1 . 化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要的意义
(1)已知CO、H₂、液态C₂H₅OH的燃烧热△H分别是-283.0 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-1366.8kJ/mol 。则101kPa、25℃时用冶铁炼钢废中的CO与H₂合成乙醇的反应：2CO(g)+4H₂(g)=C₂H₅OH(l)+H₂O(l)，该反应的△H=_______kJ/mol。
(2)已知在微生物作用条件下，经过两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如下。

则1mon(aq)全部被氧化成(aq)的热化学方程式为：_______。
(3)由天然气和水反应制备氢气：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)，该反应过程中能量变化如下图所示，则该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。

已知破坏1 mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为_______kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收热量(kJ/mol)	a	b	c	d

(4)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：

①仪器a的名称为_______，保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，原因是_______。
②若四次操作测得终止温度与起始温度差(T₂ -T₁)分别为_______。
①3.1℃ ②5.1℃ ③3.2℃；④33℃，则所得的中和反应的中和热△H=_______kJ/mol(已知该温度下水的比热容：c=4.18J/(g·℃)，保留三位有效数字)。

2 . 根据所学知识，问答下列问题：
(1)在25℃、101kPa下，已知完全燃烧4.4g丙烷气体，生成和液态水时，释放222.0kJ热量，的燃烧热___________。
(2)已知：   。现有和的混合气体共5mol，完全燃烧时释放3847kJ热量，则在混合气体中和的体积比是___________。
(3)一个化学过程的示意图如图。已知甲池的总反应为。

①图中甲池是___________装置；A(石墨)电极的名称是___________。
②写出通入的电极的电极反应式：___________。
③乙池中发生反应的化学方程式为___________。当乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗___________mL(标准状况下)。

3 . 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数

B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大

C．对于反应③，T℃时，

D．反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应

4 . 硫化氢（（H₂S））为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．kJ⋅mol（）
Ⅱ．kJ⋅mol（）
Ⅲ．
若反应Ⅲ中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则______（填含a、b的代数式）kJ⋅mol；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是______（填标号）。
A．体系压强不再变化
B．断裂1 mol 键的同时断裂1 mol 键
C．混合气体的密度不再变化
D．
(2)利用工业废气生产的反应为。向某容器中充入1 mol、2mol ，体系起始总压强为kPa，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数（x）随温度（T/℃）的变化如图1。

①图中表示的曲线是______（填标号）。
②℃时，该反应的______（列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
(3)工业中先将废气与空气混合，再通入、、的混合液中，其转化过程如图2所示。
已知：25℃时，，的，。则25℃时过程Ⅱ中的反应______（填“能”或“不能”）进行完全。（已知：通常情况下，反应平衡常数时，认为反应已进行完全）
(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的，其装置如图3，主要反应：（FeS难溶于水），室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。

图3

①装置中NaCl溶液的作用是______，FeS在______（填“正”或“负”）极生成。
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是____________。

5 . 我国科学家在合成气直接制烯烃方面的研究获重大突破。已知：

下列说法不正确的是

A．△H1-△H2<0

B．反应②为吸热反应

C．

D．

6 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

7 . 纳米花状催化剂Cu/ZnO可用于催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，反应历程如图所示，总反应经历如下两步：

①   
②   
下列说法正确的是

A．

B．反应①决定总反应的速率

C．升高温度，反应①、②的平衡均正向移动

D．对于反应①，分离出时，该反应的正反应增大，逆反应速率减小

9 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．