OH(g)C₂H₄(g)+ H₂O(g)       △H₄=akJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)a=___________。
(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C₂H₅OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强P/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①欲提高C₂H₅OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。
a.升高温度       b.增大压强
c.通入乙醇       d.降低压强
②由总压强P和起始压强P₀计算反应物C₂H₅OH的转化率(C₂H₅OH)的表达式为_________，平衡时C₂H₅OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。
③用总压强P和起始压强P₀表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C₂H₅OH的物 质的量n(C₂H₅OH)，n(总)=_____mol，n(C₂H₅OH)=_____mol。
(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C₂H₅OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C₂H₅OH)等于______mol•L^-1

反应时间t/h	0	4	8	16
c(C2H5OH)/(mol•L-1)	0.10	0.051	0.026	0.0065

3 . 根据下列热化学方程式
C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)             △H₁＝–393.5 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ＝2H₂O(l)       △H₂＝–571.6 kJ·mol^-1
CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)             △H₃＝–870.3 kJ·mol^-1
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1 kJ·mol-1	B．△H＝－488.3 kJ·mol-1
C．△H＝－996.6 kJ·mol-1	D．△H＝＋996.6 kJ·mol-1

4 . 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H₁=－414kJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H₂=－511kJ/mol
下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

5 . 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：       
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H₂O)/[ c(CO)·c(H₂)]所对应的化学反应方程式为：________。       
（2）已知在一定温度下：
①C(s)+CO₂(g) 2CO(g)             △H₁=a kJ/mol       平衡常数K₁；
②CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)     △H₂=b kJ/mol  平衡常数K₂；
③C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  △H₃       平衡常数K₃。
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：________，△H₃=________（用含a、b的代数式表示）。       
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。

6 . I．可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl₂的转化率 ________；v_正 ________________；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 _______________________．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数 ______________________；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____________，相对分子质量 ______________________．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1．
利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为____________________________________

7 . （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
反应的热化学方程式为___________________________________________。
又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。
（2）已知： C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)   △H₂＝-393.5kJ/mol
H₂(g)+1/2 O₂(g) =H₂O(g)     △H₃ = -241.8 kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H₂的物质的量之比为___________________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式：       Fe₂O₃(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO₂(g)          ΔH＝-24.8kJ/mol
Fe₂O₃(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO₂(g)          ΔH＝+411.2kJ/mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO₂(g)的热化学方程式：___________。

8 . 已知下列热化学方程式
（1）C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)            △H₁=－110.5kJ/mol
（2）2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)             △H₂=－483.6 kJ/mol
由此可知 C(s)+H₂O(g) ===CO(g)+H₂(g)ΔH₃ ,则ΔH₃等于

A．+131.3 kJ/mol	B．+373.1 kJ/mol
C．－131.3 kJ/mol	D．－373.1 kJ/mol

9 . 科学处理NOx、SO₂等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g) +4NO₂(g) =4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g)；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-867kJ•mol^-1
则CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=____________________
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积为_____L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离程度_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)、c(H₂SO₃)、c(SO₃^2-)、c(HSO₃^-)的大小关系：_____。
（4）利用Fe₂（SO₄）₃溶液也可处理SO₂废气，所得Fe²⁺溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L^﹣1的FeSO₄溶液时，为防止溶液中Fe²⁺被氧化，常加入_____；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_____。（常温下，K_sp[Fe(OH) ₂]=1.8×10^﹣16）

10 . 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑

C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5